新人教版選擇性必修2第3章第3節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時(shí)作業(yè)

金屬晶體一、選擇題（本題包括8小題）【.（2021.太原高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子B.在化學(xué)反應(yīng)中金屬單質(zhì)都是還原劑，非金屬單質(zhì)都是氧化劑C.某晶體中若含有陽(yáng)離子則必含有陰離子D.如果金屬失去自由電子，金屬晶體將不復(fù)存在2.（2021.廈門(mén)高二檢測(cè)）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是（）A.金屬鍵具有方向性B.金屬健是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光3.（2021.寧波高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是0A.晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B.金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C.塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D.金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體4.（2021.青銅峽高二檢測(cè)）金屬晶體能傳熱的原因是0A.因?yàn)榻饘倬w的緊密堆積B.因?yàn)榻饘冁I是電子與電子之間的作用C.金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子D.金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽(yáng)離子般情況下，共價(jià)晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.（2021.合肥高二檢測(cè)）要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低?口硬度大小一般取決于金屬健的強(qiáng)弱。由此判斷下列說(shuō)法正確的是0A.金屬鎂的熔點(diǎn)懸）于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉【解析】選D。因?yàn)殒V離子帶2個(gè)正電荷，而鋁離子帶3個(gè)正電荷，且鋁離子半徑小于鎂離子，所以鎂的金屬鍵比鋁弱，所以鎂的熔點(diǎn)低于金屬鋁，故A錯(cuò)誤；堿金屬都屬于金屬晶體，從Li到Cs金屬陽(yáng)離子半徑增大，對(duì)外層電子束縛能力逐漸減弱，金屬鍵逐漸減弱，所以熔沸點(diǎn)逐漸降｛氐，故B錯(cuò)誤；因?yàn)殒V離子的半徑比鈣離子小，所以鎂的金屬鍵比鈣強(qiáng)，則鎂的硬度大于金屬鈣，故C錯(cuò)誤；因?yàn)殇X離子帶3個(gè)正電荷，而鈉離子帶I個(gè)正電荷，且鋁離子半徑小于鈉離子，所以鋁的金屬鍵比鈉強(qiáng)，則鋁的硬度大于金屬鈉，故D正確。.（2021.成都高二檢測(cè)）以下關(guān)于晶體性質(zhì)說(shuō)法不正確的是0A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)B.冰和干冰都是分子晶體，冰中一個(gè)分子周?chē)?個(gè)緊鄰的分子C.金屬的電子氣理論可以解釋金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性D.由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體、原子晶體、金屬晶體【解析】選D。區(qū)分晶體和非晶體科學(xué)的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，故A正確；冰和干冰都是分子晶體，

干冰中一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子，冰中一個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子，故B正確；金屬

易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性可以用電子氣理論解釋?zhuān)蔆正確；由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體（比如He）、原子晶體（比如金剛石），構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，故D錯(cuò)誤。.(2021?南昌高二檢測(cè))在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔點(diǎn)高彳田II頁(yè)序,其中正確的是()A.Mg>AI>CaB.AI>Na>LiC.AI>Mg>CaD.Mg>Ba>AI【解析】選Co價(jià)電子數(shù)AI>Mg=Ca,原子半徑Ca>Mg>Al,所以熔沸點(diǎn)Al>Mg>Ca,A錯(cuò)誤，C正確；價(jià)電子數(shù)Al>Na=Li,原子半徑Na>Al>Li,所以熔沸點(diǎn)Al>Li>Na,B錯(cuò)誤；價(jià)電子數(shù)Al>Mg=Ba,原子半徑Ba>Mg>Al,所以熔沸點(diǎn)Al>Mg>Ba,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題).(2021岳陽(yáng)高二檢測(cè))⑴元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體的晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原卷目之比為；該晶體中，原子之間的相互作用是(2)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn.Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式。②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)ai.xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分鎰轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁一鐵磁、鐵磁一順磁及金屬一半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La—AxMnO；中三價(jià)鎰與四價(jià)鎰的物質(zhì)的量之比為③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鐲、鎰、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大C.銃的電負(fù)性為1.59,銘的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明銃的金屬性比銘強(qiáng)D.銘的價(jià)層電子排布與鉀相同【解析】⑴在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)=6x1=3,Au原子處于頂角，N(Au)=8x|=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為3:1,金屬晶體原子間的作用力為金屬鍵；⑵①由題圖可知，晶胞中A位于頂角，數(shù)目為8$=1,B位于體心，數(shù)目為1,0位于面心，數(shù)目為6x1=3,則化學(xué)式為ABO3；②設(shè)Lai.xAxMnO3中三價(jià)銃與四價(jià)銃的物質(zhì)的量分別為m和n則有3(1-x)+2x+3m+4n=6,m+n=1,解得m=1?x,n=x,則Lai.xAxMnCh中三價(jià)銃與四價(jià)銃的物質(zhì)的量之比為(1?x):x；③A.由金屬在周期表中的位置可知斕、銃、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，A正確；B.