鹽溶液的酸堿性

鹽類的水解

以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HCl、NaOH

的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？請思考原因：HCl溶液中：c(H+)>c(OH+)

NaOH溶液中：c(OH+)>c(H+)Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！?Na++CO32-→2NH4++SO42-→Ba2++2Cl-思考:什么是鹽?酸+堿鹽+水強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱(如NaCl、Na2SO4)(如NH4Cl、AlCl3)(如CH3COONa、K2CO3)[如CH3COONH4、(NH4)2CO3]思考:鹽是怎樣生成呢?測試對象

溶液酸堿性

CH3COONa

Na2CO3NH4Cl

Al2(SO4)3NaCl

KNO3堿性酸性中性鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽思考:酸有酸性,堿有堿性,那鹽的酸堿性如何?鹽溶液的酸堿性.RM【質(zhì)疑1】同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

【質(zhì)疑2】OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即c(OH－)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？

【質(zhì)疑3】鹽溶液中有哪些離子?這些離子間是否發(fā)生了反應(yīng)？具有什么樣條件時(shí),離子間才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？

想一想2.CH3COONa是什么類型的電解質(zhì)?3.它在水中以什么形式存在？4.其水溶液中存在哪些微粒？5.這些微粒能相互反應(yīng)嗎？6.若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？1、CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?1、醋酸鈉在溶液中的變化:H2OH++OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_鹽類水解\CH3C00Na.SWF

NH4Cl→NH4++Cl-

2、氯化銨在溶液中的變化:H2OOH－_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

鹽類水解\NH4Cl.SWF一、鹽類的水解的概念

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解程度一般都很小二、對鹽類水解的理解水解反應(yīng)方程式:要用“”,不用“↓”“↑”多元強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來自于第一步水解.1.兩步水解程度是否相同?思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?

第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸鈉的水解NaCO3.swf類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解水解弱堿陽離子弱酸陰離子無陰、陽離子弱堿弱酸無弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷※有弱則水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性三、鹽類水解的規(guī)律課堂練習(xí)：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_四、影響鹽類水解的因素NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

１．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)---------越弱越水解２．外因1）溫度:2）濃度:3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解：升高溫度,鹽水解程度增大.濃度越稀,鹽水解程度越大.五、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性及溶液的酸堿性的強(qiáng)弱

Na2CO3、NaAc溶液顯————性，———的————性強(qiáng)。同理AlCl3、CuCl2溶液顯什么性?

Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強(qiáng)？越弱越水解，酸堿越弱水解程度越大對應(yīng)的酸堿性就越強(qiáng)練習(xí)．請把下列等物質(zhì)的量濃度的溶液按pH減小的順序排列

Ba(OH)2、NaNO3；NaOH

、NH3·H2O

、Na2CO3、

H2SO4；AlCl3；HCl.NaHCO3、HAC例、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2SO4②HCl③CH3COOH④NaOH⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦NH4Cl⑧NH3·H2O,pH由小到大的順序?yàn)椋篲_________________________________①>②>③>⑦>⑤>⑥>⑧>④2、判斷溶液中離子濃度的大小。例.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：Cl

_

＞

NH4+

＞

H+

＞

OH_練習(xí)（1）、寫出NH4NO3溶液中有哪些離比較它們的大?。?）、寫出Na2CO3溶液中有哪些離比較它們的大?。?）、寫出(NH4)2SO4溶液中有哪些離比較它們的大小

3、雙水解的應(yīng)用—泡沫滅火器的原理。泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和HCO3-在溶液中為什么不能共存。

4、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。離子的共存要考慮鹽類的雙水解，如Al3+和CO32-(HCO3-),Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。

5、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。（1）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要抑制水解以防止渾濁。問：①為什么配制AlCl3溶液時(shí)要加入適量的鹽酸？②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？（2）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。問：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？

(3)、用鹽溶液來代替酸堿例如：“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。問：制Al(OH)3時(shí)沒有氨水可用什么溶液來代替？問：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的方程式。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2（4）化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？（5）明礬能夠用來凈水的原理例析:例1:PH=5的NH4Cl溶液中由水電離的[H+]=_____,水電離出的H+從10-7mol/L上升到_____mol/L練1:PH=9的CH3COONa溶液中由水電離的[H+]=_____,水電離出的H+從10-7mol/L下降到_____mol/L例2.下列方程式中屬于鹽的水解離子方程式的是

A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O

B.NH3+H2ONH4++OH-C.Al3++3H2OAl(OH)

3+3H+

D.HS-+H2OH3O++S2-例3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽:NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的是__________.例4.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥NaClO

其溶液的PH值由小到大的順序是___________________例5.PH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為mmol/L和nmol/L,則m和n的關(guān)系是Am>nBm=10-4nCn=10-4mDn=m

例6.已知一種C(H+)=10-3mol/L的酸和一種C(OH-)=10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是:A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽例7.常溫時(shí)，將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，則:A醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合B醋酸過量

C氫氧化鈉過量DC(H+=C(OH-)1、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向