第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒2．知道分子的性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很?。唬?）分子總在不停的運(yùn)動(dòng)著；（3）分子間有間隔；（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。3.能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.理解分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【探究導(dǎo)學(xué)】一、物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的由于科學(xué)的進(jìn)步科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡觀察到苯分子的真實(shí)圖像（圖3—2），后來(lái)又用探針成功的移動(dòng)硅原子并構(gòu)成“中國(guó)”的文字，成為當(dāng)時(shí)世界上最小的文字(圖3-3)。上述事實(shí)說明分子是。二、分子的性質(zhì)探究1.從下列事實(shí)①分子用肉眼看不到；②1個(gè)水分子的質(zhì)量約是0.00000000000000000000000003Kg;如一滴水，所含有的分子數(shù)，由十億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停地?cái)?shù)，需要數(shù)3萬(wàn)年還要多才能數(shù)完。③如果拿水分子的大小與乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球相比一樣。你能獲取有關(guān)分子的什么信息？。2.實(shí)驗(yàn)探究：分子的運(yùn)動(dòng)（教科書50頁(yè)活動(dòng)與探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋1.向盛有40mL蒸餾水的燒杯中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌酚酞溶液不能使酚酞溶液變色2.取少量上述溶液置于試管中，慢慢滴加濃氨水酚酞溶液變能使酚酞溶液變紅A燒杯內(nèi)酚酞溶液變濃氨水具有性，氨分子運(yùn)動(dòng)到3.將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。，B燒杯內(nèi)酚酞溶液。燒杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液變。由于大燒杯的阻隔，氨分子不能運(yùn)動(dòng)到燒杯內(nèi)。結(jié)論分子總是在不斷①日常生活中能說明分子這一性質(zhì)的事實(shí)。②思考討論：濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥，且在太陽(yáng)底下比在陰暗處干得更快。這是為什么？【小結(jié)】2.分子是在，溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度越3.注射器中的氣體能被壓縮說明①100ml水與100ml酒精混合體積小于200ml；②氣體容易被壓縮；③物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象；④苯分子的圖像中有陰影；⑤變癟的乒乓球放到熱水里面又會(huì)重新鼓起來(lái)。上述事實(shí)均說明分子間?！舅伎肌繗怏w容易被壓縮，液體、固體不易被壓縮，為什么？分子之間的間隔大小與多種因素有關(guān)：①氣態(tài)＞＞液態(tài)≈固態(tài)；②溫度越高，間隔越大；③壓強(qiáng)越大，間隔越小【思考】一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧氣能助燃，而二氧化碳卻不支持燃燒，其根本原因是什么？4.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)。三、分子的概念【討論】從分子的角度分析，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？在這兩種變化中水的化學(xué)性質(zhì)是否改變？由此你能得出分子的概念嗎？解釋：(1)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，只是水分子之間的________發(fā)生了變化，水________本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變；所以該變化是________變化(即物理變化中分子本身沒有發(fā)生變化）。(2)當(dāng)水在通電的條件下發(fā)生分解時(shí)，水_________本身發(fā)生了變化,變成了____氣分子和___氣分子,然后生成氧氣和氫氣，所以該變化是________變化。（3）水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；【獲得結(jié)論】1、化學(xué)變化前后，分子發(fā)生改變。2、分子是保持物質(zhì)________性質(zhì)的最小粒子。記憶：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氮?dú)獾取練w納小結(jié)】一、分子的性質(zhì)：二、分子的概念【課堂檢測(cè)】1.下列現(xiàn)象不能說明分子在運(yùn)動(dòng)的是()A.濕衣服晾一段時(shí)間變干了B.秋天校園內(nèi)飄著桂花香C.2005年3月西北地區(qū)發(fā)生沙塵暴D.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。2．以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)不能說明分子間有空隙的是（）A、打氣筒能將氣體壓縮B、酒精和水混合后，總體積變小C、物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象D、海綿能吸水(1)用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在管口棉花上(10～15滴)，膠頭滴管的作用是___________________。(2)實(shí)驗(yàn)中往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是_______________________________________(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，這一實(shí)驗(yàn)說明了____________________________。圖中1、2、3標(biāo)示的三個(gè)點(diǎn)最先變色的是?！菊n后鞏固】1.物質(zhì)是由或等微小粒子構(gòu)成的2.分子的基本性質(zhì)（1）分子的和都很小.（2）分子是在不停的；溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度速率；降低溫度分子運(yùn)動(dòng)速度速率。（3）分子之間是有；升高溫度間隔，降低溫度間隔。通常:氣態(tài)分子間間隔最,液態(tài)其次,固態(tài)最小。3.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）A．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同B．用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫——溫度升高，原子間隔變大D．水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大4..構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有（）。A.不同的體積B.不同的質(zhì)量C.相同的化學(xué)性質(zhì)D.不同的化學(xué)性質(zhì)5下列有關(guān)分子的說法中錯(cuò)誤的是（）。A.酒精的揮發(fā)是由于酒精分子不斷的運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故B.