高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量

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有關(guān)物質(zhì)的量同學(xué)們理應(yīng)已經(jīng)復(fù)習(xí)過了，有關(guān)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的概念大家都會了嗎?接下來我為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，夢想能扶助到您。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量

第一章物質(zhì)的量

本章綜述

本章內(nèi)容按學(xué)識的內(nèi)在聯(lián)系及應(yīng)用特點可分為三片面：一是以物質(zhì)的量為中心的各量之間的關(guān)系及其計算應(yīng)用;二是阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論;三是物質(zhì)的量濃度溶液的配制測驗。本章內(nèi)容是歷年高考必考內(nèi)容，涉及面廣。

本章學(xué)識概念多，與學(xué)科內(nèi)學(xué)識聯(lián)系較多，牽涉到元素化合物學(xué)識中的計算問題，以及物質(zhì)的溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的組成、相對分子質(zhì)量等的計算。

本章不僅是化學(xué)計算的核心，也是數(shù)、理、生、化等相關(guān)學(xué)科計算的"橋梁'，譬如物理學(xué)中的氣態(tài)方程、分子質(zhì)量的計算，分子直徑的數(shù)量級的估算等。

鑒于本章學(xué)識是歷年高考之熱點，復(fù)習(xí)時應(yīng)予以更加重視：一是要正確理解有關(guān)的概念，加強與相關(guān)學(xué)科學(xué)識的聯(lián)系;二是要建立以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計算體系，正確生動地運用以物質(zhì)的量為樞紐和其他量的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1.學(xué)識理解：

(1)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念。

(2)阿伏加德羅定律及其推論。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

2.掌管技能：

(1)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

(2)有關(guān)摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積的計算。

命題趨向

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題是近幾年的高考命題熱點。從高考試題看，此類題目多為選擇題且題量和題型保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計算確定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少。概括涉及以下內(nèi)容：①已知物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的體積求粒子的數(shù)目或?qū)Ρ绕淞Ｗ拥臄?shù)目大小;②已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目或?qū)Ρ绕淞Ｗ拥臄?shù)目大小;③已知粒子的數(shù)目求物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的體積、溶液中溶質(zhì)的粒子的濃度或溶液的濃度;④物質(zhì)在發(fā)生氧化一恢復(fù)回響時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。試題在留神有關(guān)計算關(guān)系測驗的同時，又隱含對某些概念的理解的測驗，試題雖然計算難度不大，但概念性強、區(qū)分度好，預(yù)計今后會持續(xù)保持。

阿伏加德羅定律及其推論也是高考必考的內(nèi)容，題型常以選擇題為主，命題的熱點通常是：已知同溫同壓(或同溫同容)下不同氣體的某些條件，推斷或?qū)Ρ绕湮锢砹康拇笮?或者根據(jù)回響原理、阿氏定律推斷氣態(tài)產(chǎn)物或回響物的化學(xué)式。

考題薈萃

1.(2022全國7)在兩個容積一致的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和C12的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體確定具有一致的()

A.原子數(shù)B.密度

C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

2.(2022上海3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是()

A.53g碳酸鈉中NA個CO32-

B.0.1molOH-含NA個電子

C.1.8g重水(D20)中含NA個中子

D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

3.(2022蘇粵14)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的是()

A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8g的NH4+;離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48g03含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

4.(2022廣東)NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是()

A.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B.常溫常壓下,4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA

C.標準狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA

D.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,那么電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

5.(2022廣東)以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)確定相等的是()

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6

D.同壓強、同體積的N2O和CO2

6.(2022廣東)以下表達正確的是()

A.48gO3氣體含有6.021023個O3分子

B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子

C.0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+

D.標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子

7.(2022蘇粵25)取確定量的Na2C03、NaHC03和Na2S04混合物與250mL1.00mol/L過量鹽酸回響，生成2.016LC02(標準狀況)，然后參與500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

8.(2022廣西理綜8).用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A.0.5molAl與足量鹽酸回響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

9.(2022廣西理綜9.)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在確定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2

10.(2022全國理綜9).某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：

A.0.37molB.0.63mol

C.0.74molD.1.5mol

11.(2022重慶理綜7).設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A.5.6g鐵與足量鹽酸回響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

12..(2022江蘇6、)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，以下說法中正確的是

A.1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.021023

B.Na2O2與H2O回響生成1.12LO2(標準狀況),回響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023

C.32gS8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.021023

S8分子布局

D.22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.021023

13.(2022上海8.)某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合回響生成B。B為氣體，其體積是回響掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的揣測確定正確的是

A.有1個氧原子B.有2個氧原子

C.有1個A原子D.有2個A原子

14.(2022上海12.)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA

C.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA

D.7.1gC12與足量NaOH溶液回響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

15.(2022廣東12.)以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)確定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6

D.同壓強、同體積的N2O和CO2

答案:8.C9.D10.D11.D12.C13.A14.C15.AC

高中化學(xué)方程式記憶方法

1.測驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)測驗的忠實和本質(zhì)的描述，是測驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)測驗來記憶有關(guān)的化學(xué)回響方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視測驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個測驗事實，就會促進對這個化學(xué)回響方程式的理解和記憶。

2.回響規(guī)律法

化學(xué)回響不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等回響規(guī)律是大家對比熟諳的，這里再強調(diào)一下氧化恢復(fù)回響規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的恢復(fù)劑，根據(jù)氧化恢復(fù)回響總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的恢復(fù)劑之間這一原那么，因而兩者能發(fā)生回響：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的