2023屆山西省運(yùn)城市重點(diǎn)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023屆山西省運(yùn)城市重點(diǎn)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023屆山西省運(yùn)城市重點(diǎn)高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水,弱電解質(zhì)可能難溶于水B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生,但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化2、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí),c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變3、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()A.鐵紅用作顏料B.84消毒液殺菌C.純堿去污D.潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA.A B.B C.C D.D4、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陽極溶解32g銅B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.25℃時(shí),1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子6、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A.氧化性:HClOB.ClC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClD.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,而S與Fe7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是()A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.合成纖維是以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾8、關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B.石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D.實(shí)驗(yàn)室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油9、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中,若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率11、酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是A.NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO312、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)13、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3B.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4~6滴制得新制氫氧化銅C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵粉變紅棕色,說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒至熔化,冷卻得b克固體,可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A.2 B.3 C.4 D.515、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A.鑒別NaCl和Na2SO4 B.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.探究大理石分解產(chǎn)物 D.探究燃燒條件16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B.最簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>W(wǎng)C.原子半徑的大小順序:W>Z>X>YD.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物17、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-18、甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)?H=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.Q>0B.600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(正)<υ(逆)C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)19、下列說法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB.1molCH3+含電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA21、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致22、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-二、非選擇題(共84分)23、(14分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。24、(12分)以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是___。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。(4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)____。(合成路線常用的表示方式為:)25、(12分)乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3):裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是______。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____,打開活塞_____,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____,當(dāng)加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞_____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.76g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)器材不限,簡述實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。27、(12分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。(查閱資料)FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)(5)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)反思)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。28、(14分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd流程如圖:說明:上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為________。(2)水浸分離中,濾渣Pd的顆粒比較大,一般可以采用的分離方法是_________(填字母)A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析(3)寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn),并計(jì)算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng))。①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②i.將石英玻璃管中(帶開關(guān);K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mig。將濾渣[(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。ii.連接好裝置后,按d→→→b→→e(填標(biāo)號(hào))順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。_______a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱d.打開K1和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫iii.重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相對(duì)分子質(zhì)量為355]。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體,可能是____(填化學(xué)式),這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)29、(10分)利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等),可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品,流程如下:(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為________價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中,因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2·nH2O,寫出水解的離子方程式_________________________________。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下,其目的是_____________________________。(4)已知298K時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池,已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S,則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水,如AgCl,弱電解質(zhì)不一定難溶于水,如醋酸,故A錯(cuò)誤;B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng),燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生,但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化,例如燈泡發(fā)光放熱,故B錯(cuò)誤;C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色,故C正確;D.12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng),原子本身不變,沒有生成新物質(zhì),不是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選C。2、A【解析】

A.在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-),由,則有,則pH=-lgc(H+)=-lgKa1,A正確;B.根據(jù)圖示,從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),SO32-的濃度減少,而HSO3-的濃度在增加,則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+=HSO3,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí),n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol-1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L-1=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸,可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3-和SO32-,其關(guān)系是c(HSO3-)>c(SO32-)>0,C錯(cuò)誤;D.若將HCl換為NO2,NO2會(huì)與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性,可以氧化Na2SO3,溶液中將沒有SO32-、HSO3-、H2SO3等粒子,Y點(diǎn)位置會(huì)消失,D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】

A.Fe2O3為紅棕色粉末,鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì),故A不符合題意;B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性,故B符合題意;C.純堿去油污,利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì),故C不符合題意;D.潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性,故D不符合題意;故答案選B。4、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O,書寫正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,書寫正確,故B不符合題意;C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O,原離子方程式書寫錯(cuò)誤,故C符合題意;D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故D不符合題意;故答案選C。5、D【解析】

A.電解精煉銅時(shí),陽極是粗銅,粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電,故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極的銅溶解少于32g,故A錯(cuò)誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫不是氣體,無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià),得到7個(gè)電子,轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣,即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),1LpH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子,故D正確;答案選D。6、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,A符合題意;B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來,說明氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,B不符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此可通過穩(wěn)定性HCl>H2S,證明元素的非金屬性Cl>S,C不符合題意;D.Fe是變價(jià)金屬,氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài),氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài),所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,屬于無機(jī)物,故A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性,在催化劑條件下水解可生成氨基酸,故B錯(cuò)誤;C.以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維,用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維,故C錯(cuò)誤;D.煤的干餾可得到煤焦油,煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì),故D正確。答案選D。8、C【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,故A說法正確;B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物,石油分餾時(shí),沸點(diǎn)相近做為氣體跑出,因此石油分餾得到的餾分是混合物,故B說法正確;C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油,裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴,故C說法錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下,得到汽油,故D說法正確。9、B【解析】

