2023年天津自考物理化學課程考試大綱

天津市高等教育自學考試課程考試大綱課程名稱:物理化學(二）程代碼:3４6３、4258第一部分課程性質與目的一、課程性質與特點物理化學（二）是高等教育自學考試化工工藝專業(yè)開設的一門重要的基礎課,物理化學是在高等數(shù)學、普通物理的基礎上講授的一門課程，重要內容有化學熱力學、結構化學、記錄熱力學、相學、化學動力學等。通過學習可以使學生熟悉和掌握有關物理化學的基礎理論、基本知識和基本技能,系統(tǒng)地掌握有關化學及物理變化的一些基本原理和研究方法，同時使學生得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng),并初步具有分析和解決有關化學方面實際問題的能力。二、課程目的與基本規(guī)定掌握化學熱力學、化學動力學、電化學以及表面現(xiàn)象和膠體化學的重要理論內容、原理及規(guī)律,學會用熱力學函數(shù)的增量判斷化學和物理變化的方向和限度。課程基本規(guī)定如下：1、理解熱力學一、二、三定律的實質和數(shù)學表達式的物理意義，熵判據(jù)和自由能判據(jù)的意義和運用條件;2、明確平衡狀態(tài)狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、熱力學標準態(tài)等熱力學基本概念;3、掌握熱力學能、焓、熵、Hｅlmholtz自由能和Gibbs自由能等熱力學函數(shù)及其變化量的計算以及各種化學反映熱效應的概念；4、偏摩爾量的引出和化學勢的定義及應用;5、兩個稀溶液定律及稀溶液性質；6、克拉佩龍方程和克-克公式的應用；7、化學反映的等溫方程式,平衡常數(shù)和平衡移動的理解;8、化學反映的等壓方程式;9、相律意義和應用;10、二元系相圖;11、各種熱力學公式的意義和合用條件。三、與本專業(yè)其他課程的關系本課程是化工工藝專業(yè)的基礎課,學習該課程前學生應具有一定的化學、物理和數(shù)學知識；本課程所涉及的理論和知識與后續(xù)專業(yè)課程具有密切的內在聯(lián)系，是學習化工原理、分離純化技術以及化工工藝及設備等課程的基礎。對此，考生必須給予足夠的重視。第二部分考核內容與考核目的緒論一、學習目的與規(guī)定了解物理化學課程的概念、特點和組成學習方法。二、考核知識點與考核目的（一)物理化學的基本內容(一般)(二)了解物理化學的學習方法（一般）(三)了解物理化學中的量、物理量、熟悉量制和量綱、量的單位（一般)第一章氣體的ｐ-V－Ｔ性質一、學習目的與規(guī)定了解抱負氣體的微觀模型;掌握抱負氣體狀態(tài)方程式及其應用，掌握分壓、分體積的概念及其道爾頓分壓定律、阿馬格分體積定律的應用；理解臨界參數(shù)的意義和氣體液化的規(guī)律;理解飽和蒸氣壓的概念；了解范德華方程的應用及校正項的意義。二、考核知識點與考核目的(一)物質的聚集狀態(tài)（一般）識記:物質聚集狀態(tài),掌握氣體的體積、溫度、壓力的概念(二）抱負氣體狀態(tài)方程與微觀模型（次重點）應用:抱負氣體的微觀模型，掌握抱負氣體狀態(tài)方程,摩爾氣體常數(shù)R（三）抱負氣體混合物的分壓定律和分體積定律（次重點）應用：道爾頓分壓定律,阿馬格分體積定律，氣體平均摩爾質量計算(四）真實氣體與范德華方程（一般)理解：真實氣體對抱負氣體的偏差，范德華方程(五）氣體液化與液體的飽和蒸氣壓(一般）理解：氣體液化與液體的飽和蒸氣壓第二章熱力學第一定律一、學習目的與規(guī)定掌握熱力學基本概念:系統(tǒng)與環(huán)境性質，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù),熱力學平衡態(tài),過程與途徑,熱與功,可逆過程與可逆體積功，熱力學能(或內能)。準確理解并掌握熱力學第一定律的數(shù)學表達式，了解熱力學第一定律的其它表述。掌握恒容熱、恒壓熱及焓的定義及計算,蓋斯定律及反映熱的計算。掌握恒壓與恒容摩爾熱容的關系，了解摩爾熱容隨溫度的關系及平均熱容的表達。掌握相變焓的定義及其隨溫度變化的關系。