高一化學(xué)必修一第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離_第1頁
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文檔簡介

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離

是不是所有酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電呢?

當(dāng)它們在固體狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電呢?

酸、堿、鹽導(dǎo)電的本質(zhì)是什么呢?酸堿鹽在水溶液中的電離如果把NaCl、KNO3、NaOH固體加熱至熔化,它們也能導(dǎo)電。導(dǎo)電的本質(zhì)(1)酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因:

——溶液中有自由移動(dòng)的離子(2)熔融物質(zhì)導(dǎo)電的原因:

——有自由移動(dòng)的帶電粒子(3)金屬導(dǎo)電的原因:

——有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì):凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì):凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下,都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O部分有機(jī)物、非金屬氧化物判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法:一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)所給的物質(zhì)是不是化合物不是是既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)根據(jù)定義判斷是“電解質(zhì)”還是“非電解質(zhì)”首要條件是“化合物”!下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電?哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì):②④⑧非電解質(zhì):⑨能導(dǎo)電:①⑤⑦⑧一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的易錯(cuò)點(diǎn)不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)?錯(cuò)誤!Fe、Cu是不是電解質(zhì)?不是!電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提是化合物Fe、Cu能導(dǎo)電,但是它們是單質(zhì)BaSO4、BaCO3是不是電解質(zhì)?是!水溶液能導(dǎo)電SO2、NH3是不是電解質(zhì)?不是!H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不同點(diǎn)相同點(diǎn)舉例水溶液或熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)導(dǎo)電不導(dǎo)電化合物!?。、偎幔篐2SO4、HAc②堿:NaOH、KOH③鹽:NaCl、BaSO4④活潑金屬氧化物:

MgO、CuO⑤水①多數(shù)非金屬氧化物:

SO2、CO2、CO②部分有機(jī)化合物:

蔗糖、酒精③部分非金屬氫化物:

SO2、NH31.金屬能導(dǎo)電,故金屬都是電解質(zhì)。 (

)2.NaCl溶液能導(dǎo)電,故NaCl溶液是電解質(zhì)。 (

)3.蔗糖溶液不能導(dǎo)電,故蔗糖溶液是非電解質(zhì)。 (

)4.NaCl晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。 (

)5.CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色,故CO2屬于酸。 (

)練一練×××××電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物NaCl晶體中含有Na+、Cl-,但不能自由移動(dòng)二、電解質(zhì)的電離在水分子的作用下,Na+、Cl-脫離了NaCl晶體的表面,進(jìn)入水中,形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子,NaCl發(fā)生了電離。用離子符號(hào)表示水合離子1、定義:電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)

生能夠自由移動(dòng)的離子的過程。二、電解質(zhì)的電離注意:(1)電解質(zhì)電離不需要電流作用(2)電解質(zhì)電離的結(jié)果:

產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離形式呢?(1)定義:表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式(2)電離方程式的書寫(重點(diǎn))2、電離方程式二、電解質(zhì)的電離電離方程式的書寫規(guī)則:左邊寫電解質(zhì),中間是等號(hào),右邊是電解質(zhì)電離出來的離子注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)(2)質(zhì)量守恒:等號(hào)兩邊原子種類、數(shù)目不變(3)右邊正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)

(溶液呈電中性)

注意:陰離子和陽離子數(shù)目不一定相等電離方程式的書寫HNO3===H++NO3-寫出下列物質(zhì)的電離方程式HCl、H2SO4、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、Al2(SO4)3、CuCl2、Na2CO3二、電解質(zhì)的電離NaHSO4、NaHCO3這樣的物質(zhì)怎么書寫電離方程式?三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1、酸HCl===H++Cl-

HNO3===H+

+

NO3-

H2SO4

===

2H+

+SO42-陽離子陰離子酸的本質(zhì):電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽2、堿NaOH===Na+

+OH-KOH===K++OH-Ca(OH)2

===Ca2++2OH-

陽離子陰離子堿的本質(zhì):電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽3、鹽NaCl===Na+

+Cl-NH4Cl===NH4+

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