高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第23講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用課件 魯科

第23講化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用1.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)1.概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.過(guò)程3.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向

移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向

移動(dòng)。正反應(yīng)方向不發(fā)生不發(fā)生答案4.影響化學(xué)平衡的外界因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)答案壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體體積

的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積

的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)

溫度升高溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向

反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑

減小增大平衡不移動(dòng)吸熱放熱平衡不移動(dòng)答案(2)勒·夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動(dòng)。減弱這種改變答案5.幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件②恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大()深度思考××答案2.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)C(g)

ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)

ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)____(填“大”或“小”)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。向左向左向右大減小減小不變答案

①平衡移動(dòng)方向(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。向右不移動(dòng)不移動(dòng)增大不變不變答案題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。B123456解析答案A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB.若a＝b，則容器中一定使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則a<bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b123456解析答案解析A項(xiàng)，充入B氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故a>b；B項(xiàng)，只有使用催化劑，平衡不移動(dòng)，a＝b；C項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，a>b；D項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，a<b。答案B123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷3.一定條件下，向一容積固定的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2＋O22SO3

ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，按要求回答下列問(wèn)題。(1)平衡后，通入2molSO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率________，O2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(2)平衡后，通入2molSO2,1molO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率______，O2的轉(zhuǎn)化率______，SO2的百分含量________，O2的百分含量__________，SO3的百分含量__________。減小增大增大增大減小減小增大123456答案(3)平衡后，通入amolSO2，bmolO2，cmolSO3，則SO2的轉(zhuǎn)化率________，O2的轉(zhuǎn)化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。(4)平衡后，通入2molSO3，則平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng)，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。(5)平衡后，升溫，則SO2轉(zhuǎn)化率________，O2的轉(zhuǎn)化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。增大增大減小減小增大逆反應(yīng)減小減小增大減小減小增大增大減小123456答案4.對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變123456答案(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。正反應(yīng)增大減小123456答案5.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

)

改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大123456解析答案解析A項(xiàng)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒·夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?，A不正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。答案B1234566.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70123456下列說(shuō)法正確的是(

)A.m>nB.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)123456解析答案解析溫度不變時(shí)(假設(shè)100℃條件下)，體積是1L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，體積為4L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，說(shuō)明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動(dòng)，則Q>0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C1234561.解析化學(xué)平衡移動(dòng)題目的一般思路2.壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。練后反思方法指導(dǎo)3.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃<T<80℃；③若對(duì)體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa<p<60MPa。4.我們?cè)诜治龌瘜W(xué)平衡移動(dòng)對(duì)顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時(shí)，有時(shí)我們可以給自己建立一個(gè)平臺(tái)，“假設(shè)平衡不移動(dòng)”，然后在此平臺(tái)的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較，就容易得到正確答案。5.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。判斷平衡轉(zhuǎn)化率變化的兩個(gè)類型反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＋n>p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m＋n<p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m＋n＝p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m＝n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變返回考點(diǎn)二等效平衡1.含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，

時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量

。2.原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量

。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與

有關(guān)，而與建立平衡的

無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。起始相同相同途徑條件答案3.規(guī)律等效類型①②③條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點(diǎn)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同相同(氣體)成比例濃度(c)相同成比例物質(zhì)的量(n)相同成比例1.在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：深度思考序號(hào)ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案

①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)達(dá)到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_(kāi)_______________。Q2＋Q3＝Q1答案2.在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。答案3.在恒溫恒壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)達(dá)到平衡后，①放出的熱量為Q1kJ，②放出的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的定量關(guān)系為_(kāi)_________。Q2＝2Q1答案題組一恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用1.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3123反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法正確的是(

)A.2c1>c3

B.a＋b＝92.4C.2p2<p3

D.α1＋α3>1解析答案123解析采用“一邊倒”的方法知甲、乙是兩個(gè)相同的裝置，且甲中生成的NH3與乙中分解的NH3的和為2mol，則B項(xiàng)正確；此時(shí)α1＋α2＝1。而丙中加入的NH3是乙中的兩倍，開(kāi)始時(shí)c3＝2c2，但丙中壓強(qiáng)亦是乙中的兩倍，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)2c1<c3,2p2>p3，A、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，不利于NH3的分解，則α2>α3，故α1＋α3<1，D錯(cuò)誤。答案B123題組二恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用2.恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成C物質(zhì)的量為3amolB.若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

