第二節(jié)常見的酸和堿 (課時1)(滬教版九年級下)

第二節(jié)

常見的酸和堿管鎮(zhèn)中學張齊規(guī)范侯課文具到位鈴響入座凝神靜思靜心回顧學習流程1、溫故知新2、靜心自學3、交流提升4、實驗探究5、當堂反饋

酸堿指示劑遇酸性溶液呈現(xiàn)顏色遇堿性溶液呈現(xiàn)顏色遇中性溶液呈現(xiàn)顏色紫色石蕊無色酚酞

紅色紅色藍色無色

紫色

無色溫故知新學習目標：1.通過觀察認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。2.初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。3.通過實驗認識并歸納常見的酸和堿的化學性質(zhì)。靜心自學閱讀P185-188標題一正文及活動與探究、交流與討論、拓展視野部分。歸納常見的酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及用途。

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？交流討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸?；顒犹骄恳唬簼饬蛩岷蜐恹}酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL濃硫酸做干燥劑ab濃硫酸濃硫酸有吸水性濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)

保存，否則濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量變

，濃硫酸溶劑質(zhì)量變

。密封大小交流討論：活動探究三、濃硫酸稀釋的正確操作

［實驗10－5］濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖10-5濃硫酸稀釋的錯誤操作活動探究二、濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?交流討論：活動探究四、酸的化學性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：回顧并寫出下列反應(yīng)原理及現(xiàn)象，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論:⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸結(jié)論:除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應(yīng)？

通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學們交流、討論。酸的化學性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。鹽酸用途胃液中含鹽酸幫助消化制藥除銹化肥農(nóng)藥顏料除銹精煉石油硫酸用途用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸做干燥劑ab濃硫酸濃硫酸有吸水性當堂反饋1,下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會增加的是:（）A濃鹽酸B蔗糖C濃硫酸D氯化鈉溶液2,請你寫出下列化學反應(yīng)方程式鐵銹與稀硫酸反_____________________人體內(nèi)缺鐵元素會引起貧血,可以服用少量鐵粉來補充________________________3、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長時間浸在酸中

4.下列說法錯誤的是()A.濃鹽酸和濃硫酸都應(yīng)該密封保存，因為它們都有揮發(fā)性B.人的胃液中含有少量鹽酸，可以促進食欲幫助消化C.鹽酸和硫酸都可以用于金屬除銹D.稀釋濃硫酸時，一定要沿燒杯壁將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

A

5.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A．紫色B．藍色C．紅色D．無色A第二課時常見的堿你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？這是因為柿子里含有堿性物質(zhì)生活中的堿像氫氧化鎂和氫氧化鋁那樣的堿可以治療對人體不利的胃酸過多癥。工業(yè)中的堿石灰漿和水泥是用堿性氫氧化鈣制取的靜心自學閱讀P189-190標題一正文及活動與探究、交流與討論、拓展視野部分。找出下列問題答案：1.常見的堿指的是什么？化學式是什么？2.氫氧化鈣、氫氧化鈉俗名是什么？它們有什么用途？氫氧化鈣是怎么制取的？3.寫出下列物質(zhì)的主要成分的化學式：石灰石

石灰水

生石灰

熟石灰

CaCO3CaOCa(OH)2Ca(OH)2觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄活動探究一：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點活動探究二歸納總結(jié)

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。肥皂石油造紙紡織印染含NaOH氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況活動探究二實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)交流討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；

B．無色酚酞遇到堿溶液變紅注：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)思考1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

思考：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？思考1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。化合物化合物化合物化合物交換成分交流討論：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。當堂反饋1．堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子

B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子B

練習一1、氫氧化鈉是

色

體。

溶于水，溶解時放出

。2、固體氫氧化鈉在空氣中易

水分，而

，所以它可以做為某些氣體的

。

3、氫氧化鈉有強烈的

性，所以它又叫

、

、

。

白固極易大量的熱吸收潮解干燥劑腐蝕燒堿火堿苛性鈉1、下列物質(zhì)中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是（）A．氫氧化鈉B．氫氧化鈣C．膽礬D．食鹽

2、下珍關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）

A、易溶于水，溶解時放出大量的熱

B、對皮膚有強烈的腐蝕作用

C、水溶液