人教版必修第一冊第三章鐵金屬材料本章復習提升作業(yè)

本章復習提升易混易錯練易錯點1Fe2\Fe"的檢驗與除雜（*，）下列有關除雜的操作中不正確的是（）A.FeSO,溶液中含少量CuSOi雜質：加入過量的Fe粉,過濾B.除去FeCk溶液中少量的FeCk：加入新制氯水C.除FeCk溶液中少量的FeCL雜質可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.除FeCk溶液中的FeCk雜質可以向溶液中加入過量鐵粉（2020北京臨川學校高一期末,上：?）選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含Fe'*的溶液中是否含有Fe2+;乙組:檢驗含Fe?*的溶液中是否含有Fe3\下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是（）試劑選項甲組乙組A新制氯水,KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO”溶液KSCN溶液CKOH溶液溟水D溟水酸性KMnOq溶液易錯點2Fe、Fe2\Fb的相互轉化（2020黑龍江哈爾濱師范大學附中高一期末,*，）在FeCL和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe?.的物質的量濃度和加入鐵粉的(2)2A1+2OH+2H2。?~2A1O2+3H2f(3)Cl2+2NaOH="NaClO+NaCl+H2O解析金屬A的焰色為黃色,則A為金屬鈉,Na與水反應生成氫氣和NaOH,由此得出C為NaOH,甲為上;黃綠色氣體乙為Cl2,丙為1IC1,D為鹽酸。紅褐色沉淀為Fe(0H)3,則B為Fe,E為FeCL,F為FeCl3o(DA的化學式為Na,F的化學式為FeCl3o(2)NaOH溶液與Al反應生成NaAlO?和H2,反應的離子方程式為2Al+20H+2H20=—2A1O2+3H2f。(3)C(NaOH)溶液與黃綠色氣體乙(Ch)反應，生成NaClO、NaCKH20,反應的化學方程式為CL+2NaOH—NaClO+NaCl+FW。方法點津解答本題的關鍵是提取出關鍵信息,如“焰色為黃色”“黃綠色氣體”“紅褐色沉淀”等,根據關鍵信息初步判斷,然后推導驗證,其具體思路如下：.答案(DFezOsFeCLFeCl2Cl2(2)Fe3++3OH—Fe(0H)3I3)4Fe(OH)2+02+2H20—4Fe(OH)3解析E轉化成C的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(0H)2,C為Fe(OH)3；A為紅棕色粉末,則A為Fe203,A與鹽酸反應生成B,B為FeCl3,B與Fe反應生成D,D為FeCl2,故乙為NaOll等堿；由D-B的轉化可知，甲為CL,由B與丙溶液反應形成紅色溶液可知，丙為KSCNo方法點津解答框圖類物質推斷題，首先要從“特殊”物質的性質、現象等入手,如根據“由E轉化成C的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色”可推出E和C分別是什么，再根據題圖中的轉化關系,進行一一判斷。.答案(1)晅02Fe30.Al(2)①4Fe(0H)2+02+2H20=_4Fe(OH)3②2A1+2OH+2H2。=—2人10尹31t③Fe3()4+8H'-Fe2++2Fe3++4H20⑶原溶液中可能有未反應完的FTC「也能被酸性KMnOi溶液氧化而使溶液褪色解析A為淡黃色固體,且A能和水反應生成無色無味氣體C,則A是Na202,C是()2,B是Na()H;金屬T在氧氣中燃燒生成的D是具有磁性的黑色晶體,則T是Fe,D是卜20」，四氧化三鐵與鹽酸、足量的Fe反應得到E,E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H,則E為FeCl2,H是Fe(OH)2,H在潮濕的空氣中得到M,M為Fe(OH)3,M與HC1反應生成W,W是FeCl3；金屬R和氧氣反應生成氧化物Q,R與Q都能和NaOH溶液反應生成N,則R是Al,Q是Al20；i,N是NaA102o檢驗亞鐵離子,應避免鐵離子的干擾,應先加入KSCN溶液,若溶液不變色,再加入過氧化氫,若此時溶液變紅，說明有亞鐵離子;C「也能被酸性KMnO,溶液氧化而使溶液褪色，因此檢驗時需要排除C「的干擾。.答案(DHC1(2)FeCl2KOH2Fe:,++Fe~3Fe2+Fe3++3SCN=—Fe(SCN)3(5)KCl+AgN0：r_AgClI+KNO3解析F溶液中加入AgNQs溶液和稀HN()3有白色沉淀J生成,則J為AgCl;透過藍色鉆玻璃觀察,溶液的焰色呈紫色,則溶液中含有K；F溶液為KC1溶液,E為KOH;白色沉淀G遇空氣轉化為紅褐色沉淀H,則白色沉淀G為Fe(OH)力紅褐色沉淀H為Fe(OH)3;向紅褐色沉淀H中加鹽酸轉化為D溶液,則D為FeCL；C是黃綠色氣體,則C為CL;B溶液中通入CL得到D溶液(FeCk溶液)，則B為FeCl2;A為Fe,試劑為稀鹽酸,則氣體為H2o物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCk與CuCL的物質的量濃度之比為（）A.3：1B.1：2C.2：1D.1：1（*，）驗證Fe*與F/能夠相互轉化。