相同體積的冰和水含有相同數(shù)目的水分子C.從空氣中分離得到的氧氣分子和高錳酸鉀分解得到的氧氣分子性質(zhì)相同D.1體積的水與1體積的無(wú)水酒精混合后總體積小于2體積，是因?yàn)榉肿娱g有間隔6.水結(jié)成冰是由于（）A.水分子的運(yùn)動(dòng)停止了B.水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C.水分子變小了D.水分子間的間隔發(fā)生了變化7、下列物質(zhì):①氮?dú)狻ⅱ谝簯B(tài)空氣、③氧化汞、④礦泉水、⑤高錳酸鉀、⑥二氧化錳⑦鐵、⑧冰、水混合物?；旌衔镉校患儍粑镉校ň钚蛱?hào)）；單質(zhì)有；氧化物有。8、（1）向容積為250mL的細(xì)頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是，說明。（2）繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。靜置一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象為，說明。儀器A細(xì)頸部的作用是。9、某同學(xué)在玩耍中，偶然發(fā)現(xiàn)竹子浸沒水中后，在竹子上打一小洞，會(huì)看到水中有很多小氣泡冒出。課題1分子和原子（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道分子是由原子構(gòu)成的，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2．知道分子和原子的區(qū)別，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子不能再分。3.理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：，分子分解成原子，原子再重新組合。4.會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化【復(fù)習(xí)回顧】1.分子的基本性質(zhì)（1）分子的和都很小.（2）分子是在不停的；溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度速率（3）分子之間有；升高溫度間隔，降低溫度間隔。2.分子是保持物質(zhì)的最小粒子?！咎骄繉?dǎo)學(xué)】一、分子是由原子構(gòu)成的幾種分子模型水分子氧分子氫分子1、分子是由構(gòu)成。2、一個(gè)水分子是由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氧分子是由個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氫分子由兩個(gè)構(gòu)成。3、分子既可以由種原子構(gòu)成，也可以由種原子構(gòu)成。二、原子的概念【視頻】水電解的微觀解釋仔細(xì)觀察下圖，猜想在水電解的實(shí)驗(yàn)中，水分子是如何變成氫分子和氧分子的？1.當(dāng)水在通電的條件下發(fā)生分解時(shí)，水_____本身發(fā)生了變化,分解成____原子和_____原子；大量____原子兩兩結(jié)合構(gòu)成____氣分子，然后聚聚在一起構(gòu)成氫氣；大量____原子兩兩結(jié)合構(gòu)成____氣分子，然后聚聚在一起構(gòu)成氧氣；所以該變化是______變化。在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化的粒子是（填“分子”或“原子”）?！拘〗Y(jié)】原子：是中的最小粒子。2.請(qǐng)從微觀構(gòu)成的角度觀察分析氧化汞的分解示意圖，把以下總結(jié)出幾點(diǎn)信息或結(jié)論補(bǔ)充完整。如：1.分子是由原子構(gòu)成的。2．在化學(xué)變化中分子分成，而卻不能再分成更小的粒子。3．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是，原子之間的。4.原子是的最小粒子。5.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目（填“變”或“不變”）。6.有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有的物質(zhì)是由直接構(gòu)成的（金屬汞）記憶：由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要有：金屬，如銅是由銅原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；金是由金原子構(gòu)成的；金剛石和石墨（非金屬）都是由碳原子構(gòu)成的；稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，如氦氣是由氦原子構(gòu)成的三、化學(xué)變化的微觀解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子分解重新組合分子原子新的分子四、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目分子原子不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可在化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的情況有些物質(zhì)是由構(gòu)成有些物質(zhì)是由直接構(gòu)成相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；質(zhì)量和體積都很??；都在不停地運(yùn)動(dòng)著；微粒之間有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同粒子性質(zhì)不同。注意點(diǎn)分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒；原子是中的最小微粒；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。聯(lián)系分子可以原子，原子可以分子?！局R(shí)拓展】用分子、原子的觀點(diǎn)解釋【課堂小結(jié)】【課堂檢測(cè)】1.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因?yàn)椋ǎ〢．水分子運(yùn)動(dòng)速度快，撞開壺蓋B．水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹C．水分子變大D．水分子分成氫原子和氧原子后粒子數(shù)目增多2.證明分子在化學(xué)變化中可分的是（）A．酒精揮發(fā)B．水通電分解C．水蒸發(fā)變成水蒸氣D．分離空氣3.右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是()A.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B.水電解后生成氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2:1C.水分解過程中，分子的種類不變D.水分解過程中，原子的數(shù)目不變4．分子和原子的根本區(qū)別是（）A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分B分子大，原子小C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D．分子的體積大而原子的體積小【課后鞏固】1．經(jīng)過“普九”工程后，校園環(huán)境有了較大的改善，垂柳飄飄，綠樹蔥蔥，花兒遍遍，坐在教室里不時(shí)傳來(lái)花香。花香這種現(xiàn)象說明了（）A．分子很大 B．分子分裂成原子C．分子在不斷地運(yùn)動(dòng) D．分子間有間隔2.用微粒的觀點(diǎn)回答下列問題：(1)保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒是。(2)水通電分解過程中，不變的微粒是。(3)用濕抹布擦過的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是。(4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是。