生活中常見的鹽共三課時

生活中常見的鹽第一課時？？護路工人撒的什么?鹽：一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

一些常見物質的化學式及俗稱

從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:”這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:”這個世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,于是把廚師關了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽.過了一段時間后,他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令.從這個故事里,結合書本,你對食鹽的作用了解了多少?1重要的調味品2人體正常生理不可缺少的物質3日常生活中用來腌制食品4工業(yè)的原料:氯---堿工業(yè)醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：食品上：工業(yè)上：交通上：1）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預防感冒用10%——16%的食鹽溶液來選種用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等重要的化工原料化雪食鹽的用途食鹽的實用價值

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（4）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（5）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（6）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（7）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（8）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（9）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。食鹽的生理用途（1）維持細胞外液的滲透壓

（2）參與體內酸堿平衡的調節(jié)（3）氯離子在體內參與胃酸的生成

海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中百分之90左右是氯化鈉，也就是食鹽。

食鹽的分布海原縣鹽湖帶

青海鹽湖帶

內蒙古鹽湖帶

班戈錯鹽湖帶

新疆鹽湖帶

原理是什么？（1）步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率粗鹽提純

實驗操作常壓過濾：（1）玻璃棒靠近三層濾紙一端；（2）玻璃棒引流導入溶液；（3）溶液轉移完畢，燒杯口沿玻璃棒上提并逐漸豎直,防止溶液沿燒杯外壁流下；注意事項：一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內壁

濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

漏斗下端緊靠燒杯內壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體X

實驗操作蒸發(fā)濃縮：（1）溶液轉移至蒸發(fā)皿；（2）酒精燈加熱蒸發(fā)；（3）開始出現(xiàn)結晶時，注意慢火加熱并攪拌，防止局部過熱導致晶體迸濺；（4）溶液變稠時（表面出現(xiàn)晶膜），停止加熱，冷卻過濾。粗鹽提純標清_標清.avi生活中常見的鹽第二課時碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣與鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）實驗如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2△1.在溶液中加入相同濃度的鹽酸反應劇烈的是NaHCO32.溶解，加入氯化鈣.產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl3.加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3實驗【11-2】演示如下：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH找一找：下面的化學反應有什么共同的特征？兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

實質：發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為

AB＋CD=AD＋CB。

反應不反應

如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應也就沒有發(fā)生。在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出；(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱堿等)生成。

復分解反應發(fā)生的條件：（1）生成水（2）生成沉淀（3）生成氣體P114說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。硝酸鹽皆易溶，碳酸鹽溶鉀鈉銨。氯化物中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶。小口決注：白色沉淀中BaSO4、AgCl加酸不溶解1、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D2、下列反應中不屬于復分解反應的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2c生活中常見的鹽第三課時回憶：在前面幾個單元的學習中設計到鹽的反應有哪些？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH金屬鹽鹽酸鹽堿鹽的化學性質鹽的系列反應都需要在溶液中進行，實質是解離出的一些離子不能共同存在于水溶液中，相遇后結合成難電離的物質。例如：

Ag+與Cl-不能共存Ag++Cl-=AgClFe3+與OH-不能共存Fe3++OH-=Fe(OH)3知道哪些離子不能共存，可以用來檢驗離子是否存在于溶液中。（CO32-與H+不能共存）（SO42-與Ba2+不能共存）（Ag+與Cl-不能共存）（NH4+與OH-不能共存）知識拓展

取少量溶液于一支試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亞硫酸根。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC=CO32-Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O資料：1.碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽加入鹽酸生成的氣體（CO2、SO2）通過澄清石灰水，均產(chǎn)生乳白色渾濁。2.SO2能使紅色的品紅溶液褪色。討論：已知某溶液可能含有CO32-、SO32-中的一種離子,如何檢驗？討論：如何檢驗溶液中的HCO3-？

先在溶液中加入CaCl2溶液，沒有沉淀（證明不是CO32-，SO32-）再加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，可使澄清石灰水變渾濁，（從氣味證明不是HSO3-）

HCO3-+H+=CO2

+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

侯德榜，1890年8月9日生于福建閩侯農(nóng)村。少年時他學習十分刻苦，就是伏在水車上雙腳不停地車水時，仍能捧著書本認真讀書。后來在姑母的資助下，他單身來到福州英華書院和閩皖路礦學堂讀書。畢業(yè)后曾在津浦鐵路符離集車站做過工程練習生。在工作之余，他抓緊時間學習，1911年考人清華留美預備學校。經(jīng)過3年的努力，他以10門功課1000分的優(yōu)異成績被保送到美國留學。8年中，他先后在麻省理工學院、柏拉圖學院、哥倫比亞大學攻讀化學工程，1921年取得博士學位。侯氏制堿法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2原理：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O小試身手1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）。A.NaOH氫氧化鈉燒堿

B.CaO氫氧化鈣生石灰C.Na2CO3

碳酸鈉純堿D.NaCl氯化鈉食鹽2.化學就在我們身邊，生活中處處有化學，根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（）。A.“往菜里加點鹽”中的鹽特指“食鹽”——NaClB.體溫表中水