人教版九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課件第十單元酸和堿

第十單元酸和堿第1課時(shí)常見的酸和堿人教版九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課件H＋刺激性白霧減小不變減小不變增大減小揮發(fā)吸水除銹HCl干燥劑酸藍(lán)紅不變紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞腐蝕(或脫水)CH3COOH紅鹽＋氫氣黃藍(lán)鹽＋水NaCl＋H2OCaSO4＋2H2O鹽＋水2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HCl濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱瓶內(nèi)液體沸騰并向四周飛濺A防止?jié)饬蛩嵛湛諝庵械乃质谷苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小得到紅色逐漸消失碳酸鉀和碳酸鈉中都含有碳酸根離子D溶液中都含有H＋(或氫離子)所含酸根離子不同OH－藍(lán)紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O藍(lán)2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4白Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH新堿＋新鹽溶液中都含有OH－(或氫氧根離子)構(gòu)成堿的陽離子不同表面潮濕并逐漸溶解水蒸氣發(fā)熱NaOH固體溶于水放出大量的熱紅某些非金屬氧化物Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O堿性Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑(合理即可)Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HClCa(OH)2＋2HCl=====CaCl2＋2H2O(合理即可)CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)2NaOH＋CO2=====Na2CO3＋H2O(合理即可)Ca(OH)2＋Na2CO3=====CaCO3↓＋2NaOH第十單元酸和堿第1課時(shí)常見的酸和堿DACO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O<產(chǎn)生氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o色紅NaCl、NaOHSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O銨鹽溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色NaCl、HCl證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4溶液由無色變?yōu)榧t色，而后紅色消失，藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色DDBBCA鹽酸鹽酸稀硫酸Na2CO3Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色⑥⑨①偏大溶液變紅色Fe2＋②放熱B濃度Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑固體逐漸減少，溶液變?yōu)辄S色AC白CaCO3Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O紅冷卻后溫度降低，Ca(OH)2溶解度增大，溶液呈堿性第2課時(shí)酸和堿的中和反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O溶液變紅逐漸變淺無色H＋OH－紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，與本身的紫色很接近，肉眼不易區(qū)分變色。不能，酚酞在酸性溶液中也不變色，可能酸過量氫氧化鈉溶液已變質(zhì)稀HClNaOH溶液﹥堿NaOH＝NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)NaCl﹤NaCl、HCl放熱由藍(lán)色變成紅色減少或消失生成物NaOH證明鹽酸能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H＋和OH－HCl＋NaOH===NaCl＋H2ODNaOH溶液NaOH溶液和CO2充分反應(yīng)，反應(yīng)停止Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑第2課時(shí)酸和堿的中和反應(yīng)DDA食醋溶液先變紅色，然后由紅色逐漸變?yōu)闊o色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)也會放出少量熱，通過對比可證明中和反應(yīng)放熱放熱一個(gè)其他酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)CA甘草AAD