3.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（）A．受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大B．降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變C．反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變D．電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的4.下列說法中，正確的是（）。A.化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D.氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的5.從水的電解實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是()A．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B．水是一種化合物C．水是由氫元素、氧元素組成的D．氫氣和氧氣都是一種單質(zhì)6.下列關(guān)于分子和原子的敘述中，正確的是（）A.分子質(zhì)量大于原子的質(zhì)量B.分子能運(yùn)動(dòng)而原子不能運(yùn)動(dòng)C.分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分7．若用“●”表示氫原子，用“O”表示氧原子，則可表示保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（）A．●B．OC．●●D8．如圖所示圖中●和○分別表示兩種不同的原子，其中表示單質(zhì)的是()表示化合物的是（），表示混合物的是（）9、下圖表示氣體粒子的示意圖，其中“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（）10.用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（）A．酒精揮發(fā)——分子間間隔變大B．食物腐敗——分子的種類發(fā)生變化C．熱脹冷縮——分子大小改變D．丹桂飄香——分子在不停運(yùn)動(dòng)能力提升1利用分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子是由原子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒等觀點(diǎn)回答以下問題：（1）氧氣是由氧________組成的，是由氧________構(gòu)成的。（2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧_______，氧氣和液氧的都是由構(gòu)成的，因此氧氣和液氧具有相同的。（3）氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子是氧______，每個(gè)氧分子是由_____個(gè)氧原子構(gòu)成的。2.從分子、原子的微觀角度分析認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類又可得出結(jié)論（用‘混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物’填空）（1）只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是。（2）由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是。課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.記住原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，知道在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表【重點(diǎn)難點(diǎn)】原子的構(gòu)成【溫故知新】1、能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、等【自主探究】一、原子的構(gòu)成看課本圖3-9、53頁(yè)內(nèi)容和表3-1，總結(jié)原子的構(gòu)成：【小結(jié)】原子的構(gòu)成（帶正電），每個(gè)質(zhì)子帶個(gè)單位的正電荷（居于原子）（不帶電）原子（帶電），每個(gè)電子帶個(gè)單位的負(fù)電荷（帶電）原子核帶電荷。和整個(gè)原子相比，原子的體積很小，電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在上問題：原子是由帶電的微粒構(gòu)成的，那么原子顯電性嗎？分析表3—1幾種原子的構(gòu)成你可以得到的結(jié)論或信息有：（1）不同類的原子，核內(nèi)不同，核外的也不同；（2）在原子里，質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)；（3）氫原子核內(nèi)沒有；（4）在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（填“＝”或“≠”）；（5）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外的電子數(shù)，所以原子不顯電性?！菊n堂練習(xí)】1．原子的種類是由的個(gè)數(shù)決定的；原子的質(zhì)量是由和的個(gè)數(shù)決定的。2．構(gòu)成原子的粒子是（）A.電子和質(zhì)子B.質(zhì)子和中子C.電子和中子D.原子核和電子3．下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）A、原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B、原子是最小的粒子C、含有相同中子數(shù)的原子，一定是同種原子D、同種原子內(nèi)質(zhì)子的數(shù)相同4．已知一個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)，則肯定知道其中的（）A．中子數(shù)B．核外電子數(shù)C．質(zhì)量D．相對(duì)原子質(zhì)量5.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦二、相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為）1.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=例1.1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克；一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克；一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26千克。則氧的相對(duì)原子質(zhì)量=則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=例2.已知國(guó)際上是以C-12原子作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，它的一個(gè)原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2.閱讀下列表格，完成填空原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101鈉111223鎂121224鋁131427從上表中我發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=+【拓展與提高】利用上述表格，回答：（1）鎂原子與鈉原子相比，原子質(zhì)量大，二者的實(shí)際質(zhì)量之比為，由此你可以知道：兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的之比（2）有鈉、鎂、鋁三塊金屬。若三塊金屬中所含的原子數(shù)相同，則金屬塊質(zhì)量由大到小的順序是；若三塊金屬的質(zhì)量相同，則所含原子數(shù)由多到少的順序是

