溶液的濃度第2課時教學設計

3溶液的濃度第2課時教學設計學習目標：.掌握一種溶液組成的表示方法……溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算.能進行溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的簡單綜合計算。教學重點溶液的溶質質量分數(shù)簡單的計算以及溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。教學難點溶液的溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。教學過程【提問】.什么是溶質的質量分數(shù)？它的計算公式是什么？.如何配制一定量的溶質質量分數(shù)一定的溶液？例1.在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？［引入］溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小呢。［討論］在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減?。糠此假|疑：［討論］1.原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少？.向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加1()克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少？.上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？【投影】例題2：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題?！居懻摗拷膺@道題的關鍵是什么？【分析】抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。學生板演。評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。結合教師給出的條件解題?！居謫枴咳绻?0g換成50mL,那么還需要什么條件才能解題？【投影】例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算結合起來。結合討論進行解題。學生板演。針對板演進行評價?！痉治觥窟@種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？（見板書設計）【小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！【課堂反饋練習】：.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（）A.溶質的質量分數(shù)B.溶質的質量C.溶劑的質量D.溶液的質量.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g,若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（）A.加20g氫氧化鈉B.蒸去水10gC.加入20gl0%的氫氧化鈉溶液D.將溶液中的水蒸發(fā)一半.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)。.在農村和公園里常用噴霧器噴泗農藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內缸充氣，當缸內壓強達到某一值時，噴霧器便能正常工作。現(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質量分數(shù)為4%的溶液。請回答：（I）配制質量分數(shù)為4%的硫酸銅溶液5kg,需硫酸銅晶體多少kg。（2）要使噴霧器內的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內缸充氣。當內缸大氣壓為4.04xl05Pa時.，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內溶液的總體積為4.807L,溶液質量為5kg,溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強？【板書設計】:課題3溶質的質量分數(shù)第二課時例題2：溶液稀釋和配制問題的計算【解】設：稀釋后溶液的質量為x.。50gx98%=xx20%x=(50gx98%)/20%=245g所以：水的質量為245g-50g=195g答：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。例題3：溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算【解】設：這種稀鹽酸中溶質的質量為X。CaCO?+2HCl======CaCh+H2O+CO2f1007325gx100/25g=73/xx=(25