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文檔簡介

2023/2/5第7講水溶液中的離子平衡2023/2/5【考綱點擊】1.了解電解質(zhì)的概念;了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離,離子積常數(shù)。2023/2/55.了解溶液pH的定義;認識溶液的酸堿性,溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之間的關(guān)系,并能進行簡單計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2023/2/52023/2/52023/2/51.相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應(yīng),哪種酸消耗的NaOH溶液多?相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量Zn反應(yīng)生成等量H2,哪種酸所用時間短?為什么? 答案醋酸溶液消耗的NaOH溶液多。醋酸溶液所用時間短。因為醋酸是弱酸,醋酸溶液中存在電離平衡,pH相同時,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。隨著反應(yīng)的進行,醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+)。2023/2/52.常溫下,將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH是多少? 答案假設(shè)氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積均為1L,硫酸溶液中n(H+)=0.12mol,氫氧化鈉溶液中n(OH-)=0.1mol,酸過量,反應(yīng)后的溶液中c(H+)=(0.12mol-0.1mol)/(1+1)L=0.01mol·L-1,故pH=2.0。2023/2/53.NaHCO3溶液中存在哪些平衡?該溶液中離子濃度的大小關(guān)系如何?2023/2/54.沉淀溶解平衡有哪些具體的應(yīng)用? 答案

(1)沉淀的生成:調(diào)節(jié)pH法和加沉淀劑法。(2)沉淀的溶解:酸堿溶解法,生成配合物使沉淀溶解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化:當(dāng)兩種物質(zhì)的Ksp差別較大時,可以由溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。2023/2/5知識鏈接 (1)弱電解質(zhì)在溶液中存在著電離平衡,溶液中含有弱電解質(zhì)分子、電離出的陽離子、陰離子及水分子、H+、OH-。(2)電離平衡的影響因素:升溫、加水稀釋、加入能反應(yīng)的物質(zhì)促進弱電解質(zhì)的電離,加入同離子則抑制弱電解質(zhì)的電離。考點一弱電解質(zhì)的電離平衡角度1弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素(2013·福建,8)

2023/2/5 (3)電離平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù),K越大,越易電離,對應(yīng)的酸(堿)性越強。(4)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3,其酸性取決于第一步。(5)同pH,同體積的弱酸(弱堿)溶液,酸(堿)性越弱其濃度越大。角度發(fā)散 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與正誤判斷。2023/2/5知識鏈接

弱電解質(zhì)的判斷方法:(1)同溫度同濃度下,與同類型的強電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比試驗或比較反應(yīng)速率快慢。(2)測定一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH。如0.01mol·L-1HA的pH>2,則HA為弱酸。(3)測定對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性,如NaA溶液pH>7,則HA為弱酸。(4)稀釋前后pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如pH=2的酸溶液稀釋103倍,pH<5,則該酸為弱酸。(5)利用較強酸(堿)制取較弱的酸(堿)判斷電解質(zhì)強弱。角度2弱電解質(zhì)的判斷(2013·天津理綜,1D)

2023/2/5[高考印證]

2023/2/5答案C

2023/2/51.(2013·宜賓模擬)下列說法正確的是 (

)。 A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,

溶液的pH=4 B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,則醋酸消耗NaOH 溶液的物質(zhì)的量比鹽酸多 D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低[應(yīng)用體驗]

2023/2/5解析醋酸為弱酸,稀釋時會促進電離,稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3,A錯誤;NaHA的水溶液呈堿性,說明HA-在溶液中水解、即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的電離程度比HA-的水解程度大,而不能說明H2A能完全電離,也就不能說明H2A為強酸,B錯誤;選項C,pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比,CH3COOH的物質(zhì)的量濃度遠遠大于HCl的物質(zhì)的量濃度,所以中和等體積、等pH的HCl、CH3COOH溶液時,CH3COOH消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量多。選項D,稀釋HCl溶液時,c(H+)下降,但c(OH-)上升。答案C2023/2/5知識鏈接 (1)判斷溶液酸堿性的根本依據(jù)是溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,而不是溶液的pH。(2)pH是溶液酸堿性的量度,受溫度限制。如pH=6的溶液常溫下呈酸性,其他溫度也可能呈中性或堿性。(3)pH=0溶液中c(H+)=1.0mol·L-1,并非無OH-,只是c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1。pH=14溶液中c(OH-)=1.0mol·L-1,并非無H+,只是c(H+)=1.0×10-14mol·L-1。(4)室溫時,無限稀釋溶液的pH接近于7??键c二水的電離和溶液的酸堿性角度1溶液的酸堿性(2013·全國大綱理綜,12D)

2023/2/5知識鏈接 (1)pH計算的思維模式角度2溶液pH的計算(2013·全國大綱理綜,12D)

2023/2/5口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。(2)強酸、強堿溶液的pH之和分析:2023/2/5知識鏈接 (1)酸式滴定管不能盛放堿性溶液和氫氟酸,堿式滴定管不能盛放酸性和強氧化性溶液。(2)滴定管讀數(shù)時保留小數(shù)點后兩位。(3)滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物溶液的體積,判斷滴定終點,合理選用指示劑。(4)注意恰好中和=酸堿恰好反應(yīng)≠溶液呈中性≠滴定終點。(5)中和滴定誤差分析:判斷依據(jù)是c(待)=c(標(biāo))·V(標(biāo),aq)/V(待,aq),任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響。角度發(fā)散 應(yīng)用滴定法測定氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度或含量。角度3酸堿中和滴定(2013·上海,54)

2023/2/52.(2013·全國大綱理綜,12)下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是 (

)。[高考印證]