準確理解反映進度概念、化學反映計量式及物質的標準態(tài)。準確理解摩爾反映焓，標準摩爾反映焓，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓的定義及標準摩爾反映焓隨溫度的變化關系(基?；舴蚬剑Ｕ莆栈瘜W反映恒壓熱與恒容熱的關系。準確掌握可逆過程特性及各可逆過程功的計算。二、考核知識點與考核目的(一）熱力學基本概念（次重點）識記:系統(tǒng)的概念及分類,環(huán)境的概念,系統(tǒng)的宏觀性質,物質的聚集態(tài)和相理解：系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學平衡態(tài)及其分類，熱力學過程概念及其分類狀態(tài)函數(shù)法（二）熱力學第一定律(重點）理解：熱和功的概念，等容熱、等壓熱和焓的物理意義理解:可逆過程的含義應用:熱力學第一定律及其數(shù)學表達式，熱容的含義(三)熱力學第一定律的應用（重點）應用:熱力學的第一定律的應用第三章熱力學第二定律一、學習目的與規(guī)定掌握熱機效率的表達、卡諾循環(huán)及其重要結論。理解熱力學第二定律的表述，掌握由第二定律導出卡諾定理的方法；卡諾定理的推論。掌握克勞修斯等式和狀態(tài)函數(shù)熵,掌握克勞修斯不等式和熵增原理,熵判據(jù)。掌握系統(tǒng)熵變(簡樸ｐVT變化、相變過程、化學變化)及環(huán)境熵變的計算。掌握熱力學第三定律的物理意義,理解規(guī)定摩爾熵、標準摩爾熵、標準摩爾反映熵。掌握亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù),理解吉布斯函數(shù)的物理意義及計算；理解可逆與平衡、不可逆與自發(fā)的關系。掌握熱力學第二定律應用實例。二、考核知識點與考核目的（一)熱力學第二定律(次重點）識記:自發(fā)過程的含義理解:熱力學第二定律的經典表述(二）卡諾循環(huán)和卡諾定理（次重點)理解：卡諾定理,掌握卡諾循環(huán)推導及應用（三）熵函數(shù)(重點)理解:熵函數(shù)的定義理解:熱力學第二定律的數(shù)學表達式應用:熵增長原理和熵判據(jù),熵變的計算（四)熱力學第三定律（次重點）理解：熱力學第三定律，熵的物理意義應用：化學反映熵變的計算（五）亥姆霍茲函數(shù)(一般)理解：亥姆霍茲函數(shù)及其應用（六)吉布斯函數(shù)（次重點）應用：掌握吉布斯函數(shù)及其應用第四章相平衡一、學習目的與規(guī)定理解相數(shù)、物種數(shù)、組分數(shù)、自由度。理解物質穩(wěn)定相與溫度、壓力關系,掌握相律、獨立組分與自由度計算。理解相點、物系點、杠桿規(guī)則計算。了解穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、低共熔混合物。掌握雙液系P—X圖,理解T—X圖。了解恒沸混合物與精餾產物分析。了解液相完全不溶或的雙液系相圖、水蒸氣蒸餾計算。掌握多組分系統(tǒng)混合物及溶液的分類,組成表達方法。掌握拉烏爾定律和亨利定律及其關系與微觀解釋，理解蒸汽壓的熱力學意義。掌握抱負液態(tài)混合物的定義、抱負液態(tài)混合物中任一組分的化學勢的表達及抱負液態(tài)混合物的混合特性。掌握抱負稀溶液的定義。抱負稀溶液的依數(shù)性質，了解分派定律。二、考核知識點與考核目的（一)相律（次重點）識記：相數(shù)、組分數(shù)、自由度數(shù)的概念理解：吉布斯相律（二)單組分系統(tǒng)相圖(一般)識記：水的相圖(三)二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖（重點)理解：二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的蒸氣壓――組成圖，二組分完全互溶系統(tǒng)的沸點――組成圖，有極值類型的氣液平衡相圖，精餾原理理解：杠桿規(guī)則（四)二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖（次重點)理解:二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖識記:水蒸氣蒸餾原理(五)二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的固固平衡及液固平衡相圖（一般）識記：具有簡樸的低共溶混合物系統(tǒng)的相圖,生成相合熔點化合物系統(tǒng)的相圖(六）混合物與溶液（一般）識記:混合物和溶液的概念和區(qū)別理解：混合物或溶液的標度(七）拉烏爾定律和亨利定律(重點)應用:拉烏爾定律和亨利定律及其應用(八）抱負液態(tài)混合物（次重點)識記：抱負液態(tài)混合物的定義理解:抱負液態(tài)混合物的液氣平衡（九)抱負稀薄溶液的依數(shù)性（重點）應用：抱負稀薄溶液的依數(shù)性(十)分派定律(一般）識記：分派定律第五章化學平衡及其規(guī)律一、學習目的與規(guī)定掌握化學反映的平衡條件及反映的摩爾吉布斯函數(shù)變,掌握抱負氣體反映的等溫方程,抱負氣體反映的標準平衡常數(shù)、標準摩爾吉布斯函數(shù)變或標準平衡常數(shù)在判斷反映方向中的作用。掌握平衡常數(shù)測定方法、平衡組成的計算及產率或轉化率的計算。掌握標準摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及標準摩爾吉布斯函數(shù)變的計算。掌握溫度對平衡常數(shù)的影響——范特霍夫等壓方程及平衡常數(shù)計算。掌握影響抱負氣體反映平衡的其它因素(壓力對轉化率的影響,惰性組分對轉化率的影響,反映物配比對轉化率的影響）。二、考核知識點與考核目的(一）化學平衡(次重點）識記:化學反映的方向和限度理解:化學反映的摩爾吉布斯函數(shù),化學反映的平衡條件(二）化學反映的標準平衡常數(shù)(重點）理解：抱負氣體反映的等溫方程，抱負氣體反映的標準平衡常數(shù)（三)化學反映標準平衡常數(shù)的計算（重點）應用:化學反映標準平衡常數(shù)的計算（四）化學反映標準平衡常數(shù)與溫度的關系（次重點)理解：化學反映標準平衡常數(shù)與溫度關系的微分和積分形式及其應用（五）各種因素對化學平衡移動的影響(次重點)應用:溫度、壓力、惰性氣體對化學平衡的影響第六章電化學基礎一、學習目的與規(guī)定了解電化學研究的重要內容,掌握電解質溶液的導電機理、法拉第定律、電化學基本概念與術語（電解池、原電池、陰極、陽極)。掌握電解質溶液的電導、電導率和摩爾電導率、極限摩爾電導率的概念,掌握電導的測定和電導率、摩爾電導率的計算，掌握離子獨立運動定律及與離子摩爾電導率的關系。了解電導測定在水純度的檢查、弱電解質電離度和電離常數(shù)、難溶鹽溶解度的計算、電導滴定等方面的應用。準確掌握電解質溶液中溶質的活度和活度系數(shù)、離子的平均活度和平均活度系數(shù)、離子強度的概念及其關系。掌握可逆電池裝置及其電動勢測定、液體接界電勢，電池的表達方法及由電池表達式寫出電極反映、電池反映。準確掌握可逆電池熱力學關系式及其計算。了解可逆電極的分類、可逆電極電勢表達、標準電極和標準電極電勢。了解電極極化概念、分解電壓、離子析出電勢及電解分離問題。二、考核知識點與考核目的（一)電解質溶液的熱力學性質(次重點)識記:電解質的分類,活度因子、離子強度的概念(二）電解質溶液的導電性質（次重點)理解：電導、電導率、摩爾電導率的概念理解：電導率及摩爾電導率與電解質的物質的量濃度的關系,離子獨立運動定律（三）電化學系統(tǒng)的熱力學(重點）理解：電化學系統(tǒng)、標準電極電勢的定義理解：原電池、電極的分類應用：能斯特方程及其的應用第七章界面現(xiàn)象一、學習目的與規(guī)定了解物質的表面特性，準確掌握液體表面張力、比表面功及比表面吉布斯函數(shù)的概念，了解影響表面張力的因素。準確理解沾濕、浸濕、鋪展?jié)櫇褡饔眉皸钍戏匠獭澢好娴母郊訅毫?、毛細現(xiàn)象及應用。理解固體表面上的物理和化學吸附作用特點,理解固體吸附等壓線、吸附等溫線與吸附等溫式概念、吸附等溫線分類。