?！菊n堂練習(xí)】6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)7.已知溴原子的原子核中有35個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為，若其相對(duì)原子質(zhì)量為80，則其核內(nèi)中子數(shù)為。8.氧的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、16gB、2.67×10-27kgC、16D、1/12廣州市中考題1．（2006年）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）A．核外電子數(shù) B．中子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù)之差 D．中子數(shù)和電子數(shù)之和2.（2023年）已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）A．32mB．2mC．mD．不能確定3.（2005年）質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是（）A．NaB．MgC．AlD．CaA．質(zhì)子 B．中子C．電子D．原子核3．下列粒子一定帶正電荷的是（）A．原子 B．中子C．質(zhì)子D．電子4．在原子里，質(zhì)子數(shù)一定等于（）A．中子數(shù) B．核外電子數(shù)C．中子數(shù)與電子數(shù)之和D．無(wú)法確定5．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為間有間隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3.已知某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、26B、56C、82D、864.北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的生態(tài)災(zāi)難。已知貧鈾彈中含有鈾236(236為相對(duì)原子質(zhì)量)，它具有放射性，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為。5.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是6.一個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，而一個(gè)氧原子里有8個(gè)質(zhì)子，則一個(gè)氧分子里有個(gè)原子核，有個(gè)質(zhì)子，有個(gè)電子。7．下列說法是否正確（1）相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量⑵相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位（3）氧的相對(duì)原子質(zhì)量等于16千克（4）相對(duì)原子質(zhì)量是一種碳原子質(zhì)量的1/12（5）不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比，等于它們的實(shí)際質(zhì)量的比（6）原子一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成【拓展與提高】8.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：⑴_(tái)___________________________________________⑵____________________________________________⑶____________________________________________。9.1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的下列結(jié)論合理的是（）A.金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列B.相對(duì)金原子而言金原子核體積很小C.金原子核帶正電荷D.金原子質(zhì)量與粒子質(zhì)量相當(dāng)10.據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A、175B、114C、61D、289課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子核外電子是分層排布的2.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義3.掌握原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系4.掌握離子的形成過程【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義2.原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系【溫故知新】原子是由居于原子中心的帶______電的_________和核外帶______電的_________構(gòu)成的。其中，原子核的體積很小卻集中了幾乎原子全部的質(zhì)量，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在原子核外作高速_________。在原子中，核電荷數(shù)=_______________=_______________。（1）第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，余下的排在第三層。（2）最外層電子數(shù)：最多不超過8個(gè)，只有1層的不超過2個(gè)2.原子結(jié)構(gòu)表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖=1\*GB3①圓圈表示=2\*GB3②“+”表示原子核帶=3\*GB3③圓圈內(nèi)的的數(shù)字表示核內(nèi)=4\*GB3④弧線表示⑤弧線上的數(shù)字表示該層的畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。3．分析1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下表元素分類最外層電子數(shù)是否相對(duì)穩(wěn)定得失電子的傾向稀有氣體元素個(gè)（氦為個(gè)）穩(wěn)定得失電子金屬元素一般少于個(gè)不穩(wěn)定易電子非金屬元素一般多于個(gè)不穩(wěn)定易電子結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于。例題2：氮原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖1，為下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）例題3：右圖是鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1），根據(jù)圖回答，（1）鈉原子的核電荷數(shù)是，（2）原子核外有個(gè)電子層，（3）最外層有個(gè)電子，（4）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子，從而帶上一個(gè)單位的電荷。