氣體摩爾體積122

第二節(jié)氣體摩爾體積氣體體積物質(zhì)的量？0℃、101kPa（標況）物質(zhì)的量1mol質(zhì)量密度g/L1mol體積

O21mol1.429

H21mol0.089932g2.016g22.4L22.4L結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積_____________都約為22.4L物質(zhì)物質(zhì)的量mol1mol質(zhì)量g密度g·cm－31mol體積cm3Fe(固)17.86Al(固)12.70H2O(液)10.998H2SO4(液)11.835627189853.618107.2結(jié)論：在相同條件下，1mol固體和液體所占的體積_____________不相等請同學們試用宏觀物體來分析微觀物質(zhì)，能得到哪些結(jié)論?同樣是1mol的物質(zhì)，為什么體積有的相同有的不同呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？探究一1、粒子的數(shù)目12個籃球緊密堆積4個籃球緊密堆積2、粒子的大小12個籃球緊密堆積12個小皮球緊密堆積3、粒子間的距離1米8個小球緊密堆積

8個小球按照1米的間距堆積結(jié)論：影響物質(zhì)體積的因素1.粒子的數(shù)目2.粒子的大小3.粒子間的距離啟示：

氣體分子間的平均距離要比固體和液體粒子之間的平均距離______大得多。壓縮1molFe壓縮1mol

H2O壓縮1mol

H2決定物質(zhì)體積的可能因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離決定固體和液體體積的主要因素可以忽略決定氣體體積的主要因素可以忽略結(jié)論：物質(zhì)體積的主要決定因素影響氣體分子間平均距離的因素有哪些？探究三P不變,T升高分子間距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間距離減小氣體體積變小氣體決定物質(zhì)體積的因素∴氣體體積由粒子數(shù)（N）、溫度（T）、壓強（P）決定。例：10LCO2所含的分子數(shù)一定比8LCl2的多？錯。沒有指明溫度和壓強，無法比較。粒子大小粒子數(shù)目粒子間距溫度壓強同溫同壓下，為什么

1mol固體、液體體積不等，

1mol氣體的體積卻相等？在標準狀況（0℃，101kPa）下，

1mol任何氣體的體積都約_____________體積約為22.4Ｌ結(jié)論條件：對象：物質(zhì)的量：標況任何氣體（包括混合氣體）1mol6.02×1023分子22.4L。氣體摩爾體積(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積(2)符號：Vm(3)表達式：Vm=Vn(4)單位：L/mol或L?mol-1(5)影響因素：溫度壓強標準狀況，Vm約為22.4L/mol(6)特例：即：標準狀況，1mol氣體體積約為22.4L練一練判斷正誤，并說明理由

（1）標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。（5）

標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（6）只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol。（×，物質(zhì)應是氣體）

（×，未指明條件：標況）

（√，氣體體積與分子種類無關）（×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（×，“約為”；單位應為L/mol）

（×，不一定）

幫助(1)內(nèi)容：阿伏加德羅定律(2)注意事項：

①適用于:

②應用條件：

③

結(jié)論：即物質(zhì)的量相同同溫同壓，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。任何氣體同溫，同壓，同體積分子數(shù)相同(3)應用：同溫同壓下

n1n2=N1N2=V1V2課后：自覺完成資料書、課時作業(yè)、報紙上的練習。周三晚第二節(jié)晚自習下課前交課時作業(yè)（四）[小結(jié)]1、決