氮元素的2P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，B錯(cuò)誤；C.元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，C正確；D.銘的價(jià)電子排布式為3d54s1鉀的價(jià)電子排布式為4sLD錯(cuò)誤。答案：(1)3:1金屬鍵⑵①ABO?②(1-x):x③ACA.晶體只要硬度較低，就一定不是金屬晶體B.熔點(diǎn)高達(dá)幾千攝氏度的晶體不一定是金屬晶體C.有金屬光澤的晶體一定是金屬晶體D.根據(jù)晶體能否導(dǎo)電判斷晶體是否屬于金屬晶體.（2021.長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中,錯(cuò)誤的是（）A.金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)女性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)C.金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子共有D.金屬鍵是指金屬離子與自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用.（2021.濰坊高二檢測(cè)）金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于0A.金屬鍵的強(qiáng)弱不同.金屬的化合價(jià)的不同C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽(yáng)離子的半徑大小不同.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（）A.用笆金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000°C左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好二、非選擇題（本題包括3小題）9.（10分）（2021.南昌高二檢測(cè)）金屬鍵的強(qiáng)度差別是由金屬鍵的強(qiáng)弱決定的。例如，金屬鈉的熔點(diǎn)較低，硬度較小，而是熔點(diǎn)最高，硬度很大的金屬，這是由于10.（8分）（2021.南寧高二檢測(cè)）（1）金晶體的最小重復(fù)單元（也稱(chēng)晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂角各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子。金晶體每個(gè)晶胞中含有個(gè)金原子。⑵金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）。該金屬化合物的化學(xué)式（3）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖I所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元。在I183K以下的純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為11.（12分）（2021?合肥高二檢測(cè)）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是⑵金屬銅的晶體中I個(gè)銅周?chē)染嚯x且相鄰的銅個(gè)數(shù)為12,則其晶胞為如圖中的（填字母序號(hào)）。（3）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為能力達(dá)標(biāo)一、選擇題（本題包括4小題）12.（2021.哈爾濱高二檢測(cè)）下列有關(guān)晶體的敘述正確的是0A.金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子B.共價(jià)晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度〉原子晶體的硬度,分子晶體的硬度.（2021.合肥高二檢測(cè)）要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉.（2021.成都高二檢測(cè)）以下關(guān)于晶體性質(zhì)說(shuō)法不正確的是0A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)B.冰和干冰都是分子晶體，冰中一個(gè)分子周?chē)?個(gè)緊鄰的分子C.金屬的電子氣理論可以解釋金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性D.由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體、原子晶體、金屬晶體.（2021.南昌高二檢測(cè)）在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔點(diǎn)高低W頁(yè)序,其中正確的是0A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Ai二、非選擇題（本題包括1小題）.（2021岳陽(yáng)高二檢測(cè)）⑴元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體的晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為；該晶體中，原子之間的相互作用是（2）某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a,-xAxMnO3（x<0.1）,此時(shí)一部分銃轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁-順磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La,-xAxMnO3中三價(jià)鎰與四價(jià)鎰的物質(zhì)的量之比為。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鐲、鎰、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大C.猛的電負(fù)性為1.59,銘的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明銃的金屬性比銘強(qiáng)D.珞的價(jià)層電子排布與鉀相同一、選擇題（本題包括8小題）1.（2021.太原高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是。A.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子B.在化學(xué)反應(yīng)中金屬單質(zhì)都是還原劑，非金屬單質(zhì)都是氧化劑C.某晶體中若含有陽(yáng)離子則必含有陰離子D.如果金屬失去自由電子，金屬晶體將不復(fù)存在【解析】選D。金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，在外加電場(chǎng)作用下自由電子發(fā)生定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中也可以作還原劑，如C、在其燃燒中都作還原劑等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體中有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體是金屬原子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合形成的，而金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，D項(xiàng)正確。2.（2021.廈門(mén)高二檢測(cè)）下列關(guān)于金屬及金屬健的說(shuō)法正確的是0A.