理解溶液表面的吸附現(xiàn)象及表面過剩概念，準確掌握吉布斯吸附等溫方程，理解表面活性劑在吸附層的定向排列。了解表面活性劑的定義、分類及性質，理解臨界膠束濃度的概念，了解表面活性劑的應用。二、考核知識點與考核目的（一）表面張力（一般）識記：表面能、比表面吉布斯函數(shù)、表面功、表面張力，表面張力與溫度關系。表面熱力學函數(shù)及計算(二）潤濕現(xiàn)象（次重點)理解:潤濕、接觸角及楊氏方程（三）分散度對物質性質的影響(次重點)理解:比表面、亞穩(wěn)態(tài)和新相的生成（四)吸附現(xiàn)象（一般)識記:表面吸附概念、吉布斯表面吸附方程式及計算（五）表面活性劑與乳狀液(一般)識記：表面活性物質性質、分類及作用;乳狀液的定義、分類及作用;乳狀液形成與破壞的方法第八章化學動力學一、學習目的與規(guī)定準確掌握化學反映速率的定義與表達，了解化學反映速率測定方法。準確掌握一些基本概念（基元反映、反映機理、速率方程、反映速率常數(shù)、反映級數(shù)與反映分子數(shù)），準確掌握基元反映的速率方程—質量作用定律。準確掌握具簡樸反映級數(shù)的速率方程表達式(反映速率與濃度的關系),零級反映、一級反映、二級反映特性及動力學計算。理解速率方程的擬定方法。掌握溫度對反映速率的影響（范特霍夫經驗式,阿累尼烏斯方程)，準確掌握活化能的概念及物理意義、非基元反映表觀活化能及其對反映速率常數(shù)的影響、指前因子。了解典型復合反映。二、考核知識點與考核目的（一）化學反映速率的定義（一般）識記：化學反映轉化速率和定容反映的定義(二)反映速率與濃度的關系(重點）識記：反映級數(shù)、反映速率系數(shù)的概念理解:速率方程的形式應用:一、二級反映速率方程及其應用。(三）反映速率方程的建立方法(次重點）理解：反映級數(shù)的擬定方法及其應用（四)反映機理及基元反映(次重點)了解:反映機理的概念和反映機理研究的歷程理解:基元反映和反映分子數(shù)理解：基元反映的質量作用定理(五）反映速率與溫度的關系（次重點)應用:阿侖尼烏斯方程及其應用理解：范特霍夫規(guī)則和活化能的概念（六)復合反映（一般)識記:復合反映第九章膠體一、學習目的與規(guī)定理解膠體分散系統(tǒng)的特點與分類和一些基本概念(親液溶膠、憎液溶膠、丁達爾效應、布朗運動、電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢、ζ電勢、聚沉值）。了解膠體分散系統(tǒng)的基本性質（光學性質、動力性質、電學性質),理解擴散雙電層理論，準確區(qū)分熱力學電勢與動電勢。掌握膠團結構的表達式及溶膠穩(wěn)定的因素,理解電解質和高分子溶液對溶膠的穩(wěn)定作用。二、考核知識點與考核目的(一）分散系統(tǒng)(一般)識記:分散系統(tǒng)概念與各種分散系統(tǒng)性質（二)膠體的動力性質(次重點)理解:布朗運動、擴散和沉降平衡（三)膠體的電學性質(次重點）理解：電泳概念、膠團的雙電層結構及膠團結構式表達；區(qū)分熱力學電勢與電動電勢(四)膠體的聚沉(一般)識記：聚沉作用的概念、膠體與高分子化合物的聚沉第三部分實踐環(huán)節(jié)實驗一：恒溫槽的裝配和性能測試一、考核的目的與規(guī)定了解恒溫槽的構造及恒溫原理;學會實驗室控制恒溫的方法。二、考核的內容掌握恒溫槽的安裝和使用方法；繪制恒溫槽的靈敏度曲線，學會分析恒溫槽的性能。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境玻璃缸１個；電動攪拌1臺；加熱器1個;電接點溫度計1支；電子繼電器1臺;（或溫控器一臺);調壓變壓器1臺；溫度計1支;計時秒表１塊。2、考核方式 考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗二:溶液表面張力的測定一、考核的目的與規(guī)定掌握氣泡最大壓力法測定溶液表面張力的原理和技術。二、考核的內容測定不同濃度的正丁醇水溶液的表面張力；計算不同濃度時的吸附量,畫出等溫吸附曲線。