新課標初三化學公開課-酸堿鹽復習課件

九年級化學酸堿鹽復習

復習重點

二.單質、氧化物、酸、堿、鹽的

相互關系一.酸、堿、鹽的組成、分類和命名學會歸納

單質化合物

金屬非金屬氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質的簡單分類：純凈物2.本章常見化合物：氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、CO、H2O、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、H2CO3

NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍色

藍色淺綠色黃色學會比較1物質顏色：學會比較2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.Fe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質名稱寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H2新鹽+新堿←鹽+堿+非金屬氧化物→鹽+水+酸→鹽+水使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用堿+金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+新堿+新鹽←堿++酸→新酸+新鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍酚酞變紅非金屬氧化物金屬

鹽

二.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系酸堿鹽練一練判斷下列物質能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

?氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液動動腦

1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應。學會歸納

14．鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓學會歸納2

1．復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。1.金屬活動順序表.KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

HCuHgAgPtAu

兩個“表”2.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝溶鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba

碳酸鹽大多為不溶堿中只溶KNaCa和Ba八大沉淀.八大反應

1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2

2、酸+金屬

鹽+金屬

4、堿+非金屬氧化物復分解反應置換反應什么都不是

3、酸+堿

酸+金屬氧化物

酸+鹽

堿+鹽

鹽+鹽Cl

-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙

學會“歸納”四大離子的鑒定:歸納提高

1、八大沉淀中不與稀酸反應的為

、

；與稀酸反應產生氣體的為

、

；與稀酸反應的難溶性的堿

、

、

、

。2、不與任何物質發(fā)生復分解反應的

、

、

、

。3、生成鹽和水反應類型（共3種）：

、

、

。

4、過量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體

；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為

，若Fe有剩余，濾液中溶質為________。

討論

制取MgSO4的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應的化學方程式。

(1)金屬+非金屬→鹽（無氧酸鹽）(2)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽（含氧酸鹽）(3)金屬+酸→鹽+氫氣(4)金屬+鹽→新金屬+新鹽(5)酸+金屬氧化物→鹽+水

根據物質間相互關