硫的轉化課件

第3節(jié)硫的轉化第3章自然界中的元素SO3SO2SH2S地下雄黃雌黃黃鐵礦辰砂H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)

芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物1、一種黃色或淡黃色的固體4、很脆，易研成粉末3、熔點和沸點都不高2、不溶于水

微溶于酒精，易溶于二硫化碳探究一：硫的物理性質1、物質的物理性質應該從哪些方面去認識?怎樣認識硫單質的物理性質？

單斜硫熔點119.3℃硫有多種同素異形體如:斜方硫、單斜硫等探究二：硫的化學性質2、從物質類別的角度，預測硫單質可能與哪幾類物質反應？1、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質？交流研討探究硫粉和鐵粉的反應

把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例均勻混合，并按照右圖放在石棉網上，用灼熱的玻璃棒觸及一端。請同學們仔細觀察現象并作記錄。觀察·思考1實驗現象:1、混合物呈紅熱狀態(tài)2、移開玻璃棒后反應仍然在進行玻璃棒KSCN沒有明顯現象產物交流研討1、移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明什么？2、如何檢驗產物中鐵元素的化合價為+2價，還是+3價？（知識支持：鐵的硫化物易溶于強酸中）稀鹽酸溶液S具有弱的氧化性，只能將變價金屬氧化為低價[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論：氯氣的氧化性比硫強

Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應生成高價的金屬氯化物＋2＋3探究硫與氧氣的反應

取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。觀察·思考2實驗現象:1、產生明亮的藍紫色火焰2、生成一種有刺激性氣味的氣體硫與非金屬的反應S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒長白山溫泉廣東從化溫泉

1、“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病暢所欲言你能說出硫在生產、生活中的應用嗎?2、制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3

+3C==K2S

+3CO2↑+N2↑點燃3.輪胎、膠管等橡膠制品4、制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等小結：硫單質的化學性質硫是一種比較活潑的非金屬單質既可表現氧化性，又可表現還原性

當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現氧化性。（硫元素化合價降低）

當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現還原性。（硫元素化合價升高）

下列說法不正確的是（）A、硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C、硫與鐵反應生成硫化亞鐵Ｄ、硫在空氣中燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫遷移·應用ABD

某同學做實驗的時候，不小心把溫度計打碎了，他首先將大個的汞珠收集起來，然后再碎汞上面撒了一層硫粉，過了一會，將其掃起一塊處理掉。

請問：這位同學處理碎汞的方法，應用了硫單質的什么性質？遷移·應用

某同學做完硫的實驗后，發(fā)現試管壁上附著的硫很難除去。請你用所學的知識，幫他把試管清洗干凈。遷移·應用另一位同學利用如下的原理清洗：這一反應體現了硫的（）Ｂ、還原性Ｃ、既有氧化性又有還原性Ｄ、既無氧化性又無還原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C自然界生產

實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化

一、探究SO2的物理性質無色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水，常溫下，1體積水可溶解40體積SO2。密度比空氣大。二、探究SO2的化學性質1、SO2具有還原性

2SO2+O22SO32、SO2具有氧化性（SO2+2H2S==3S↓+2H2O）3、SO2是酸性氧化物

SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空氣中氧化為H2SO4

）

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O4、SO2具有漂白性

使品紅溶液褪色。受熱又分解，重新恢復品紅的顏色二氧化硫化學性質1、氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2O2、還原性能被酸性KMnO4氧化5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

3、酸性氧化物的性質

4、漂白性：暫時性漂白，可逆

品紅褪色紅色無色SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色SO2幾種具有漂白性物質的性質比較：具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質與色素結合成不穩(wěn)定的無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應(化學變化)非氧化還原反應(化學變化)物理吸附(物理變化)效果永久性(不可逆)暫時性(可逆)暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子濃硫酸的特性①強氧化性：②脫水性：③吸水性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化

Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出現沉淀;④不出現沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④等物質的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液，不能使之褪色，因為SO2與Cl2反應后生成了無漂白性的鹽酸和稀硫酸：

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4練習：1、二氧化硫在下列反應中體現什么性質？（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4）SO2+NO2=SO3+NO氧化性還原性酸性還原性與堿性氧化物反生成鹽

與H2O反應生成酸

酸性氧化物與堿反應生成鹽和水S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”知識回顧硫酸生產反應式硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：（1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3%濃硫酸。(2)

生產原理硫酸工業(yè)生產流程動畫

硫酸的工業(yè)生產沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻(3)生產流程三、酸雨及其防治1、酸雨的形成過程2、酸雨的形成原因3、酸雨的危害4、酸雨的防治什么是酸雨

當降水的pH低于5.6時,降水即稱為酸雨。1、酸雨的形成過程2SO2＋O22SO3△催化劑SO2＋H2OH2SO32、酸雨來源人工排放與酸雨：工業(yè)過程、化石燃料、交通運輸天然排放：酸性物質SOx，NOx

金屬冶煉，化工生產，特別是硫酸生產和硝酸生產可跑掉很多SOx和NOx工業(yè)過程與酸雨

科學家粗略估計，1990年我國化石燃料約消耗近700百萬噸，占世界消耗總量的12%。但是我國,1950年至1990年的四十年間,增加了30倍?；剂吓c酸雨

在發(fā)動機內,活塞頻繁打出火花，N2變成NOx。近年來,我國各種汽車數量猛增,它的尾氣對酸雨的貢獻正在逐年上升。交通運輸與酸雨3、酸雨的危害酸雨使湖泊的水質變酸酸雨使土壤變貧瘠酸雨造成森林大面積死亡酸雨影響人體健康酸雨導致水生物大量死亡

我國南方土壤本來多呈酸性，再經酸雨沖刷，加速了酸化過程。我國南方七省大豆因酸雨受災面積達2380萬畝減產達20萬噸，減產幅度約6%，每年經濟損失1400萬元。酸雨導致土壤酸化酸雨導致森林面積銳減

四川盆地受酸雨危害的森林面積約為28萬公頃，占有林地面積的32％。僅西南地區(qū)由于酸雨造成森林生產力下降，共損失木材630萬立方米，直接經濟損失達30億元。受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻酸雨導致建筑面目全非

著名的杭州靈隱寺的“摩崖石刻”近年經酸雨侵蝕，面目皆非，修補后，古跡不“古”。

重慶市1956年建成的重慶體育館水泥欄桿,由于酸雨腐蝕,石子外露,深達1厘米之多.酸雨對建筑物的腐蝕左側圖片攝于1908年右側圖片攝于1968年

香港酸霧酸雨如番茄汁，港人眼睛如被鏹水腐蝕。酸雨危害人體4、酸雨的防治——可采用以下措施：1、開發(fā)新能源，如氫能、風能、太陽能等清潔能源變廢為寶：用來制石膏2、采用脫硫技術對化石燃料進行處理，如：在煤粉燃燒前加入生石灰：2CaSO3+O2=2CaSO4

固硫

SO2+CaO==CaSO3△

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]

“鈣基固硫”法汽車尾氣凈化1.用燃氣代替汽油2.用甲醇代替汽油

1.最近，歐洲的26個國家和加拿大，在聯合國歐洲經濟委員會提出的一份新協議上簽了字，把本國SO2的排放量減少