第11單元課題1生活中常見的鹽

課題1生活中常見的鹽第11單元鹽化肥鹽是什么?古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。？？護(hù)路工人撒的什么?鹽=食鹽？一、氯化鈉，俗稱食鹽鹽是一類物質(zhì)的總稱食鹽的主要成分是NaCl，屬于鹽鹽：一類金屬離子（或銨根離子NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物。

鹽＝金屬離子+酸根離子NaCl；CaCO3Na2CO3CuSO4AgNO3它們的陽(yáng)離子都有

離子它們的陰離子都是

離子（1）鹽是由金屬離子和酸根離子結(jié)合的化合物金屬酸根 （2）你知道鹽是怎樣分類的嗎？NaCl；Na2CO3CaCO3CuSO4AgNO3根據(jù)陽(yáng)離子的不同根據(jù)陰離子的不同鈉鹽、鈣鹽、銅鹽、銀鹽等鹽酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。(NaNO2)波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏?guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”。現(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦Ｖ赋鱿铝形镔|(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸→H++酸根離子堿→OH-+金屬離子鹽→

金屬離子＋酸根離子

復(fù)習(xí)鞏固快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：食品上：工業(yè)上：交通上：1）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預(yù)防感冒用10%——16%的食鹽溶液來選種用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料消除公路上的積雪食鹽的用途食鹽的實(shí)用價(jià)值

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（4）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（5）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（6）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（7）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（8）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（9）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。我國(guó)食鹽產(chǎn)地

我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景海水曬鹽主要利用了蒸發(fā)原理

海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到粗鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海原縣鹽湖帶

食鹽的分布青海鹽湖帶

內(nèi)蒙古鹽湖帶

班戈錯(cuò)鹽湖帶

新疆鹽湖帶

一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿蘇打鹽酸水化學(xué)式NaCINa2CO3HClH2O分類鹽

鹽酸

氧化物俗稱熟石灰大理石生石灰小蘇打化學(xué)式Ca(OH)2CaCO3CaONaHCO3分類

堿

鹽

氧化物

鹽二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性白色白色白色固體固體固體易溶于水(水溶液顯堿性）易溶于水不溶于水1、物理性質(zhì)和用途碳酸納碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱

主要用途

碳酸鈉純堿

蘇打工業(yè)上：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生活上：用于蒸饅頭，做洗滌劑

碳酸氫鈉小蘇打

發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑泡沫滅火劑的重要原料碳酸鈣石灰石

大理石可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

請(qǐng)書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑如何檢驗(yàn)CO32-（或HCO3-）離子的存在？善思:

碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）如何檢驗(yàn)？所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物（制取燒堿）復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓(xùn)練四大基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義類型

A+B→ABAB→A+BAB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征“多變一”“一變多”單對(duì)單雙交換，價(jià)不變實(shí)驗(yàn)11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（一）反應(yīng)發(fā)生前提：在酸堿鹽的溶液中發(fā)生。即堿與鹽間反應(yīng)均要溶于水，酸與堿、鹽反應(yīng)，堿與鹽必須溶于酸。（二）生成物中，有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難解離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡(jiǎn)記為：AB＋CD=AD＋CB。

想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、鉀鈉銨硝都可溶。

K_Na_NH4__NO33、鹽酸鹽中（—Cl）氯化銀AgCl不可溶。4、硫酸鹽中（—SO4）硫酸鋇BaSO4不可溶。5、碳酸鹽（—CO3）多數(shù)不溶。這些你都記住了嗎？比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液6.硝酸銀溶液與稀鹽酸7.碳酸鉀溶液與石灰水8.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液9.硫酸鈉溶液與稀鹽酸、10.硫酸溶液與氯化鋇溶液11.氫氧化鋇溶液與氯化鉀溶12.硫酸銅溶液與硝酸銨溶液13.氯化銀與硫酸溶液14.氫氧化銅與碳酸鈉溶液15.碳酸鋇與苛性鉀溶液

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都易溶在水里邊。鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鋇鉛水不溶，。碳酸鹽呀真可憐，只溶鉀鈉和銨鹽。鉀鈉銨鋇堿可溶，其余堿類均不溶鹽類溶解性小口決2.酸+鹽＝新酸+新鹽1.酸+堿＝鹽+水（中和反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)的類型（舉例）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4.鹽（溶）+鹽（溶）＝新鹽１+新鹽２CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓3.鹽（溶）+堿（溶）＝新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

5.酸+金屬氧化物=鹽+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O鹽的化學(xué)性質(zhì):①鹽+金屬→新鹽+新金屬A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑（前金換后金）C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②鹽+酸→新酸+新鹽③鹽+堿→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2H2SO4水↓↓H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1、向NaOH溶液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，紅色逐漸褪去。2、向NaCl溶液中加入稀硫酸，無現(xiàn)象3、向K2CO3溶液中加入稀硫酸，有氣泡冒出4、向Ba(NO3)2溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D2、下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2C

侯德榜，1890年8月9日生于福建閩侯農(nóng)村。少年時(shí)他學(xué)習(xí)十分刻苦，就是伏在水車上雙腳不停地車水時(shí)，仍能捧著書本認(rèn)真讀書。后來在姑母的資助下，他單身來到福州英華書院和閩皖路礦學(xué)堂讀書。畢業(yè)后曾在津浦鐵路符離集車站做過工程練習(xí)生。在工作之余，他抓緊時(shí)間學(xué)習(xí)，1911年考人清華留美預(yù)備學(xué)校。經(jīng)過3年的努力，他以10門功課1000分的優(yōu)異成績(jī)被保送到美國(guó)留學(xué)。8年中，他先后在麻省理工學(xué)院、柏拉圖學(xué)院、哥倫比亞大學(xué)攻讀化學(xué)工程，1921年取得博士學(xué)位。侯氏制堿法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2原理：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O小試身手1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（）。A.NaOH氫氧化鈉燒堿

B.CaO氫氧化鈣生石灰C.Na2CO3

碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽2.化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)，根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）。A.“往菜里加點(diǎn)鹽”中的鹽特指“食鹽”——NaClB.體溫表中水銀不是銀，是金屬汞C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打——Na2CO3D.生活中常用的鐵制品都是鐵的合金CB新知舊識(shí)酸鹽金屬堿鹽金屬+鹽酸+鹽堿+鹽鹽+鹽金屬氧化物金屬酸堿鹽鹽+氫氣鹽+水酸+鹽酸堿指示劑H+

OH鹽

堿非金屬氧化物酸鹽+水堿+鹽酸堿指示劑返回指示劑種類酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊溶液酚酞溶液物質(zhì)分類：1、根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，物質(zhì)可以分為

和

兩類。2、在純凈物中，根據(jù)物質(zhì)組成元素的差異，可以把它們分為

和

兩類。3、在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異，把它們分為

和

兩類。4、在化合物中，可以按組成的差異，把它們分為

、

、

、

四類。純凈物混合物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)分類：

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作一、過濾裝置的安裝（1）濾紙對(duì)折，呈半圓型（一折）；（2）再對(duì)折，呈扇形，但不要壓出折線（二折）