人教版必修第一冊4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教案_第1頁
人教版必修第一冊4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教案_第2頁
人教版必修第一冊4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教案_第3頁
人教版必修第一冊4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教案_第4頁
免費預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系.以第三周期元素為例,了解了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系?!窘虒W(xué)重難點】重點:元素周期律的概念;理解其變化規(guī)律。難點:元素周期律的概念;理解其變化規(guī)律?!窘虒W(xué)過程】新課導(dǎo)入1869年門捷列夫提出第一張元素周期表,根據(jù)周期律修正了鋼、鈾、社、鈉等9種元素的原子量。他還預(yù)言了三種新元素及其特性并暫時取名為類鋁、類硼、類硅,這就是1871年發(fā)現(xiàn)的錢、1880年發(fā)現(xiàn)的銃和1886年發(fā)現(xiàn)的錯。這些新元素的原子量、密度和物理化學(xué)性質(zhì)都與門捷列夫的預(yù)言驚人相符,周期律的正確性由此得到了舉世公認(rèn)?!舅伎寂c討論】通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究,我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么,周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢?新課講授【板書】元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【思考與討論】觀察下面表格中的數(shù)據(jù),思考并討論隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?【講解】通過比較上面元素的原子核外電子排布,可以得到同周期元素的核外電子排布的規(guī)律:同周期由左向右,元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加(第一周期是1一2,第二周期和第三周期都是1-8)【講解】再比較上面元素的原子半徑(稀有氣體的半徑?jīng)]有可比性,所以不列出),可以得到同周期元素的原子半徑的變化規(guī)律:同周期由左向右,元素原子的半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)【設(shè)疑】觀察下圖,判斷同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律,原子半徑最小的是?短周期主族元素中,原子半徑最大的是哪種元素?【講解】同主族元素由上向下元素原子的半徑逐漸增大,同周期元素由左向右,元素原子的半徑逐漸減小。H是所有原子中半徑最小的。【設(shè)疑】短周期主族元素中,原子半徑最大的是哪種元素?(Na)【思維建?!苛W影霃酱笮”容^的“四同”【講解】一“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大?!岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小?!叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大?!倦S堂練習(xí)】1、判斷下列粒子半徑大小(用或“心表示)。C1Br,SSiAL02"F-Na+Mg2+oCl-Cl,MgMg"KMg,SFo【講解】再比較上面元素的常見化合價,可以得到同周期元素的化合價的變化規(guī)律:同周期由左向右,元素的最高正價逐漸升高(+1—+7,。和F無最高正價);元素的最低負(fù)價由NA族的-4價逐漸升高至V0A族的T價【思考與討論】主族元素的最高正價數(shù)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?主族非金屬元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)有什么關(guān)系(除H、B、0、F外)?主族元素的最高正價數(shù)二最外層電子數(shù)最高正價數(shù)和最低負(fù)價絕對值之和二8【隨堂練習(xí)】見課件【過渡】根據(jù)上面的分析,我們可以看出隨著元素的原子序數(shù)遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價都呈現(xiàn)了周期性的變化,那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?【思考與討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律,推測該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規(guī)律?【講解】第三周期元素:Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,導(dǎo)致失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,因此,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。【學(xué)生活動】請將課本翻至95和97頁,閱讀課本下面的注釋?!就队啊竣僖话闱闆r下,元素的金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,以及他們的最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱來判斷②一般情況下,元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷【設(shè)疑】如何證明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱呢?【學(xué)生】(單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易;最高價氧化物對應(yīng)的水化物一一氫氧化物的堿性強弱)?!緦嶒炋骄?】取一塊鎂條,除去表面的氧化膜,加入水,滴加酚St觀察現(xiàn)象;加熱溶液,再觀察現(xiàn)象?!局v解】常溫下鎂與水的反應(yīng)較緩慢,鎂條表面有一些紅色;加熱后反應(yīng)劇烈,A鎂條表面有大量氣泡,溶液變?yōu)榧t色。方程式為Mg+2HJ0=Mg(0H)2+H2to與金屬鈉相比較,該反應(yīng)明顯困難,說明鈉的金屬性強于鎂【實驗探究2】向氯化鋁溶液中加入氨水,將生成的沉淀分裝在兩個試管中,分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象?!局v解】向氯化鋁溶液中加入氨水,生成白色絮狀沉淀。反應(yīng)方程式為:A1”+3NH;,?H20=Al(OH)31+3NH;o向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸溶液,沉淀溶解,方程式為:Al(OI1)3+31C=Al"+3H20;向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液,沉淀溶解,方程式為:A1(OH"+0H=A1OJ+2H氫氧化鋁與酸堿都反應(yīng)生成鹽和水,所以氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物?!狙菔緦嶒灐繉⒙然X溶液換成氯化鎂溶液,重復(fù)上述實驗?!局v解】氯化鎂溶液中加入氨水得到氫氧化鎂白色沉淀,該沉淀加鹽酸溶解,加氫氧化鈉溶液不溶解?!究茖W(xué)事實】鈉、鎂、鋁是金屬元素,都能形成氫氧化物,NaOH是強堿,Mg(011)2是中強堿,而Al(0H)3是兩性氫氧化物,說明鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱。【結(jié)論】鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3o鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為Na>Mg>Al?!倦S堂練習(xí)】下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是()A.金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng),鎂與冷水兒乎沒有現(xiàn)象。B.KOH的堿性比Mg(0H)2強C.金屬鉀與MgCL的水溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D.在化學(xué)反應(yīng)中,鉀失去1個電子,鎂失去2個電子【設(shè)疑】如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強呢?【學(xué)生】(單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱)【科學(xué)事實】【講解】硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強,所以硅、磷、硫、氯的非金屬性逐漸增強?!窘Y(jié)論】在同一周期中,雖然各元素的原子核外電子層數(shù)相同,但由左向右,核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,因此金屬性逐漸,非金屬性逐漸?!倦S堂練習(xí)】下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()A.氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更容易HC1的酸性比H2s強HC1的穩(wěn)定性比H2s強HCW的酸性比

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論