例題4：右圖是氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖3），根據(jù)圖回答，（1）氯原子的核電荷數(shù)是，（2）原子核外有個(gè)電子層，（3）最外層有個(gè)電子，（4）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子，從而帶上一個(gè)單位的電荷。二、離子的形成1.離子：帶的原子叫做離子。2．分類：=1\*GB3①陽(yáng)離子：帶的原子，如，=2\*GB3②陰離子：帶的原子，如，3.形成：=1\*GB3①原子陽(yáng)離子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（填＞、＜、＝下同），故帶正電荷；=2\*GB3②原子陰離子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（填＞、＜、＝），故帶負(fù)電荷。.練習(xí)：下圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖，屬于原子？屬于陽(yáng)離子？屬于陰離子？【小結(jié)】.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系微粒結(jié)構(gòu)電性微粒名稱符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性氖原子Ne離子陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶正電鈉離子Na+陰離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)帶負(fù)電氯離子Cl—原子和離子的相互轉(zhuǎn)變失電子得電子陽(yáng)離子原子陰離子得電子失電子三、離子符號(hào)——離子的的表示方法1.常見離子的符號(hào)：=1\*GB3①陽(yáng)離子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+（鐵離子）、NH4+（銨根離子）=2\*GB3②陰離子：Cl—、O2—、S2—、OH—（氫氧根離子）、NO3—(硝酸根離子)、SO42—（硫酸根離子）、CO32—（碳酸根離子）原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里常作為一個(gè)整體（象一個(gè)原子一樣）參加反應(yīng)，反應(yīng)前后彼此不分開，像這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。如：反應(yīng)中的SO4部分即為一個(gè)原子團(tuán)，稱為，硫酸根【小結(jié)】離子的表示方法離子的表示方法：電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上角；數(shù)字在前，符號(hào)在后；“1”省略不寫。2.意義（以鎂離子為例）：Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶的正電荷；2Mg2+表示四、由離子構(gòu)成的化合物的形成過程（以氯化鈉的形成為例）五、微粒的表示方法：1、原子個(gè)數(shù)表示方法：2O3N4C5Fe6Cu2、分子個(gè)數(shù)表示方法：2O23N24H2O5CO26C2H5OH3、離子個(gè)數(shù)表示方法：2H+3Cl—4OH—5Ca2+注意：化學(xué)符號(hào)前的數(shù)字不是“1”時(shí)，該符號(hào)僅具有微觀意義。【練習(xí)】用化學(xué)用語(yǔ)（即化學(xué)符號(hào)）填空（1）鈉元素（2）三個(gè)磷原子（3）7Cl-（4）氮?dú)猓?）2H+（6）兩個(gè)氫氧根離子（7）兩個(gè)鈣離子具有相同核電荷數(shù)的一類原子單質(zhì)化合物具有相同核電荷數(shù)的一類原子單質(zhì)化合物同種元素組成不同種元素組成元素原子金剛石、汞等分子離子氯化鈉氧氣、氫氣、水等【課堂檢測(cè)】1.元素的種類決定于（）；元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（）A．最外層電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量2.在下列示意圖表示的粒子中①②③④⑤⑥屬于原子的有（用序號(hào)填空，下同），屬于陽(yáng)離子的有，屬于同種元素的有，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有3.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）A．鈣原子最外層上有兩個(gè)電子B．鈣原子有兩個(gè)電子層C．鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D．兩個(gè)鈣離子4.下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是（）A．電子B．分子C．原子D．離子5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤的是（）A.2個(gè)氮原子2NB.亞鐵離子Fe2+C.鎂離子Mg+2D.3個(gè)銨根離子3NH4+6.下圖中的符號(hào)表示2個(gè)氫原子的是（）廣州市中考題1.（２００５年）用元素符號(hào)表示：2個(gè)氯原子__________，4個(gè)鈣離子__________2．（２００６年）．(9分)(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì):2個(gè)氫原子，硝酸根離子，鋁離子【課后鞏固】1.下列粒子中，屬于陽(yáng)離子的是（）A、B、C、D、2.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：(1)1氧分子____________，(2)銨根離子____________，(3)地殼中含量最多的金屬元素____________(4)1個(gè)硫酸根離子____________，(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。3.對(duì)于K和K+的說法，正確的是（）A.屬于同一種元素B.屬于同一種粒子C.核外電子數(shù)相同D.具有相同的電子層數(shù)4.原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的是（填序號(hào)）①元素種類②元素的化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥最外層電子數(shù)⑦電子層數(shù)⑧質(zhì)子數(shù)⑨中子數(shù)5.寫出下列離子的符號(hào)：鈉離子＿＿＿，氯離子＿＿＿，氧離子＿＿＿，鋁離子＿＿＿，氫離子＿＿＿，鎂離子＿＿＿。6.表示M2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）A.B.C.D.7.日常生活中的下列物質(zhì)是由離子構(gòu)成的是＿＿。（填序號(hào)）A、黃金B(yǎng)、水C、氧氣D、氯化鈉8.離子符號(hào)表示的意義

