山西省大同市羅文皂中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市羅文皂中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②參考答案：D2.下列說法存在科學性錯誤的是A．用丁達爾現象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑參考答案：B略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大?。簉(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強C．煤和石油中存在X元素

D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等參考答案：C4.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔?，特別對內臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學式_____________。

咖啡酸中含氧官能團的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應所得產物的結構簡式______________。(3)下列關于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應

D．只用KMnO4溶液即可檢驗咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應的化學方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略5.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關于14058Ce的說法正確的是A.質子數為82

B.質量數為198C.中子數為140

D.核外電子數為58參考答案：D【分析】根據原子符號的含義以及質量數=質子數+中子數，質子數=核外電子數來解答?！驹斀狻?4058Ce的質子數為58，質量數為140，中子數=140-58=82，核外電子數=58，故答案選D。6.高壓電機、復印機工作時會產生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C7.2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產成本參考答案：B略8.NA表示阿佛加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標況下的氯氣在化學反應中轉移的電子數一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產生的OH－數目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數可能為2NAD．22.4L標況下的CO2中共用電子對數為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設全部是N2，沒有氫原子，假設全部是C2H4，氫原子物質的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質的量為4mol，故錯誤。9.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

參考答案：D略10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑D．反應中CO2是氧化產物參考答案：C略12.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略13.下列關于平衡常數K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數KC．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學平衡常數受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數發(fā)生變化，錯誤；B、濃度不影響化學平衡常數，錯誤；C、平衡常數K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數，正確；D、平衡常數越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數K的大小可以推斷一個反應進行的程度，錯誤；選C。14.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應．下列有關說法正確的是（）A．充分反應后轉移1.8mol電子B．H2SO4只作氧化劑C．若不加熱應生成H2D．消耗的銅的質量一定少于57.6g參考答案：

考點：濃硫酸的性質．專題：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，以此解答．解答：解：反應的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，n（H2SO4）=0.18mol，則消耗硫酸的物質的量少于1.8mol，銅的物質的量少于0.9mol，質量一定少于57.6g，轉移電子小于1.8mol，故選D．點評：本題考查硫酸的性質，為元素化合物中?？疾榭键c，難度不大，注意稀硫酸與銅不反應的性質，為解答該題的關鍵．15.2006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：圖K2－8－1下列敘述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象D．反應③的化學方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果

(填偏高、偏低或不變)（4）步驟⑤的目的是

（5）步驟⑦的目的是

（6）該試樣中純堿的質量分數計算式為

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

參考答案：（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應產生的CO2全部導入U型管中（5）判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）×100％（7）答案略。（1）托盤天平稱量時，左盤放藥品、右盤放砝碼，若指針左偏，說明左盤較重，也就是藥品質量大于砝碼質量。（2）通過稱量實驗開始和結束時U形管的質量，可以確定產生CO2的質量，在U形管后接一個干燥管，可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入U形管，使實驗結果更為準確。（3）因鹽酸是揮發(fā)性酸，生成的CO2中會混有HCl，它不能被濃H2SO4除去，但可以被堿石灰吸收，也就是實驗結束后堿石灰的質量會偏大，測量的結果會偏高。（4）CO2的密度較大，生成的CO2可能會殘留在錐形瓶中，鼓入空氣可讓生成的CO2全部導入U形管中。（5）如果兩次稱量U形管的結果基本不變，說明錐形瓶中所有的CO2的都被堿石灰吸收了。（6）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

106g

4g

m（Na2CO3）

d－b）g所以，Na2CO3的質量分數為：×100%=×100%（7）該實驗的方法較多，比如可以稱量一定質量的樣品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，過濾洗凈沉淀，稱量后通過計算也能確定樣品的純度。其他方法只要原理正確，操作可行都是可以的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰

(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是

。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

。參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4

(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶

④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應中作氧化劑；

（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，說明CuS的溶解度更小，反應的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶體的物質的量=26.3g/(155+18x),結晶水的質量=26.3g-15.5g=10.8g，物質的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，則26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=618.(17分)已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。(某些產物可能略去)

請回答下列問題：(1)若E是有色氣體，F是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。①寫出A與X反應的化學方程式

。②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是

。③寫出E與H2O反應的離子方程式，并標出電子轉移情況

。④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則Vl和V2的關系為Vl

V2(填>、<、無法確定)，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是

(寫出一種情況即可)。(2)若E為無色無味氣體，F是二元弱酸。①A的分子構型為正四面體，其電子式為

；

②將少量氣體