A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯(cuò)誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯(cuò)誤;D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,B正確;C.未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積,C錯(cuò)誤;D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】

A.N2+O22NO,不能生成NO2,故A錯(cuò)誤;B.①×2+②+③×2得:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確;C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確;D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。故選A。12、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.天然氣主要成分是甲烷,故B錯(cuò)誤;C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能,然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,故C錯(cuò)誤;D.制作太陽能電池板原料是晶體硅,硅元素在地殼中含量為第二,故D正確;答案:D.13、B【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量,否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅,選項(xiàng)B正確;C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,為黑色固體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),少量稀鹽酸無法確定成分,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸。14、C【解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素,還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),說明含有羧基—COOH,羧基的式量是45,則烴基的式量128-45=83,則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—,則該物質(zhì)是,由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子,它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種,選項(xiàng)是C。15、D【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉,因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉,故A不符合題意;B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中,產(chǎn)生浮力,會(huì)導(dǎo)致天平不平衡,因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故B不符合題意;C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,澄清石灰水變渾濁,說明反應(yīng)生成二氧化碳,但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣,故C不符合題意;D.銅片上的白磷燃燒,紅磷不能燃燒,說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),水中的白磷不能燃燒,說明燃燒需要和氧氣接觸,該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件,故D符合題意;故答案選D。16、B【解析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HCl和NH3,X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N;常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化,而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為Al,W為S;綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?!驹斀狻緼.Y為O元素,沒有+6價(jià),故A錯(cuò)誤;B.Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故沸點(diǎn)

H2O>H2S,故B正確;C.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(wǎng)(S)>X(N)>Y(O),故C錯(cuò)誤;D.Al與O只能形成Al2O3,故D錯(cuò)誤;故答案為B。17、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO3-不可以大量共存;b點(diǎn)溶液為中性溶液,對(duì)應(yīng)離子可以大量共存;c點(diǎn)溶液中存在Cl-可與Ag+生成白色沉淀;d點(diǎn)溶液中存在Al3+可與CO32-發(fā)生雙水解。答案選C。18、B【解析】

A.根據(jù)圖像,溫度升高,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高,表示平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q<0,A錯(cuò)誤;B.600K時(shí),Y點(diǎn)變成X點(diǎn),反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡,說明Y點(diǎn)甲醇υ(正)<υ(逆),B正確;C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變,可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn),而增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;D.催化劑不能改變平衡狀態(tài),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;答案選B。19、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的,故①錯(cuò)誤;②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的,汽油不含氮元素,②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性,一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢,③錯(cuò)誤;④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?,④錯(cuò)誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,⑤正確;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故,⑥正確;故選B。20、B【解析】

A.1mol白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子,所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA,B項(xiàng)正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。21、A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素,產(chǎn)生的氣體如果為氧氣,不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,鈉是還原劑,水只能做氧化劑,元素化合價(jià)需要降低,氧元素已是最低價(jià)-2價(jià),不可能再降低,故A選;B、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故B不選;C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化,濃硫酸與銅反應(yīng),硫酸中的硫元素被還原,銅有可能被氧化為硫化銅,有探究意義,故C不選;D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不選;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及生成物成分推測(cè),解題關(guān)鍵:氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn):C選項(xiàng),注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì),題目難度中等。22、A【解析】

通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對(duì)比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?!驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng),故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;(2)上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②④,故答案為:①②④;(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;(4)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、,故答案為:;(5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。25、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵,利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣,故B制備氯化亞鐵,利用生成的氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,據(jù)此解答本題?!驹斀狻浚?)儀器C為三頸燒瓶,故答案為:三頸燒瓶;(2)反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣,再利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中,具體操作為:關(guān)閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸,然后關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為:鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;打開活塞2,關(guān)閉活塞3;C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2;1、3;鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色;3;2;Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體,加入Fe粉,可防止Fe2+離子被氧化,故答案為:防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化;(4)乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大,而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化,故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%,故答案為:乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化;(5)三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大,應(yīng)舍去,取第一次和第三次平均值V==19.60mL,由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100mol/L×0.0196L=0.00196mol,故250mL含有n(Fe2+)=0.00196mol×=0.0196mol,故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=98.0%,故答案為:98.0%。26、冷凝管回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸,乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇,提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏,再用待盛液潤洗,最后裝液體,因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量增加,測(cè)的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應(yīng),SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。27、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應(yīng)方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。28、CPd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2↑+4H2Of;c;g;aNH4Cl偏低【解析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3,少量Pd),廢催化劑硫酸銨焙燒得到氣體X為氨氣,產(chǎn)物水浸過濾得到硫酸鋁溶液,濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸

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