2Mg2+表示：____________________________O2-表示_________________________【拓展與提高】9.科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子作鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素（元素符號(hào)為Sr）原子結(jié)構(gòu)如右上圖所示．鍶元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易電子，它屬于元素。其離子的符號(hào)為10..元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。11.我國(guó)計(jì)劃使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥I號(hào)”送上月球，任務(wù)之一是開采月球上豐富的氦-3(質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子)這一清潔能源；氦—3原子結(jié)構(gòu)示意圖為()12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題。（1）當(dāng)a=________時(shí)該粒子表示的是原子；（2）當(dāng)a=________時(shí)該粒子表示一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；（3）當(dāng)a=________時(shí)該粒子表示一個(gè)帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。3.下列結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.中子數(shù)4.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（）A.B.C.D.5.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法，錯(cuò)誤的是()A．該原子的質(zhì)子數(shù)為17B.該原子的核外有3個(gè)電子層C.原子的最外層電子數(shù)為7D.屬于金屬元素6.下列粒子中，屬于陽(yáng)離子的是（）7.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（

）A、B、C、D、8.請(qǐng)根據(jù)如圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）表示離子的是（填序號(hào)，下同），表示稀有氣體的原子的粒子是,（2）表示同一種元素的粒子是,（3）在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是，易獲得電子的粒子是?！菊n后鞏固】1.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的質(zhì)子數(shù)x=，該原子的核外電子分層排布。2.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()ABCD3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）4.原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（）A.元素種類B.相對(duì)原子質(zhì)量C.中子數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)5.下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種微粒具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）6.（２００５年）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說法正確的是（）A.該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16B.該原子屬于金屬元素的原子C.該原子屬于非金屬元素的原子D.該原子的核外電子數(shù)為67.（２００６年）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素的是（）8.（２００７年）下列原子屬于金屬元素的是9.（２００9年）下列原子屬于金屬元素的是（）10.（2023年）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是28+11528+952828+11528+9528+10528+125課題3元素一、元素1.問題：這些鈣片中的主要成分———鈣是指什么？2.元素：（1）定義：具有相同__________________________的一類原子的總稱。（2）注意：A．元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)B．元素組成物質(zhì)C．元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的同種元素__________________相同，不同種元素_______________________不同3.原子和元素的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即：水是由氫元素和氧元素組成的。如：一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱以氧元素為例說明：【想一想】請(qǐng)結(jié)合以上關(guān)系圖，說明二氧化碳、水、鐵等物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成。4.物質(zhì)的種類繁多，已知的就有2000多萬(wàn)種，但組成這些物質(zhì)的元素并不多，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。5.A．地殼中的元素含量排前四位的是：____________四種元素B．空氣中含量最多的元素：________C．生物細(xì)胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮二．元素符號(hào)為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素1.元素符號(hào)的發(fā)展①歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)注：如果幾種元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。2.元素符號(hào)的書寫原則：“一大，二小”⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。3．記住并會(huì)正確書寫下列元素符號(hào)：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟HHeLiBeBCNOF氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬NeNaMgAlSiPSClAr鉀鈣KCaMnFeCuZnAgBaHgAu4.元素符號(hào)的意義①表示這種元素的一個(gè)原子②表示一種元素【試一試】指出下列符號(hào)表示的意義：①H：②2H：注意：如果在元素符號(hào)前面加上計(jì)量數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。③C：注意：有時(shí)元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。如稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬等。④用元素符號(hào)表示：2個(gè)氧原子。銅元素。氮元素。三．元素的分類1.A．金屬元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。（由________構(gòu)成）如鈉、鉀、鎂、鐵、銅等。B．非金屬元素：固態(tài)非金屬:漢字有“石”字旁。如碳、硫、碘等。（由________構(gòu)成）非金屬元素液態(tài)非金屬：有“氵”。如溴。（由________構(gòu)成）氣態(tài)非金屬：通常有“氣”字頭。如氧、氯、氮、氫。（由________構(gòu)成）C．稀有氣體元素：指氦、氖、氬、氪、氙、氡等。（由________構(gòu)成）四．元素周期表1.1869年2月，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了他的第一張?jiān)刂芷诒恚碇谐杖肓水?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來(lái)都得到了驗(yàn)證。2.仔細(xì)觀察元素周期表：（1）在元素周期表中有幾個(gè)橫行和縱行，分別叫什么?有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列。每個(gè)橫行叫一個(gè)________，每個(gè)縱列叫一個(gè)________（8、9、10共成一個(gè)族）（2）有幾種不同的顏色？有兩種不同的顏色（3）原子序數(shù)與核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有何聯(lián)系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.元素周期表中各符號(hào)含義4.元素周期表的意義-----學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù);（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥等）?！窨凑l(shuí)找得快。請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇姓页鲆韵略匚恢锰畋砀瘢好Q元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量周期（橫行）族（數(shù)列）鈉

