山西省呂梁市曹家山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市曹家山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B．所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵C．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋，它們都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的參考答案：A略2.下列涉及有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個原子共平面C．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略3.參考答案：A略4.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A、通入二氧化碳?xì)怏w

B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體

D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。5.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略6.在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D7.將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,則下列說法正確的是(

)A.b可能等于a、小于a或大于aB.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3C.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D.參加反應(yīng)的CO2體積為0.224aL參考答案：B略8.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B試題分析：還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Br－，A、因為溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，故說法正確；B、Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，故錯誤；C、因為溶液中只說明溶液變?yōu)檠t色，因此Br－可能被氧化，故說法正確；D、根據(jù)選項A的分析，以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，CCl4的密度大于水，則下層溶液呈紫紅色，故說法正確。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.

B.

C.

D.參考答案：A溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故A正確。10.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-參考答案：A本題主要考查簡單的實驗操作。鐵粉不與NaOH溶液反應(yīng)，而鋁粉可溶于NaOH溶液，故A正確；陶瓷中含SiO2、硅酸鹽等，SiO2可與NaOH作用，故B不正確；Fe(OH)3膠體的制備通常將飽和FeCl3滴入到沸騰的水中，將Fe(OH)3固體加入到熱水中只能得到沉淀，C不正確；可能使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2或CO2，而與酸作用能產(chǎn)生CO2的可能是CO32-，也可能是HCO3-，D不正確。11.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的

（

）

①飽和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外參考答案：D略12.

下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是(

)

A、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)

B、鹽與鹽在溶液中的反應(yīng)

C、鹽與堿溶液的反應(yīng)

D、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)參考答案：答案：A13.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略14.下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為

B．C的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點高C．A與B形成的陰離子可能有、D．由這五種元素中的幾種形成的只含極性鍵的非極性分子不少于4種參考答案：A15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（

）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為

，冷凝管進(jìn)水口

（填a或b），裝置C的作用是

。(2)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式

，優(yōu)點是

；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有

（填化學(xué)式）。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有

。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是

。參考答案：(1)三頸燒瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加熱

均勻受熱、容易控制溫度

②HCHO(3)抽濾瓶、安全瓶

小于

(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L

(2分)Fe2+被氧化的百分率為：×100%=20%

(2分)(3)若Fe2+沒有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=

c(SO42—)－

c(H+)故當(dāng)Fe2+部分被氧化時，c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系為：c(SO42—)－

c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>

c(SO42—)－

c(H+)

(4分)略18.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是（假設(shè)所有反應(yīng)完全進(jìn)行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應(yīng)最多能產(chǎn)生__________m3H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應(yīng)①除去空氣中的氧氣所得?，F(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）211635600.1

①

計算參加反應(yīng)的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

當(dāng)焦炭、H2O(g)和空氣混合反應(yīng)后的產(chǎn)物混合氣體中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________時，原料的利用率最高；假設(shè)上述混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為10%（O2忽略不計）。則生產(chǎn)中投入的原料的物質(zhì)的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空氣)=_______________（填最簡整數(shù)比）。參考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）19.工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10＋5O24CH3