2023屆江蘇省常州市戚墅堰高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．pH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B．直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C．=10-2.97D．A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka22、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機外殼—合金熔點低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C．SiO2用來制造光導纖維—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3、如圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質XD．25℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于74、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標產(chǎn)物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0hB．投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時H2的物質的量分數(shù)為60%，則該反應的平衡常數(shù)K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在5、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A．大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C．髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D．紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯7、屬于弱電解質的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇8、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環(huán)使用9、含有酚類物質的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結構研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應的ΔHB．在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強還原性C．苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構體共有12種（不考慮立體異構）D．反應中BMO參與反應過程且可以循環(huán)利用10、下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現(xiàn)人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料11、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C．A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電12、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是A．單質的沸點：Q>PB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>PC．簡單離子的半徑：Z>Y>XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性13、下列離子方程式中，正確的是（）A．Fe3+的檢驗：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-14、下列化學用語或命名正確的是A．過氧化氫的結構式：H-O-O-H B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．含有8個中子的氧原子： D．NH4Cl的電子式：15、常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯誤的是（）A．反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B．若升高溫度，a點移動趨勢向右C．pH=3時，=100.6：1D．物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)16、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是()A．使用吸收塔設備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應類型是：__________；E→F的反應類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應的化學方程式：_____________；(5)寫出結構簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種，①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_______。18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應①的化學反應方程式____。（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。___，____。①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備的合成路線（無機試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學性質中加熱裝置已略去。請回答下列問題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：___________________按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應的離子方程式是________________。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進行如下實驗探究。步驟操作及現(xiàn)象①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為_________________；通過實驗可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應使溶液呈深棕色。21、CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為____。(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式___________。(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為____。(4)CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：①反應過程中，表明反應達到平衡狀態(tài)的標志是______;A．生成3molO-H鍵，同時斷裂3molH-H鍵B．容器中氣體的壓強不再變化C．容器中氣體的平均摩爾質量不變D．CH3OH的濃度不再改變②比較T1與T2的大小關系：T1___T2(填“<”、“=”或“>”)。③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1molCO2和3molH2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的容積為2.4L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子___(不必化簡，可以不帶單位)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

二元弱酸的Ka1=×c（H＋）＞Ka2=×c（H＋），當溶液的pH相同時，c（H＋）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系?！驹斀狻緼．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯誤；B.由分析：直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C.=÷==102.97，故C錯誤；D．pH=1.22時和4.19時，lgX=0，則c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關系，D為易難點。2、B【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C.SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題易錯選項D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。3、B【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結構可知，Z為H，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，從結構圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C．實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。4、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。答案選C。5、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C。【點睛】根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。6、C【解析】

A.丙烷、二甲醚都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；B.SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應生成Na2SiO3和CaSiO3，和過量的SiO2共同構成了玻璃的主要成分，故B不選；C.髙錳酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。故選C。7、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。8、C【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化銨晶體?！驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。9、A【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應的活化能，不會改變ΔH，A項錯誤；B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，B項正確；C．-C4H9有4種結構異構，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構，總共有12種，C項正確；D．催化劑在反應過程中，可以循環(huán)利用，D項正確；答案選A。10、D【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。11、C【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。【詳解】A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O，A錯誤；B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。12、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質的沸點：Q＜P，A錯誤；B.氧元素非金屬性強于硫元素，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P，B正確；C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑：Y>Z>X，C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意元素周期律的靈活應用。13、B【解析】

A.Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強電解質，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A錯誤；B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D錯誤；故答案選B。14、A【解析】

A．過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H?O?O?H，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．表示質量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式為：，故D錯誤；故答案選A。15、B【解析】

A．反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點c(C2O42-)=c(HC2O4-)，此時pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2==10-4.2；同理b點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應的平衡常數(shù)K=，故A正確；B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動，故B錯誤；C．=100.6：1，故C正確；D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物質的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當c(C2O42-)>c(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故答案為B?！军c睛】有關溶液中離子的物質的量分數(shù)變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸堿性。16、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應消去反應1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結構簡式為；D發(fā)生信息①中一系列反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發(fā)生消去反應生成F，因此E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為取代反應；消去反應；(3)化合物A的結構簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成B()，A→B反應的化學方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為；故答案為3；?！军c睛】本題的難點是物質結構的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:①含苯環(huán)結構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為:。19、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫將NaClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應Ⅱ中NaOH和ClO2反應生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應成CaSO4，為了保證NaHSO4反應完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝。【點睛】結合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。20、濃debcfg關閉，打開排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備NO2，NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應生成二氧化氮，化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應制備NO，經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h；此時應關閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應；②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經(jīng)過步驟②，進入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應使溶液呈深棕色，故答案為：排