酸堿中和滴定3-2-4

三.酸堿中和滴定定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法

2.原理：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，計算出堿或酸的溶液濃度。

3.公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)5.實驗儀器及試劑:

(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等(2)試劑：標準（酸或堿）液、待測（堿或酸）液、

酸堿指示劑4.實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積

(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應(2).酸堿指示劑：有機弱酸或有機弱堿--P49資料(1).原則：①

終點時，指示劑的顏色變化明顯②

變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏6.指示劑的選擇：甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2

對溶液的酸堿性變化較靈敏（3）酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強酸強堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙7.實驗步驟：

(1)查漏：檢查滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)是否靈活；(2)洗滌：用水洗凈后用少量待裝液潤洗滴定管2-3次；(3)裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm趕氣泡酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(4)調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。①從堿式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氫氧化鈉

溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。(5)取液(6)滴定：左手_____________________________，右手

_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。(7)記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。(8)

計算：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？(9)誤差分析：酸式滴定管1.未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管（）2.滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4.滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高滴定前仰視，滴定后俯視V標偏小，導致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴定后仰視V標偏大，導致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值滴定前仰視，滴定后平視？滴定前俯視，滴定后平視？例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？(8)誤差分析：酸式滴定管1.未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管（）2.滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4.滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低錐形瓶6.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分（）偏高無影響偏低堿式滴定管

9.堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）10.取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低課堂小結(jié)酸堿中和滴定定義原理已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)儀器及試劑酸、堿式滴定管等標準液、待測液、

酸堿指示劑步驟