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文檔簡介
金太陽好教育云平臺第二章烴和鹵代烴第1節(jié)脂肪烴(課時1)
教材中脂肪烴的主要內(nèi)容是烷烴、烯烴和炔烴,本課時重點學習烷烴和烯烴的主要性質(zhì)。由于脂肪烴物理性質(zhì)上存在遞變性,因此本節(jié)課從探究脂肪烴的物理性質(zhì)而導入新課。教師指導學生分析烷烴、烯烴的沸點和相對密度的圖表并制作曲線圖,再根據(jù)所繪制的曲線圖總結脂肪烴同系物物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。對于烷烴和烯烴,主要講授三個方面的內(nèi)容:通式、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。重點講解烯烴的化學性質(zhì),特別是烯烴的氧化反應、加成反應和加聚反應,每部分知識都用動畫演示斷鍵位置加強直觀性,并配有相關習題強化理解。對于乙烯的實驗室制法,課件中插入了乙烯實驗室制法的微課視頻,通過播放微課視頻可以解決實驗條件差或?qū)嶒灢僮鞑环奖愕碾y題。
請根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),以分子中碳原子數(shù)為橫坐標,以沸點或相對密度為縱坐標,制作曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?表2-1部分烷烴的沸點和相對密度名稱結構簡式沸點/℃相對密度甲烷CH4-161.50.466乙烷CH3CH3-88.60.527丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH336.00.6262壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741表2-2部分烯烴的沸點和相對密度名稱結構簡式沸點/℃相對密度乙烯CH2=CH2-161.50.466丙烯CH2=CHCH3-88.60.5271-丁烯CH2=CHCH2CH3-0.50.57881-戊烯CH2=CH(CH2)2CH336.00.62621-己烯CH2=CH(CH2)3CH3150.80.7181-庚烯CH2=CH(CH2)4CH3194.50.741請根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),以分子中碳原子數(shù)為橫坐標,以沸點或相對密度為縱坐標,制作曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么規(guī)律?沸點/℃分子中碳原子數(shù)1、同系物物性遞變規(guī)律為什么呢?物理性質(zhì)歸納
烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增,呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,沸點逐漸
相對密度逐漸
,常溫下的存在狀態(tài),也由
。升高增大氣態(tài)逐漸過度到液態(tài)、固態(tài)原因:對于結構相似的物質(zhì)(分子晶體)來說,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸增大;導致物理性質(zhì)上的遞變…同系物物理性質(zhì)的遞變規(guī)律一.烷烴和烯烴:1.通式:
C2H6
C3H8CnH2n+2
分子結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì),互稱為同系物。同系物2.物理性質(zhì)的遞變性:
隨著分子中碳原子數(shù)的增多,烷烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化,即熔沸點逐漸升高,密度逐漸增大。(一)烷烴:①所有烷烴均難溶于水,在液態(tài)時密度均小于1g/ml。②常溫下烷烴的狀態(tài):
C1~C4氣態(tài);C5~C16液態(tài);C17以上為固態(tài)。3.化學性質(zhì):
通常狀況下,它們很穩(wěn)定,跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應,不能使氯水、溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色。
(1)氧化反應(寫出反應的通式):(2)取代反應(烷烴的特征反應):在光照條件下進行,產(chǎn)物比較復雜。例如:CH3CH2Cl+HCl(包括HCl在內(nèi),共生成10種產(chǎn)物)【思考與交流】(1)1mol丁烷(C4H10)最多能和幾molCl2發(fā)生取代反應?(2)1molC2H4與1molHCl加成后的產(chǎn)物還能與幾molCl2反應?10mol烷烴分子中有多少molH就可以與多少molCl2
發(fā)生取代反應。(3)熱分解反應(烷烴的裂化反應):C8H18C4H10+C4H8△C4H10C2H6+C2H4△5mol(二)烯烴:
【練習】請寫出乙烯分子的電子式和結構簡式。
【注意】要規(guī)范書寫乙烯的結構簡式:正:CH2=CH2
、H2C=CH2誤:CH2CH21.通式:
CnH2n
C3H6
C4H8C2H42.物理性質(zhì):
隨著分子中碳原子數(shù)的增多,烯烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,即熔沸點逐漸升高,密度逐漸增大。
HHH:C::C:H
‥‥3.化學性質(zhì):
(1)氧化反應:
3n
(n+1)H2Oa.點燃:火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙。b.被酸性KMnO4溶液氧化:CH2=CH2KMnO4、H2SO4(aq)CO2
能否用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯?你認為使用什么試劑最好?溴水H2SO4(aq)KMnO4C=CH-CH3CH3CH3CH3COOHCH3CH3C=OO(2)加成反應(與H2、Cl2、
Br2、HX、H2O等反應):
(使溴水褪色)CH3-CH=CH2+H2Ni或Pt△
CH3CH2CH3
CH3-CH=CH2+HBr催化劑CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3CH3-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Brb.臭氧化:(2)Zn、H2O
(1)O3C=CCH3CH3CH3HC=OCH3CH3CH3HO=C+O(2)加聚反應:
由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應叫做聚合反應。
由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子,這樣的聚合反應同時也是加成反應,所以這樣聚合反應又叫做加聚反應。nCH2=CH2催化劑CH2
CH2[]n單體聚合度鏈節(jié)[]CH2
CHn
CH2CH3nCH2=CHCH2CH3催化劑△
n(CH3)2C=CHCH3催化劑△
C
CHnCH3CH3[]
CH3寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應的化學方程式:(1)CH2=CHCH2CH3(2)(CH3)2C=CHCH3(三)乙烯的實驗室制法:(5)在加熱過程中,濃H2SO4的顏色由無色逐漸變成棕色,甚至變成黑褐色。原因是乙醇被氧化:
C2H5OH+2H2SO4(濃)→2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4(濃)→CO2↑+2SO2↑+2H2O
所以制取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。(3)加熱時應迅速升到170℃,因在140℃時發(fā)生副反應
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O。
濃H2SO4140℃
(4)濃硫酸作用:催化劑、脫水劑。(1)濃H2SO4~乙醇混合物的配制:將濃H2SO4小心地加入乙醇中,邊加邊攪拌;濃H2SO4和乙醇的體積比為3∶1;(2)要加入沸石(或碎瓷片)(以防止暴沸);該微課為乙烯的實驗制法。/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b1d6af508f0099b1c2571.下列反應中,屬于取代反應的是()①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④CCl4濃硫酸
170℃濃硫酸△濃硫酸△B2.始祖鳥烯(Pterodactyladiene)形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式結構表示如下,其中R1、R2為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是(
)A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=甲基,則其化學式為C12H16C.若R1=R2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則兩反應的反應類型是相同的CC12H14
3.桶烯結構簡式如下圖所示,有關說法不正確的是(
)A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)
互為同分異構體D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種AC8H8
一.烷烴和烯烴:1.通式:
CnH2n+22.物理性質(zhì)的
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