2023屆山西省晉中市四校高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4D．pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小3、下列有關(guān)說法正確的是A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0B．常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D．對于反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率4、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D5、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小6、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定含有的金屬是A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵7、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負(fù)載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低C．圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金8、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸9、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-10、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．11、下列離子方程式不正確的是（）A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L13、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是A．B為負(fù)極，放電時鋁失電子B．充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlC．充電時A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi14、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+15、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a(chǎn)→c點過程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大16、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是A．常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8B．pH=3時，溶液中C．pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D．常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。18、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．已知：①CH2=CH?OH（不穩(wěn)定）CH3CHO②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空：（1）寫反應(yīng)類型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．（2）寫出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__．19、正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________，儀器a的名稱是_________。（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達(dá)式即可）。20、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實驗步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號)。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))21、某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：完成下列填空(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號)。a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________。a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態(tài)氫化物的沸點(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0，來計算鐵元素的化合價了。2、A【解析】

H2C2O4H++HC2O4-Ka1=，lg=0時，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H++C2O42-Ka2=，lg=0時，=1，Ka2=c(H+)=10-pH。【詳解】A．由于Ka1＞Ka2，所以=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，A正確；B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B錯誤；C．由A可知，Ⅱ為lg與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-5，C錯誤；D．H2C2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯誤；答案選A?！军c睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2C2O4，此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2C2O4，此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。3、A【解析】

A．當(dāng)△G=△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0，故A正確；B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進(jìn)銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯誤；D．對于反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。4、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；答案選A。5、C【解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！驹斀狻緼.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。6、D【解析】

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)==0.25mol，根據(jù)方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol＜48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D?！军c睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。7、D【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時最大，A錯誤；B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時最低，其它各種合金負(fù)載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯誤；C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯誤；D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項是D。8、A【解析】

A．氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；B．在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O，故B錯誤；C．⑤中溴得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為溴離子，溴元素被還原，故C錯誤；D．鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋇離子，碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D錯誤；故選A。9、A【解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。10、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。11、C【解析】A．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正確；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故D正確；答案為C。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點為選項C，不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。12、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯誤；C.表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D.由選項B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯誤。故選A。13、C【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答。【詳解】A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時Al失電子，選項A錯誤；B、充電時，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,選項B錯誤；C、充電時A電極為陽極，反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6,選項C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點,明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應(yīng)式的書寫。14、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項A錯誤；B、放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項D錯誤。答案選C。15、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。16、C【解析】

A．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-)，當(dāng)pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，則Ka1==c(H+)=10-0.8，故A錯誤；B．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-)，pH=3時，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)＞PC(HC2O4-)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O3-)＞c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故B錯誤；C．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小，則水的電離程度增大，故C正確；D．，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為。【詳解】（1）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?！驹斀狻浚?）反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，實際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是一個加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出，而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。【點睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個條件一定要注意。19、取代反應(yīng)（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化正丁醇【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。20、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=7~8，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應(yīng)的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基