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境表面張力儀1套；恒溫槽1臺；溫度計(0-5０℃)1支;正丁醇（A.R)2、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗三:液體純物質蒸氣壓的測定一、考核的目的與規(guī)定掌握氣體蒸汽壓的測定原理和技術二、考核的內容用平衡管測定乙醇在不同溫度下的蒸氣壓;求算乙醇的平均摩爾汽化焓和正常沸點；熟練氣壓計的使用及其讀數(shù)校正。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境靜態(tài)法測定蒸氣壓的裝置1套;機械真空泵1臺；無水乙醇（A.R)2、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗四：燃燒焓的測定一、考核的目的與規(guī)定掌握燃燒熱的測定原理及測量方法。二、考核的內容使用氧彈式量熱計測定萘的燃燒焓；了解氧彈式量熱計的原理和構造，掌握使用方法。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境型數(shù)顯氧彈式量熱計及配套部件１套；氧氣瓶及減壓閥1套；電子天平（0.０0０1精度）1臺；苯甲酸（);萘(）；引燃絲2、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗五：電導率的測定及其應用一、考核的目的與規(guī)定掌握電導率的測定原理及測量方法及應用。二、考核的內容測量水溶液的電導率，求算它的無限稀釋摩爾電導率；用電導法測量醋酸在水溶液中的解離平衡常數(shù);掌握電導率儀的使用方法。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境(1）儀器電導率儀1臺;超級恒溫槽１臺;錐形瓶3個;燒杯2個；移液管３支;移液管3支；濾紙條（吸干用)若干（2)藥品溶液(）;溶液（);電導水２、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗六:原電池電動勢的測定一、考核的目的與規(guī)定掌握用補償法測定電池電動勢的測量原理;掌握電位差計的使用方法；二、考核的內容 學會一些電極及鹽橋的制備和使用;用電動勢法測定溶液的值。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定 1、考核環(huán)境（1）儀器型直流電位差計1臺；型直流光點式檢流計1臺;型飽和標準電池1只；鉑電極(２１3型）1支;飽和甘汞電極（212型)１支；銅電極１支；鋅電極1支;鍍銅裝置1套;甲電池2節(jié)；鹽橋4支；燒杯（）4個；導線6根；電極架１個(2)藥品溶液(）;溶液(）；飽和溶液;醌氫醌；未知溶液；稀；稀；飽和溶液;鍍銅液(）2、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗七：蔗糖水解反映速率系數(shù)的測定一、考核的目的與規(guī)定了解旋光儀的基本原理及反映速率的測定原理。二、考核的內容掌握旋光儀的對的操作技術及測定蔗糖轉化的反映速率系數(shù)和半衰期。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境（1）儀器WXG—4型旋光儀1臺；超級恒溫槽１臺;秒表１塊;臺稱１臺;容量瓶（）１個;具塞錐形瓶（）1個；燒杯(）1個；移液管(）1支;洗瓶1個;濾紙、鏡頭紙。（2）藥品蔗糖（）;溶液（）２、考核方式 考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗八:液相反映平衡常數(shù)的測定一、考核的目的與規(guī)定 掌握用分光光度法測定反映平衡常數(shù)的原理及方法。二、考核的內容?用分光光度法測定與離子形成絡合離子的液相反映平衡常數(shù)；學會使用7２1型、７22N型分光光度計。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境(1）儀器721型（或722N型）分光光度計1臺;燒杯（）6個;移液管（）7支；濾紙，鏡頭紙（2)藥品溶液(）；溶液（）。