高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試學(xué)業(yè)分層測評5

學(xué)業(yè)分層測評(五)(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·東營高一質(zhì)檢)下列氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A．SiO2 B．N2O5C．P2O5 D．CO2【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。顯然其非金屬性強(qiáng)弱的順序為N>P>C>Si?！敬鸢浮緽2．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得電子能力：C<N<O<FA．①③ B．②④C．①④ D．②③【解析】①中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個電子層，所以原子半徑Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4?！敬鸢浮緽3．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強(qiáng)弱依據(jù)的是()A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱C．其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱D．單質(zhì)熔點的高低【解析】單質(zhì)熔點屬于物理性質(zhì)，與原子得電子能力無關(guān)?！敬鸢浮緿4．按C、N、O、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是()A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【解析】C、N、O、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；O、F無正價，也無最高價氧化物的水化物，故無法比較。【答案】C5．對四種元素G、L、M、R的單質(zhì)進(jìn)行如下實驗：GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未試驗未試驗和2mol·L－1HCl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn＋的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未試驗溶解并形成沉淀未試驗根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這四種元素金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M【解析】可從實驗現(xiàn)象及結(jié)果推斷。從與冷水反應(yīng)情況可知L比G金屬活動性強(qiáng)；從與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)可知G、L是較活潑的金屬，M、R是不活潑金屬，不與鹽酸反應(yīng)；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置換出R，M比R活潑，故選C。【答案】C6．(2023·青島高一檢測)下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是()A．S的顏色比P4的顏色深B．P4能在常溫下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO4【解析】物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關(guān)；H2S不是S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，也不能作為比較的依據(jù)?！敬鸢浮緿7．下列有關(guān)說法正確的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S300℃時開始分解，H2O1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱【解析】A項，比較非金屬性強(qiáng)弱時，應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；B項，Mg比Al活潑；D項，Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈，故金屬性：Na>Mg。【答案】C8．同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H2化合時，釋放出的能量大小關(guān)系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是()A．元素原子得電子能力：X>Y>ZB．原子半徑：X<Y<ZC．陰離子還原性：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)【解析】元素的單質(zhì)與H2化合時，其非金屬性越強(qiáng)，化合時反應(yīng)程度越劇烈，釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。【答案】D9．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W【解析】四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金屬性Z>Y，故A錯誤，B正確，C錯誤，由質(zhì)子數(shù)a>b，則原子半徑X>W，D項錯誤。【答案】B10．請判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為______________。請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結(jié)論(提示：H2SiO3難溶于水)。實驗試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。實驗裝置如圖所示。(1)甲儀器中盛________，乙儀器中盛________，丙儀器中盛________。(2)乙儀器中的現(xiàn)象是________________________________________________。(3)結(jié)論：酸性______________________________________________________。【解析】根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可以來比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱?！敬鸢浮苛?gt;碳>硅(1)稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)產(chǎn)生大量氣泡(3)H2SO4>H2CO3>H2SiO311．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為______________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)?！窘馕觥?1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na、X為Al，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(2)由W2Y的化學(xué)式，可確定Y為S，其化學(xué)式為Na2S。(3)SO2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(4)非金屬性Cl>S，氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S?！敬鸢浮?1)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)HClH2S12．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A對應(yīng)的離子________，B對應(yīng)的離子________，C對應(yīng)的離子________，D對應(yīng)的離子________。它們的離子半徑由大到小的順序是________。(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是________，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱________。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________，比較其穩(wěn)定性：________，理由是________________________________________________________________________。【解析】A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素、C為鉀元素?！敬鸢浮?1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4；堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素[能力提升]13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<Z【解析】本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，如N2；最高化合價隨原子序數(shù)的遞增，有特例O、F無正價?！敬鸢浮緽14．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E【解析】由題意知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A,A、B為金屬元素，則原子序數(shù)B<A；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)D<C；同周期原子半徑從左向右逐漸減小，則E的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序為B<A<D<C<E?！敬鸢浮緾15．(2023·武漢高一檢測)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高【解析】由元素在周期表的位置，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W分別位于第二、三周期，利用Y核外電子排布可知Y為O，則元素X、Z、W分別為N、S、Cl。原子半徑：S>Cl>N>O；非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4；氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3；常溫下，N、O、Cl的單質(zhì)為氣體，S的單質(zhì)為固體。【答案】D16．(2023·天津高考節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號：96680019】(1)Z元素在周期表中的位置為________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)