氯

氮

氫

●看誰(shuí)找得準(zhǔn)。請(qǐng)將以下元素的信息準(zhǔn)確填入表中：名稱元素符號(hào)最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)所屬元素種類

He

Al

S

O

組成統(tǒng)稱組成統(tǒng)稱構(gòu)成物質(zhì)元素原子分子微觀概念：可以說種類，也可以說個(gè)數(shù)。宏觀概念：只可以說種類，不可以說個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)變化中，不發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化中，要發(fā)生變化。構(gòu)成成

構(gòu)鞏固練習(xí)1.絕大多數(shù)原子的原子核中含有（）A．質(zhì)子、中子、電子B．質(zhì)子、電子C．中子、電子D．質(zhì)子、中子2.下列符號(hào)既可表示1個(gè)原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是()A.HB.2NC.CuD.O23.蒸餾水不宜養(yǎng)魚是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含（）A、氧原子B、氧元素C、氧分子D、氫原子4.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152D．銪元素的原子的質(zhì)量為1525.長(zhǎng)期飲用奶制品，體內(nèi)就不會(huì)缺鈣。這里的“鈣”是指（）。A．2NB．FC．ZnD．6Mg7．地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的金屬元素是（）A.鐵B.鈣C.鈉D.鋁8．下列說法正確的是()A．氧元素與碳元素的區(qū)別決定于質(zhì)子數(shù)的不同B．地殼中含量最多的非金屬元素是硅C．含氧元素的化合物一定是氧化物D．含一種元素的物質(zhì)一定為單質(zhì)9．元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的()A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量10．有氕、氘、氚三種原子，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為：1，0；1，1；1，2。對(duì)它們的下列說法正確的是()A．它們是三種不同元素的原子B．它們的核外電子數(shù)分別為1，2，3C．它們的中子數(shù)相同D．它們的相對(duì)原子質(zhì)量不同11．下列各組物質(zhì)中，都不含氧元素的是（）。A．水、空氣B．氯酸鉀、高錳酸鉀C．氯化鈉、甲烷D．堿式碳酸銅、氯化鉀12．空氣中含量最多的元素是（）。A．氧元素B．硅元素C．鋁元素D．氮元素13．用元素符號(hào)回答：質(zhì)子數(shù)最少的元素是_______，地殼中含量最多的金屬元素是__________。氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______。液態(tài)金屬中所含的元素是_______。符號(hào)中都有“C”的元素是_______；符號(hào)中都有“N”的元素是_______。14.下列方框中，符號(hào)2H意義的示意圖是()15.2O表示的意義是()A．2個(gè)氧原子B．2個(gè)氧分子C．2個(gè)氧元素D．氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成16.下列符號(hào)只具有微觀意義的是()A．H2OB．HC．2HD．He17.下列的符號(hào)中既能表示一種元素，又能表示一種元素的一個(gè)原子，還能表示一種元素的單質(zhì)的是()A．ArB．NC．FD．CO18.在原子中（）A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D．原子核所帶電量跟核外電子