2023/2/5A.兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點均有pH=7解析

A項,水的離子積KW=c(H+)×c(OH-);B項,根據(jù)圖像可知在區(qū)域M內(nèi),都存在c(H+)<c(OH-);C項,水的離子積隨著溫度的升高而增大,從T1→T2的過程,也是KW=c(H+)×c(OH-)增大的過程,及T1―→T2是溫度升高的過程;D項,XZ線代表c(H+)=c(OH-),即溶液顯中性,但是溫度升高,pH在減小(pH<7)。答案

D2023/2/52.下列說法錯誤的是 (

)。 A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為 10-13mol·L-1 B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1∶10 C.用盛有CH3COOH酸式滴定管滴定NaOH溶液,終點時 溶液pH>7 D.pH=13的NaOH溶液和pH=2的鹽酸以1∶9體積比混 合,則混合后pH=11[應(yīng)用體驗]

2023/2/5解析

A項,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,故由水電離出的c(H+)>10-13mol·L-1,錯誤;B項,pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-1mol·L-1,正確;C項,中和滴定終點時,生成CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解溶液呈堿性,pH>7,正確;D項,pH=13的NaOH溶液,c(H+)=10-13mol·L-1,c(OH-)=10-1mol·L-1,鹽酸的pH=2,c(H+)=10-2mol·L-1,二者以1∶9體積比混合,溶液呈堿性,混合后溶液2023/2/5答案

A

2023/2/5知識鏈接 (1)鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,越弱越水解;誰強顯誰性,都弱具體定。如:強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性??键c三鹽類的水解和溶液中離子濃度的關(guān)系角度1鹽溶液的酸堿性的判斷(2013·福建理綜,8C)

2023/2/5 (2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷:①強酸酸式鹽(如NaHSO4)只電離不水解,溶液顯酸性。②弱酸酸式鹽:酸式酸根既電離又水解,溶液酸堿性取決電離、水解程度的相對大小:若水解程度大,則溶液顯堿性,如NaHS、NaHCO3;若電離程度大,則溶液顯酸性,如NaHSO3、NaH2PO4。(3)鹽類水解程度大小比較規(guī)律:①越弱越水解、越稀越水解、越熱越水解;②相同條件,正鹽>相應(yīng)酸式鹽;③相互促進水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。角度發(fā)散 用水解方程式表示溶液呈酸堿性。2023/2/5知識鏈接角度2電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較(2013·四川,5)

2023/2/52023/2/52023/2/53.(2013·四川理綜,5)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:[高考印證]

實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.272023/2/52023/2/5解析由實驗①可知HA是一元弱酸,二者恰好完全反應(yīng),因A-離子水解使KA溶液呈堿性,故A項正確;由電荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B項錯誤。由實驗②分析,因反應(yīng)后溶液呈中性,則酸應(yīng)過量,x>0.2,由原子守恒可知c(A-)+c(HAc)>0.1mol/L成立,C項正確;在中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)故c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D項正確。答案B2023/2/5[應(yīng)用體驗]

2023/2/5答案

B

2023/2/5知識鏈接 (1)濃度:加水稀釋,平衡向溶解的方向移動,但Ksp不變。 (2)溫度:絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向溶解的方向移動,Ksp增大??键c四難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡角度1影響沉淀溶解平衡的因素(2013·天津,5B)

2023/2/5(3)同離子效應(yīng):在難、微溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡的溶液中,加入與電解質(zhì)溶液中含有某種相同離子的強電解質(zhì)時,相當(dāng)于增大了沉淀溶解平衡中產(chǎn)物的濃度,平衡左移,溶解度減小。(4)其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶、更難電離的物質(zhì)或氣體時,平衡向溶解的方向移動,但Ksp不變。2023/2/5知識鏈接 (1)沉淀的生成:條件Qc>Ksp應(yīng)用:①調(diào)節(jié)pH法:控制溶液的pH來分離物質(zhì);②沉淀劑法:分離離子。角度2由溶度積分析沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化(2013·北京,10)

2023/2/5 (2)沉淀的溶解:條件:Qc<Ksp;措施:①酸堿溶解法,如向CaCO3懸濁液中滴加鹽酸;②鹽溶解法,如向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液;③氧化還原法,如向CuS懸濁液中滴加濃硝酸;④絡(luò)合法,如向AgOH懸濁液中滴加濃氨水。 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化:溶解度或Ksp大的向溶解度或Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。對于陰、陽離子比相同的難溶電解質(zhì)才可應(yīng)用Ksp直接判斷。2023/2/54.(2013·北京理綜,10)實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是 (

)。[高考印證]

2023/2/52023/2/5解析

A項,在濁液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,正確;B項,在濾液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,錯誤;由于AgI比AgCl更難溶解,c為AgCl,滴加0.1mol·L-1KI溶液,能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng),生成黃色的AgI,C項和D項都正確。答案

B2023/2/54.(2013·內(nèi)江市一模)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(

)。 A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl) 增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不

移動 C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大 小[應(yīng)用體驗]

2023/2/5D.25℃時,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×

10 -10,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化成BaSO4,則 Na2SO4溶液的濃度必須不低于1.1×10-6mol·L-12023/2/5答案

D

2023/2/5知識鏈接 (1)在探究溶液中離子的濃度、微粒數(shù)時要注意某些離子可能水解。(2)注意實驗、化工生產(chǎn)和生活中的鹽類水解實例,如泡沫滅火器原理、明礬凈水、純堿去污原理、Fe(OH)3膠體制備、堿性藥品儲存、肥料使用、某些晶體制備等。防范1忽視鹽類水解的應(yīng)用

2023/2/5[防范演練]

2023/2/5答案

A

2023/2/5知識鏈接 (1)向CuS懸濁液中滴加濃硝酸是利用濃硝酸的氧化性使CuS氧化而溶解。(2)難、微溶電解質(zhì)

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