2023屆山東省棗莊市薛城區(qū)高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）A．是氫的一種新的同分異構(gòu)體 B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核2、下列說法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價化合物C．SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同3、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿4、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標志是A． B． C． D．5、研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．有24個電子 B．N原子中未成對電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵6、下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D．升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能7、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．B．C．D．8、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是A．“強

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H29、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C．在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等10、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA12、下列說法正確的是A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D．C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種13、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D14、下列說法正確的是A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B．可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C．高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解15、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．放電時,Li+由左向右移動B．放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時,外加電源的正極與Y相連D．充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g16、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A．AlNaAlO2(aq)B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。18、化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。19、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。20、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。(2)反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：實驗裝置實驗現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為______。21、霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-14CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ·mol-1則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H=_____kJ·mol-1（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。回答下列問題：①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，=___（保留2位小數(shù)）。（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機理可簡化為：第一步：2NO→N2O2快第二步：N2O2→N2+O2慢下列表述正確的是____（填標號)。A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率D．第一步的活化能比第二步低

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項錯誤；B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；C.粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的,而H3表示個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成，C項錯誤；D.普通H2分子有2個原子核,而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；答案選D。2、D【解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學(xué)鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成。【詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯誤；D．金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。3、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?！驹斀狻緼．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B?！军c睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。4、B【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。5、B【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有34個電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯誤；D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

A．電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A錯誤；B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；C．金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據(jù)三價鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。7、B【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三種溶質(zhì)（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物質(zhì)的量濃度相等。【詳解】A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯誤；B.CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈堿性，故c(Na+)>c（HCO3-）>c(Cl-)>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。8、D【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。9、A【解析】A．根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B．溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C．在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.5×10-4mol/L20min=0.0875×10-410、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達到實驗?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。11、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標準狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯誤；答案：B。12、D【解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分數(shù)為，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D．C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。13、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實驗結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；答案選C。14、B【解析】

A.CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C.皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯誤；D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B。【點睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。15、D【解析】

放電時，左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算解答?！驹斀狻緼．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；答案選D?！军c睛】正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)量的影響。16、A【解析】

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；C．一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。【詳解】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。19、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g?！军c睛】本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應(yīng)的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應(yīng)的進行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，