物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

歡迎指導(dǎo)！熱點(diǎn)新聞鏈接:北京奧運(yùn)會(huì)興奮劑檢測(cè)中心物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考綱要求能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和分析，初步了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法，并初步掌握其操作技能。概念的界定

物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)階段通常有鑒定、鑒別和推斷三類。

1、鑒定:通常是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢驗(yàn)出陰、陽(yáng)離子。2、鑒別:通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)和區(qū)分。3、推斷:通常是通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成或名稱。

鑒別同濃度的NaNO2

和NaCl溶液。？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1pH試紙檢測(cè)2滴加1%酚酞溶液,加熱

變紅色

3沿試管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸

試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味

4①0.1mol·L-1KI、2滴2mol·L-1硫酸②2滴2%淀粉溶液無(wú)色變成藍(lán)色

50.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液溶液呈棕黃色色6滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-1的硫酸溶液紫色褪去7①滴加0.1mol·L-1硝酸銀溶液，②再滴加幾滴2mol·L-1硝酸并振蕩

①產(chǎn)生白色沉淀②沉淀溶解、有氣體產(chǎn)生，溶液上方出現(xiàn)紅棕色

色氣體

檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的思路物理方法----化學(xué)方法---流程設(shè)計(jì)---具體方案

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明硫酸亞鐵銨晶體（NH4)2Fe(SO4)2·

6H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。（要求用流程圖表示出鑒定的方法和步驟）探究1:鑒定已知物質(zhì)的組成范例固體試樣試管口出現(xiàn)無(wú)色液體初步判斷外觀觀察加熱推斷H2O溶于水溶液濃NaOH溶液加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)推斷NH4+KSCN溶液推斷Fe2+硝酸酸化的Ba(NO3)2白色沉淀推斷SO42-無(wú)現(xiàn)象H2O2血紅色取少量若則證明(淡藍(lán)綠色)(可能含有Fe2+)在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有下列離子:Al3+、Fe3+

、Ba2+、NH4+、K+

、HCO3-、Cl-、

SO42-

，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中存在或可能存在的離子。探究2：未知物的檢驗(yàn)和推斷一定存在一定不存在只需檢驗(yàn)Al3+K+NH4+SO42-或Ba2+Cl-可能存在干擾時(shí)需先排除干擾直通高考火柴頭上通常有氯酸鉀．二氧化錳．硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。

（圖1）（圖2）實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。請(qǐng)分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有

。（2）可用于替代試管中品紅溶液的試劑有

（填標(biāo)號(hào)）

A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水

C．稀溴水 D．燒堿溶液（3）某同學(xué)提出如圖2所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。當(dāng)圖2中所示火柴頭燃燒完，立即移出火柴，接下來(lái)的操作應(yīng)為

。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；.Ⅱ．用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾，洗滌殘?jiān)?/p>

Ⅲ．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液．AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌沉淀

Ⅳ．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g；（4）若實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是：KClO3+3NaNO2+AgNO3=AgCl↓+3NaNO3+KNO3，則其中NaNO2是

劑；反應(yīng)中AgNO3．NaNO2均需要過(guò)量的原因是

。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)分析火柴中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（6）第Ⅱ步中未洗滌殘?jiān)瑴y(cè)得數(shù)據(jù)分析火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

，（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；如果第Ⅲ步中，未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。自我挑戰(zhàn)實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的五瓶無(wú)色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH和AlCl3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案鑒別之。加多種試劑鑒別…加一種試劑鑒別…不加試劑鑒別…溶液1溶液2溶液3溶液4溶液5無(wú)現(xiàn)象NaOH溶液1溶液2溶液3溶液4變紅色酚酞繼續(xù)滴加NaOH溶液先白色沉淀后逐漸溶解白色沉淀溶液變紅色開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后來(lái)變紅MgCl2AlCl3NaClHCl取少量若則原溶液為范例選擇試劑的原則水其他化學(xué)試劑指示劑物理性質(zhì)(色、態(tài)、味、密度、溶解熱)化學(xué)性質(zhì)（酸堿性、漂白性、脫水性）化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)(特征化學(xué)反應(yīng))選擇試劑的方法特征離子組合法先鑒定出的物質(zhì)作試劑去鑒別其他物質(zhì)特殊要求：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)（1）先根據(jù)外觀，鑒別出其中的一種或幾種，然后用之鑒別其它。（2）若無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。（3）若上述兩種方法都不行，考慮兩兩混合。（4）有些物質(zhì)之間滴加順序不同，現(xiàn)象不同。反思總結(jié)實(shí)驗(yàn)安全、操作簡(jiǎn)單、試劑少、步驟少、時(shí)間短、現(xiàn)象明顯Ⅰ、