一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

回顧1.1molNa2SO4

中含Na+

mol,SO42-

mol.2.1L1mol/L的Na2SO4

溶液中，c(Na+)

mol/L,c(SO42-)

mol/L.3.溶液稀釋：c前V前

==c后V后4.溶液混合：c1V1+c2V2==c混V混特別說明：題目無說明，V混≠V1+V2步驟1.計算一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：如:配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液所需固體NaCl的質(zhì)量為:m=n×M=C×V液×M＝1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g=5.9g

稱量時：動作要快，時間不能太長儀器：托盤天平、藥匙步驟1.計算2.稱量一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液用托盤天平準確稱取5.9gNaCl1.溶解要在燒杯中進行2.攪拌，不要碰到燒杯

壁3.溶解過程中，不要把

玻璃棒放在實驗臺上4.溶解時，加水不能過

多，一般在所配溶液

體積的1/3步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

倒立加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，刻度線；規(guī)格：50mL，

100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。④讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應容器，不能長期存放溶液。1.遵循少量多次原則2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液1.先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用滴管滴加至刻度線。2.三線合一(刻度線、視線、凹液面切線)步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液手要拿穩(wěn)，

反復倒轉(zhuǎn)步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟：一、用固體配制1、計算2、稱量------托盤天平3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶貼簽二、用液體配制1、計算2、量取------量筒3、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶貼簽

實驗操作溶質(zhì)、溶液濃度(1)稱量時稱量物與砝碼位置顛倒(用游碼或不用游碼)(2)稱量NaOH時時間過長(3)未洗滌燒杯及玻璃棒(4)轉(zhuǎn)移時有溶液濺出(5)配制溶液前容量瓶中有蒸餾水分析下列操作，對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高，偏低或不影響)誤差分析減少不變偏小減少不變偏小減少減少不變不變偏小偏小不變不變?nèi)苜|(zhì)、溶液濃度誤差分析分析下列操作，對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高，偏低或不影響)(6)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水(7)配制好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液(8)定容時仰視讀數(shù)(9)定容時俯視讀數(shù)不變增多偏小減少不變不變不變增多減少偏小偏大容量瓶1.構造：梨形、細頸、磨口、平底2.特點：①標明溫度和容積