氧化還原反應(yīng)專題

氧化還原反應(yīng)專題.一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及判斷依據(jù)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是________2.判斷依據(jù)是______________3.與四大基本反應(yīng)的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對的偏移）元素化合價升高或降低圖1－2－2基礎(chǔ)知識考點1氧化還原反應(yīng)二、.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念失去得到得到失去還原劑氧化劑得到失去續(xù)表三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。例：

(2)單線橋法：從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不需標明得失。例：

注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)：①歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：

②歸中反應(yīng)：不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：)1．(2012廣東理綜）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)是(A．Na2O2用作呼氣面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

答案：D2．下列敘述正確的是()

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

答案：B考點2氧化劑與還原劑一．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+，最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、SO2等。二、物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與但Na比Al去電子的能力強，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮

1.氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

同一周期從左到右：單質(zhì)的還原性依次減弱，氧化性逐漸加強。同一主族從上到下：單質(zhì)的還原性依次增強，氧化性逐漸減弱。3.常用的判斷方法（1）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷(2)根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷(3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e＋S===FeS，可得出氧化性：Cl2＞S。

(5)根據(jù)反應(yīng)的所需的條件判斷16HCl(濃)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(濃)+O2====2H2O+2Cl2↑?CuCl2500。C(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClO

(7)根據(jù)原電池和電解池的電極反判斷①原電池電極反應(yīng)：還原性：負極>正級

②據(jù)電解池中放電順序：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強；在陽極上先放電的陰離子的還原性較強。參考（2）規(guī)律。

（6）對同一元素而言，價態(tài)越高，可能其氧化性越強如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。(423)特

答：決定物質(zhì)氧化性或還原性強弱不是看得失電子的多少，判斷的依據(jù)是物質(zhì)得失電子的能力。難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體。 2．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑嗎？

答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯氣也作還原劑。

1．電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，而化合價變化是表現(xiàn)形式。決定氧化性或還原性強弱是不是看得失電子多少？難失電子的物質(zhì)是不是一定易得電子？解析：根據(jù)給出的氧化性順序，判斷出還原產(chǎn)物的還原性順序為Co2＋<Fe2＋

<I－，A中I－的還原性強于Fe2＋，所以應(yīng)是I－先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水中不可能發(fā)生的是(

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

一、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律考點3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.遵循三大守恒原則2.價態(tài)規(guī)律3.鄰位變化規(guī)律4.強弱規(guī)律5.優(yōu)先規(guī)律1.遵循三大守恒原則(1)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。(2)原子守恒：某元素的原子的種類及個數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等例題：在一定條件下，R03n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：R03n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H20，從而可知R03n-中，元素R的化合價（）

A+4B+5C+6D+7B2、價態(tài)規(guī)律(1)當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃硫酸的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S具有氧化性又具有還原性。例題：1、從S元素的化合價態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（

）AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC(2)價態(tài)歸中規(guī)律(不交叉規(guī)律）不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律；而不會出現(xiàn)價態(tài)交錯現(xiàn)象

如：S+2H2SO4(濃)→3SO2↑+2H2O

6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O例題：化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（

）A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定B（3）歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。反應(yīng)規(guī)律：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、鄰位變化規(guī)律：不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時（不會在相鄰價態(tài)間進行），向鄰價位轉(zhuǎn)化。如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－20+4+6濃H2SO4與SO2會反應(yīng)嗎？4.強弱的規(guī)律：

強氧化劑＋強還原劑→弱還原劑(還原產(chǎn)物)＋弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)氧化劑→還原產(chǎn)物，還原劑→氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。如：2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2

氧化性：Fe3+＞I2還原性：I－＞Fe2+

例題已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－。則離子的還原性從強到弱的順序正確的是（）(A)Br－＞Fe2+＞I－

(B)I－＞Fe2+＞Br－

(C)Br－＞I－＞Fe2+

(D)Fe2+＞I－＞Br－

B已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>

Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC+4-2+1-1+2-1+1-20

MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑得1×2e_失2×e_在下列反應(yīng)中1molMnO2完全反應(yīng)，消耗

mol

HCl，其中只有

molHCl被氧化而生成

molCl2,有

摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

4212mol

5.優(yōu)先規(guī)律：當一種氧化劑同時氧化幾種還原劑時，首先氧化最強的還原劑，待最強還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強還原劑；當然一種還原劑同時還原幾種氧化劑時，也是如此。如：將金屬Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，因氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2

+＞Mg2+，故首先置換出Cu，待Cu被完全置換出來后，再置換出Fe，但不能置換出Mg。例題向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2，當通入Cl2的體積分別為(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L時，寫出反應(yīng)的離子方程式。離子方程式分別為：(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()

A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽B想一想?包裝袋中應(yīng)放什么呢?意味著什么變化呢?2.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC思考二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)步驟①標出各元素的化合價，找出化合價發(fā)生變化的元素，指出變化情況；②讓化合價升降價數(shù)相等(在相應(yīng)的化學(xué)式前加計量數(shù))；③用觀察的方法配平其他元素原子；④檢查，已配平的方程式要滿足原子守恒，得失電子守恒，離子反應(yīng)還應(yīng)滿足電荷守恒。①標價態(tài)、找變化、指情況：②使化合價升降總數(shù)相等：③配平其他元素原子：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④檢查。(2)實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是__________________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3

可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3

和Cl2

反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為______。解析：配平后的化學(xué)方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

答案：(1)Na2S2O3

H2O

Na2S4O6

Au2O

NaOH

(2)Au(＋3)

Na2S2O3

(4)1∶4

抓住基本概念的對應(yīng)關(guān)系和典例，在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。熟練準確掌握各概念，在此基礎(chǔ)上進行運用。如指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方向；判斷氧化性、還原性強弱等。熱點1氧化還原反應(yīng)的基本概念

【典例1】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標出反應(yīng)前后化合價升降情況和被氧化、被還原