按下列順序實驗對應現象①向FeCk溶液中加入過量鐵粉i.溶液由黃色變成淺綠色②滴加KSCN溶液ii.溶液無明顯變化③再滴加幾滴氯水適?溶液變紅下列分析不合理的是（）A.解釋現象i的反應:2Fe*+Fe-3Fe.B.實驗②與③可以調換順序C.溶液變紅涉及的反應:Ch+2F/=:2Cl+2Fe3+D.氧化性:CL>Fb>Fe2+易錯點3鋁與酸、堿反應的分析、計算（*7）取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,標準狀況下均產生5.6L氣體,則兩份鋁片的質量之比為（）A.一定為1：1B.可能為2:3C.一定為3：2D.可能為1：6（2021江西南昌十中高一上月考在標準狀況下進行如下實驗：甲、乙、丙三個燒杯中各盛有30mL相同濃度的鹽酸，分別加入質量不同、組成相同的鎂鋁合金粉末，有關數據如下表所示。燒杯甲乙丙合金質量/mg153380430生成氣體的體積/mL168336336⑴甲、乙、丙三組實驗中，鹽酸不足的是⑵鹽酸物質的量濃度為mol/Lo⑶合金中鎂、鋁物質的量之比為。(*?)將一定質量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。已知Al(OHK+NaOH^NaAlCVZHzO。⑴寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：O(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200、240mL時反應的離子方程式：。(3)在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為。(4)原固體混合物的質量為。⑸所用NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為。思想方法練利用“一般與特殊，，“定性與定量，，的化學核心思想突破無機框圖推斷題方法概述一般與特殊思想:在無機框圖推斷中要運用已學的知識去認識掌握-般的規(guī)律,而且要分析制約一般規(guī)律的因素和成立的條件,熟悉常見物質的“特性”，尋求突破口。定性與定量思想:定性分析是對研究對象進行“質”的分析,主要解決“有什么”或“是什么”的問題;定量分析是對研究對象進行“量”的分析，主要解決“有多少”的問題。定性與定量相結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。（2020福建福州八縣一中高一期末聯考,上：?）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）o請回答下列問題：（1）A的化學式為,F的化學式為。⑵寫出C溶液與A1反應的離子方程式：。⑶寫出C溶液與黃綠色氣體乙反應的化學方程式：o深度解析（2021甘肅蘭州一中高一上期末,*0A、B、C、D、E五種物質之間有如圖所示的轉化關系：已知:A是紅棕色粉末，由E轉化成C的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮饐栴}：⑴寫出下列物質的化學式:A,B,D,甲。⑵寫出B-C反應的離子方程式：⑶寫出E-C反應的化學方程式：o深度解析（2021黑龍江大慶中學高一下月考,*?）己知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體M。⑴寫出下列物質的化學式:A,D,Ro⑵按要求寫下列方程式：①H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：；②B和R反應生成N的離子方程式：；③D與鹽酸反應的離子方程式：。⑶向W溶液中加入一定量T后，為檢驗所得溶液中金屬陽離子，甲、乙兩位同學做了如下實驗：甲同學取出少量反應后溶液，加入少量小。2,再滴加幾滴KSCN溶液,發(fā)現溶液顯紅色，由此得出結論:原溶液中有Fa?，；乙同學取出少量反應后溶液,加入少量酸性KMnOi溶液,發(fā)現酸性KMnO,溶液褪色，由此得出結論有Fe、丙同學看了實驗過程后認為甲、乙同學的結論都有問題，你覺得丙同學判斷甲、乙同學結論的依據是：甲同學：；乙同學：。（2021湖南衡陽高一期末,水：）如圖，已知有以下物質相互轉化,C是黃綠色氣體。A轉化為B及氣體的反應中應加入的試劑是（填化學式）。(2)B的化學式為,E的化學式為。⑶寫出D與A反應生成B的離子方程式:(4)寫出檢驗D溶液中陽離子的離子方程式：O⑸寫出由F轉變成J的化學方程式：O答案全解全析