金屬鍵具有方向性B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光【解析】選及金屬鍵沒(méi)有方向性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下，自由電子產(chǎn)生定向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷到高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)而發(fā)出特定波長(zhǎng)的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.（2021.寧波高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是。A.晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B.金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C.塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D.金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體【解析】選B。汞在固態(tài)時(shí)也是金屬晶體，所以A錯(cuò)誤；鈉是金屬，所以是金屬晶體，B正確；塑料和金剛石不是金屬，不可能是金屬晶體，C、D錯(cuò)誤。4.（2021.青銅峽局）二檢測(cè)）金屬晶體能傳熱的原因是0A.因?yàn)榻饘倬w的緊密堆積B.因?yàn)榻饘冁I是電子與電子之間的作用C.金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子D.金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽(yáng)離子【解析】選C。金屬具有良好的導(dǎo)熱性是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞而引起能量的交換。5.（2021.邢臺(tái)高二檢測(cè)）關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是0A.晶體只要硬度較低，就一定不是金屬晶體B.熔點(diǎn)高達(dá)幾千攝氏度的晶體不一定是金屬晶體C.有金屬光澤的晶體一定是金屬晶體D.根據(jù)晶體能否導(dǎo)電判斷晶體是否屬于金屬晶體【解析】選B。金屬晶體中鈉晶體硬度不高，但屬于金屬晶體，A項(xiàng)錯(cuò)；晶體的熔點(diǎn)高達(dá)幾千攝氏度，則晶體可能為共價(jià)晶體、金屬晶體或離子晶體，B項(xiàng)正確；有金屬光澤的晶體不一定是金屬晶體，如晶體碘、晶體硅；能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體,如石墨。6.（2021.長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯(cuò)誤的是0A.金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)C.金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子共有D.金屬鍵是指金屬離子與自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用【解析】選Ao金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬的熔、沸點(diǎn)和硬度等物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)，故B正確；金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里面自由移動(dòng)，故自由電子為許多金屬離子共有，故C正確；金屬鍵是指金屬離子與自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用，故D正確。.（2021.濰坊高二檢測(cè)）金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于0A.金屬鍵的強(qiáng)弱不同.金屬的化合價(jià)的不同C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽(yáng)離子的半徑大小不同【解析】選A。金屬晶體的熔沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故A正確；金屬的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；金屬的晶體中電子數(shù)的多少,會(huì)影響金屬的導(dǎo)熱性，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；金屬的陽(yáng)離子的半徑大小只是其中一個(gè)影響因素，故D錯(cuò)誤。.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是0A.用粕金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【解析】選B。A項(xiàng)，用鉗金做首飾利用了金屬晶體的延展性，能用金屬鍵理論解釋?zhuān)籅項(xiàng)，金屬晶體在固態(tài)和熔融時(shí)能導(dǎo)電，其熔點(diǎn)差異很大，故題設(shè)條件下的晶體可能是金屬晶體；C項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，金屬中單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，金屬元素的原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，故金屬鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)長(zhǎng)i>Na>K,其熔點(diǎn)的高彳田II頁(yè)序?yàn)長(zhǎng)i>Na>K；D項(xiàng)，金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降｛氐，溫度越高,其導(dǎo)電性越差。二、非選擇題（本題包括3小題）.（10分）（2021.南昌高二檢測(cè)）金屬鍵的強(qiáng)度差別是由金屬鍵的強(qiáng)弱決定的。例如，金屬鈉的熔點(diǎn)較低，硬度較小，而是熔點(diǎn)最高，硬度很大的金屬，這是由于【解析】金屬鍵的強(qiáng)度差別很大；由金屬鍵的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和硬度，例如，金屬鈉的熔點(diǎn)較f氐，硬度較小，而鋁是熔點(diǎn)最高，硬度很大的金屬，這是由于形成金屬鍵的強(qiáng)弱不同。答案：很大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和硬度鋁形成金屬鍵的強(qiáng)弱不同.（8分）（2021.南寧高二檢測(cè)）（1）金晶體的最小重復(fù)單元（也稱(chēng)晶胞）是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂角各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子。金晶體每個(gè)晶胞中含有個(gè)金原子。（2）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）。該金屬化合物的化學(xué)式。（3）1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示J183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183K以下的純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為【解析】⑴1個(gè)金晶胞占有的金原子數(shù)為頂角上8$=1個(gè)，面心上6$=3個(gè)，共4個(gè)。⑵f金銅晶胞占有的原子數(shù)為Cu原子6x1=3個(gè)，Au原子8$=1個(gè)，因此化學(xué)式為AuCu.%⑶由圖I知，11