燈燈元素周期律

元素周期律初探It'sjustaperiodictable！完成教材P11表格和P12三個坐標(biāo)圖活動·探究尋找規(guī)律：【最外層電子數(shù)】隨著_______的遞增，1~18元素原子的最外層電子數(shù)呈_________變化。這18種元素按________不同可分為_____個周期，每個周期內(nèi)最外層電子數(shù)_______________（第一周期從_____到_____，其他周期從_____到_____）?！驹影霃健侩S著_________的遞增，1~18元素原子的原子半徑呈_________變化。這18種元素按_____________不同可分為________個周期，每個周期內(nèi)原子半徑依次__________（稀有氣體半徑不作比較），同主族原子半徑__________?！净蟽r】隨著___________的遞增，1~18元素的主要化合價呈_________變化。18種元素按_________不同可分為__________個周期。二、三周期最高正價從____到____（注意____和____無正價），負(fù)價從____→____→____，主族元素的最高正價=_______=________，最高正價+|負(fù)價|=_____。規(guī)律：最外層電子數(shù)隨著_______的遞增，1~18元素原子的最外層電子數(shù)呈_________變化。這18種元素按________不同可分為_____個周期，每個周期內(nèi)最外層電子數(shù)_______________（第一周期從_____到_____，其他周期從__到__）。原子序數(shù)周期性電子層數(shù)三2依次遞增118規(guī)律：原子半徑原子序數(shù)周期性電子層數(shù)三2依次遞增118隨著_________的遞增，1~18元素原子的原子半徑呈_______變化。這18種元素按______不同可分為________個周期，每個周期內(nèi)原子半徑_________（稀有氣體半徑不作比較）,同主族元素原子半徑___________。周期性原子序數(shù)電子層數(shù)三依次減小依次增大？原子半徑依次減小原子半徑依次增大下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.O、N、FC.P、Si、AlD.C、Si、P

【知識延伸】微粒半徑大小比較（1）N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+五種微粒半徑大小順序為

。小結(jié)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。（2）C、Si兩原子半徑大小順序為

。

（3）原子半徑大于陽離子半徑，如：r(Na)

r(Na+)原子半徑小于陰離子半徑，如：r(Cl)

r(Cl-)

小結(jié)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越大，則原子半徑越大。規(guī)律：化合價隨著___________的遞增，1~18元素的主要化合價呈_________變化。18種元素按_________不同可分為____個周期。二、三周期最高正價從____到____（注意____和____無正價），負(fù)價從____→____，主族元素的最高正價=__________=________，最高正價+|負(fù)價|=_____。原子序數(shù)周期性電子層數(shù)三+7最外層電子數(shù)+1氧氟主族序數(shù)-48-1隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。歸納總結(jié)：典型例題1、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的原子量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素化合價呈周期性變化A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A.原子半徑:A>BB.原子序數(shù):A>BC.離子半徑:A2+>B3+

D.質(zhì)量數(shù):A>B下列半徑最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學(xué)式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2