易混易錯練.D2.B3.C4.B5.AD加入過量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuSO.—FeSO.+Cu,再經過過濾，能夠除去雜質,A正確;新制氯水與FeCl2反應:2FeCl2+CL—2FeCl3,可以除去雜質，B正確；向含有少量FeCL的FeCb溶液中加入過量Fe粉:2FeCh+Fe——3FeCl2,過濾即可除雜,C項正確;Fe與氯化鐵反應，將原物質除去,不能除雜,應向該溶液中通入足量的氯氣,D錯誤。易錯分析F/既有氧化性又有還原性,Fe?’主要體現還原性,能被氧化劑氧化為Fe'Fe"具有較強的氧化性,能夠被還原劑還原為Fe,在進行除雜時,要熟練掌握F葭和Fe?*的性質，否則容易出錯。B甲組,在Fe*存在的條件下檢驗Fe「要排除Fe"的干擾。所選試劑具備下列條件:一是能與Fe"發(fā)生有明顯現象的反應;二是與F/不反應。澳水符合條件,實驗現象是澳水顏色變淺,酸性KMnOi溶液也符合條件,實驗現象是溶液紫色變淺。乙組,在Fe"存在的條件下檢驗Fe3+,用KSCN溶液檢驗Fe/即可,Fe?+不會造成干擾。綜上所述,B項符合題意。C根據氧化性:FeDCu：加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應:①Fe+2Fe"=_3Fe2+,②Fe+C/一Cu+Fe：從圖像中可知加入2moiFe時，發(fā)生反應①生成Fe”的物質的量為6mo1,反應的Fe"的物質的量為4mol,即FeCk為4mol;在加入2molFe的基礎上再加入2mol鐵發(fā)生反應②,此時生成Fe"的物質的量為2mol,原溶液中O?的物質的量為2mol,即CuCL為2mol;同一溶液中溶質的物質的量濃度之比等于物質的量之比,所以原溶液中FeCl3>CuCh的物質的量濃度之比為4mol：2mol=2：1。易錯分析注意應用氧化性的強弱分析離子反應的先后順序，明確不同階段所發(fā)生的反應。4.BA項,氯化鐵能氧化鐵生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為2Fe"+Fe——3Fe”,正確;B項,實驗②與③不可以調換順序,否則不能排除鐵離子的影響,錯誤;C項,溶液變紅是因為氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,所以涉及的反應為Cl2+2Fe2—2Cl>2Fe34,正確;D項,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知,氧化性:CL>Fe3'>F『,正確。.A酸、堿均足量，則A1完全反應,且生成氫氣的量相同，則H得到的電子數相同，故A1失去的電子數也相同，即參加反應的A1的量相同,兩份鋁片的質量之比為1：1。易錯分析在進行化學計算時，如果題R信息中已知多種反應物的用量,應首先根據化學方程式分析各反應是否恰好完全反應,進行過量分析,利用完全反應的物質進行計算。.答案(1)乙、丙(2)1(3)1：1解析(1)鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質量是甲中合金質量的產能2.48倍,而乙中生成153mg的氫氣體積是甲中生成氫氣體積的鬻倍,則說明乙中鹽酸完全168mL反應，合金過量,故甲、乙、丙三組實驗中，乙和丙實驗鹽酸均不足。(2)乙、丙中鹽酸完全反應,反應生成氫氣的物質的量為4省l0.015nl01,根據氫原子守恒可知22.4L/mol/7(1IC1)=2/7(112)=2XO.015mol=0.03mol,故鹽酸的物質的量濃度為⑶甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應,生成氫氣的物質的量為o.i’L0075-1,令鎂、鋁的物質的量分別為加。1、加］。1,根據22.4L/mol二者質量有:2W27Z7=0.153,根據得失電子守恒有:2K3^0.0075X2,聯立方程解得:產0.003、產0.003,故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.003mol:0.003mol=l*lo7.答案(1)2A1W=~2A13++3112t、Mg+2H—Mg2++H2t(2)Al(0H)3+0H=~A102+2H20(3)10.08L(4)9g⑸5mol?L1解析從圖像中可以看此從開始至加入20mLNa0H溶液時，沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應為HCl+NaOH=—NaCl+HzO;當KNaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時沉淀為Mg(0H)2和Al(0H)3的混合物；當加入NaOIl溶液的體積為200?2401nL時,Al(OH/溶解;當KNaOH溶液)2240mL時,沉淀不再減少,此口寸沉淀全部為Mg(0H)力其物質的量為0.15mol,則沉淀量最大時A1(OH)3的物質的量為0.35mol-0.