2、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。實驗九:二組分系統(tǒng)氣—液相圖的繪制一、考核的目的與規(guī)定了解阿貝折光儀的測量原理及相圖繪制原理及方法。二、考核的內容測定在常讀者居.coｍ壓下環(huán)己烷—乙醇系統(tǒng)的氣、液相平衡數(shù)據(jù)，繪制該系統(tǒng)的沸點—組成圖；擬定系統(tǒng)的恒沸溫度及恒沸混合物的組成;掌握阿貝折光儀的使用方法。三、考核方式與環(huán)境規(guī)定1、考核環(huán)境（1）儀器沸點儀（或平衡蒸餾儀)１套；阿貝折光儀1臺;超級恒溫槽1臺；500W調壓變壓器１臺；量筒1個;滴管2支;夢軒閣.com吸球1個;０．１分度溫度計（)1支；0.1分度溫度計（）1支;移液管1支(2)藥品環(huán)己烷（),無水乙醇（)2、考核方式考核方式采用形成性考核。成績采用“優(yōu)、良、中、及格、不及格”五級評分制。第四部分有關說明與實行規(guī)定一、考核的能力層次表述本大綱在考核目的中，按照“識記”、“理解”、“應用”三個能力層次規(guī)定其應達成的能力層次規(guī)定。各能力層次為遞進等級關系,后者必須建立在前者的基礎上,其含義是：識記：能知道有關的名詞、概念、知識的含義,并能對的結識和表述,是低層次的規(guī)定。理解:在識記的基礎上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法,能掌握有關概念、原理、方法的區(qū)別與聯(lián)系，是較高層次的規(guī)定。應用:在理解的基礎上，能運用基本概念、基本原理、基本方法聯(lián)系學過的多個知識點分析和解決有關的理論問題和實際問題，是最高層次的規(guī)定。二、教材指定教材：《物理化學》王振琪等編化學工業(yè)出版社出版202３年版參考教材:《物理化學實訓》李德增崔樹寶編天津渤海職業(yè)技術學院校內講義三、自學方法指導1、在開始閱讀指定教材某一章之前,先翻閱大綱中有關這一章的考核知識點及對知識點的能力層次規(guī)定和考核目的，以便在閱讀教材時做到心中有數(shù),有的放矢。2、閱讀教材時，要逐段細讀,逐句推敲，集中精力，吃透每一個知識點,對基本概念必須深刻理解,對基本理論必須徹底弄清,對基本方法必須牢固掌握。３、在自學過程中，既要思考問題，也要做好閱讀筆記,把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，這可從中加深對問題的認知、理解和記憶,以利于突出重點,并涵蓋整個內容,可以不斷提高自學能力。４、完畢書后作業(yè)和適當?shù)妮o導練習是理解、消化和鞏固所學知識，培養(yǎng)分析問題、解決問題及提高能力的重要環(huán)節(jié),在做練習之前，應認真閱讀教材,按考核目的所規(guī)定的不同層次,掌握教材內容，在練習過程中對所學知識進行合理的回顧與發(fā)揮,注重理論聯(lián)系實際和具體問題具體分析,解題時應注意培養(yǎng)邏輯性,針對問題圍繞相關知識點進行層次（環(huán)節(jié)）分明的論述或推導，明確各層次（環(huán)節(jié)）間的邏輯關系。四、對社會助學的規(guī)定1、應熟知考試大綱對課程提出的總規(guī)定和各章的知識點。2、應掌握各知識點規(guī)定達成的能力層次，并深刻理解對各知識點的考核目的。３、輔導時,應以考試大綱為依據(jù),指定的教材為基礎，不要隨意增刪內容,以免與大綱脫節(jié)。4、輔導時,應對學習方法進行指導,宜提倡“認真閱讀教材,刻苦鉆研教材,積極爭取幫助，依靠自己學通”的方法。5、輔導時,要注意突出重點,對考生提出的問題，不要有問即答，要積極啟發(fā)引導。6、注意相應考者能力的培養(yǎng)，特別是自學能力的培養(yǎng)，要引導考生逐步學會獨立學習,在自學過程中善于提出問題,分析問題，做出判斷，解決問題。7、要使考生了解試題的難易與能力層次高低兩者不完全是一回事,在各個能力層次中會存在著不同難度的試