硫的轉(zhuǎn)化課件

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第3章自然界中的元素SO3SO2SH2S地下雄黃雌黃黃鐵礦辰砂H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)

芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物1、一種黃色或淡黃色的固體4、很脆，易研成粉末3、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高2、不溶于水

微溶于酒精，易溶于二硫化碳探究一：硫的物理性質(zhì)1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識(shí)?怎樣認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？

單斜硫熔點(diǎn)119.3℃硫有多種同素異形體如:斜方硫、單斜硫等探究二：硫的化學(xué)性質(zhì)2、從物質(zhì)類別的角度，預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？1、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測(cè)，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？交流研討探究硫粉和鐵粉的反應(yīng)

把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定比例均勻混合，并按照右圖放在石棉網(wǎng)上，用灼熱的玻璃棒觸及一端。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察現(xiàn)象并作記錄。觀察·思考1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、混合物呈紅熱狀態(tài)2、移開(kāi)玻璃棒后反應(yīng)仍然在進(jìn)行玻璃棒KSCN沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)物交流研討1、移開(kāi)玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說(shuō)明什么？2、如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，還是+3價(jià)？（知識(shí)支持：鐵的硫化物易溶于強(qiáng)酸中）稀鹽酸溶液S具有弱的氧化性，只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)

Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物＋2＋3探究硫與氧氣的反應(yīng)

取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。觀察·思考2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰2、生成一種有刺激性氣味的氣體硫與非金屬的反應(yīng)S+O2=SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉

1、“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病暢所欲言你能說(shuō)出硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用嗎?2、制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3

+3C==K2S

+3CO2↑+N2↑點(diǎn)燃3.輪胎、膠管等橡膠制品4、制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲(chóng)劑等小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性

當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低）

當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）

下列說(shuō)法不正確的是（）A、硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C、硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵Ｄ、硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫遷移·應(yīng)用ABD

某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，不小心把溫度計(jì)打碎了，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來(lái)，然后再碎汞上面撒了一層硫粉，過(guò)了一會(huì)，將其掃起一塊處理掉。

請(qǐng)問(wèn)：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？遷移·應(yīng)用

某同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)，幫他把試管清洗干凈。遷移·應(yīng)用另一位同學(xué)利用如下的原理清洗：這一反應(yīng)體現(xiàn)了硫的（）Ｂ、還原性Ｃ、既有氧化性又有還原性Ｄ、既無(wú)氧化性又無(wú)還原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C自然界生產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

一、探究SO2的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水，常溫下，1體積水可溶解40體積SO2。密度比空氣大。二、探究SO2的化學(xué)性質(zhì)1、SO2具有還原性

2SO2+O22SO32、SO2具有氧化性（SO2+2H2S==3S↓+2H2O）3、SO2是酸性氧化物

SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空氣中氧化為H2SO4

）

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O4、SO2具有漂白性

使品紅溶液褪色。受熱又分解，重新恢復(fù)品紅的顏色二氧化硫化學(xué)性質(zhì)1、氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2O2、還原性能被酸性KMnO4氧化5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

3、酸性氧化物的性質(zhì)

4、漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆

品紅褪色紅色無(wú)色SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色SO2幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)效果永久性(不可逆)暫時(shí)性(可逆)暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子濃硫酸的特性①?gòu)?qiáng)氧化性：②脫水性：③吸水性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化

Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出現(xiàn)沉淀;④不出現(xiàn)沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液，不能使之褪色，因?yàn)镾O2與Cl2反應(yīng)后生成了無(wú)漂白性的鹽酸和稀硫酸：

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4練習(xí)：1、二氧化硫在下列反應(yīng)中體現(xiàn)什么性質(zhì)？（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4）SO2+NO2=SO3+NO氧化性還原性酸性還原性與堿性氧化物反生成鹽

與H2O反應(yīng)生成酸

酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”知識(shí)回顧硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：（1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3%濃硫酸。(2)

生產(chǎn)原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫(huà)

硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻(3)生產(chǎn)流程三、酸雨及其防治1、酸雨的形成過(guò)程2、酸雨的形成原因3、酸雨的危害4、酸雨的防治什么是酸雨

當(dāng)降水的pH低于5.6時(shí),降水即稱為酸雨。1、酸雨的形成過(guò)程2SO2＋O22SO3△催化劑SO2＋H2OH2SO32、酸雨來(lái)源人工排放與酸雨：工業(yè)過(guò)程、化石燃料、交通運(yùn)輸天然排放：酸性物質(zhì)SOx，NOx

金屬冶煉，化工生產(chǎn)，特別是硫酸生產(chǎn)和硝酸生產(chǎn)可跑掉很多SOx和NOx工業(yè)過(guò)程與酸雨

科學(xué)家粗略估計(jì)，1990年我國(guó)化石燃料約消耗近700百萬(wàn)噸，占世界消耗總量的12%。但是我國(guó),1950年至1990年的四十年間,增加了30倍?；剂吓c酸雨

在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi),活塞頻繁打出火花，N2變成NOx。近年來(lái),我國(guó)各種汽車數(shù)量猛增,它的尾氣對(duì)酸雨的貢獻(xiàn)正在逐年上升。交通運(yùn)輸與酸雨3、酸雨的危害酸雨使湖泊的水質(zhì)變酸酸雨使土壤變貧瘠酸雨造成森林大面積死亡酸雨影響人體健康酸雨導(dǎo)致水生物大量死亡

我國(guó)南方土壤本來(lái)多呈酸性，再經(jīng)酸雨沖刷，加速了酸化過(guò)程。我國(guó)南方七省大豆因酸雨受災(zāi)面積達(dá)2380萬(wàn)畝減產(chǎn)達(dá)20萬(wàn)噸，減產(chǎn)幅度約6%，每年經(jīng)濟(jì)損失1400萬(wàn)元。酸雨導(dǎo)致土壤酸化酸雨導(dǎo)致森林面積銳減

四川盆地受酸雨危害的森林面積約為28萬(wàn)公頃，占有林地面積的32％。僅西南地區(qū)由于酸雨造成森林生產(chǎn)力下降，共損失木材630萬(wàn)立方米，直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)30億元。受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻酸雨導(dǎo)致建筑面目全非

著名的杭州靈隱寺的“摩崖石刻”近年經(jīng)酸雨侵蝕，面目皆非，修補(bǔ)后，古跡不“古”。

重慶市1956年建成的重慶體育館水泥欄桿,由于酸雨腐蝕,石子外露,深達(dá)1厘米之多.酸雨對(duì)建筑物的腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年

香港酸霧酸雨如番茄汁，港人眼睛如被鏹水腐蝕。酸雨危害人體4、酸雨的防治——可采用以下措施：1、開(kāi)發(fā)新能源，如氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源變廢為寶：用來(lái)制石膏2、采用脫硫技術(shù)對(duì)化石燃料進(jìn)行處理，如：在煤粉燃燒前加入生石灰：2CaSO3+O2=2CaSO4

固硫

SO2+CaO==CaSO3△

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]

“鈣基固硫”法汽車尾氣凈化1.用燃?xì)獯嫫?.用甲醇代替汽油

1.最近，歐洲的26個(gè)國(guó)家和加拿大，在聯(lián)合國(guó)歐洲經(jīng)濟(jì)委員會(huì)提出的一份新協(xié)議上簽了字，把本國(guó)SO2的排放量減少