一定大于4molC.若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D.若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量不變123解析答案解析選項(xiàng)A，開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol；選項(xiàng)B，無(wú)法確定平衡移動(dòng)的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4mol；選項(xiàng)D，這種條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。答案B123題組三恒溫恒容，恒溫恒壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為

mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。A.小于m B.等于mC.在m～2m之間 D.等于2mE.大于2m123解析答案解析由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。答案D

E123(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入______molN2和___molH2。解析乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(1－0.5)mol＝0.5mol，H2為(1.5－1.5)mol＝0mol。0.5

0123解析答案1.構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。2.構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。思維建模返回1234561.(2013·山東理綜，12)對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，在其他條件不變的情況下(

)A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變7解析答案解析A項(xiàng)，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以ΔH不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯(cuò)誤。答案B12345672.(2013·北京理綜，11)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(

)1234567解析答案解析首先理解選項(xiàng)所提供的信息含義，然后分析該含義中有沒(méi)有包含平衡移動(dòng)，即可順利解答。A項(xiàng)二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，體系的溫度變化會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；B項(xiàng)不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大；C項(xiàng)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過(guò)氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動(dòng)原理解釋；D項(xiàng)氨水的濃度減小為原來(lái)的十分之一，但其pH的變化小于1，說(shuō)明氨水在稀釋的過(guò)程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－發(fā)生了移動(dòng)。1234567答案C3.(2015·安徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(

)A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<01234567解析答案B項(xiàng)，反應(yīng)前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入催化劑只改變反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，若加入催化劑達(dá)到平衡后，c(N2)應(yīng)與曲線a對(duì)應(yīng)的平衡濃度相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，由于曲線b相對(duì)于曲線a先達(dá)到了平衡，故應(yīng)該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯(cuò)誤。1234567答案A4.(2015·江蘇，15改編)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH>0B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)1234567解析答案解析A項(xiàng)，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)是氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，故ΔS>0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡右移，則ΔH＞0，正確；1234567B項(xiàng)，Ⅰ所在曲線表示的是通入0.1molCO2的變化過(guò)程，此時(shí)

CO2(g)＋C(s)2CO(g)n(始)/mol0.100n(轉(zhuǎn))/mol0.02

0.04n(平)/mol0.08

0.04此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.12mol，Ⅱ所在曲線表示的是通入0.2molCO2的變化過(guò)程，此時(shí)

CO2(g)＋C(s)2CO(g)n(始)/mol0.200n(轉(zhuǎn))/mol0.12

0.24n(平)/mol0.08

0.24此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.32mol，此時(shí)Ⅱ中氣體總物質(zhì)的量大于Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量的2倍，且Ⅱ的溫度高，氣體體積膨脹，壓強(qiáng)又要增大，則p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，正確；1234567C項(xiàng)，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容時(shí)兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項(xiàng)，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率快，所以v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯(cuò)誤。答案D12345675.[2015·廣東理綜，31(2)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：則總反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是______。解析結(jié)合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度升高，αHCl降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0；A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。1234567＜K(A)解析答案②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________________。答案見(jiàn)右圖溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，α(HCl)增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方1234567解析答案③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。A.增大n(HCl) B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑 D.移去H2OB項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。BDA項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但αHCl減小，錯(cuò)誤1234567解析答案6.[2015·北京理綜，26(3)]氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝550kJ·mol－1它由兩步反應(yīng)組成：1234567ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)

ΔH＝177kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。1234567①X代表的物理量是________。解析首先根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)ⅰ確定反應(yīng)ⅱ為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝196kJ·mol－1。根據(jù)反應(yīng)ⅱ的特點(diǎn)：正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大、吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表壓強(qiáng)。壓強(qiáng)1234567②判斷L1，L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________

。解析在等壓條件下，升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡向正向移動(dòng)，SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大，故L2代表高溫曲線，即L1＜L2。L1＜L2，SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝196kJ·mol－1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大解析答案7.(2015·山東理綜，30)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。1234567在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)

ΔH1(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)1________0(填“>”“<”或“＝”)。1234567解析答案由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝240mL÷2g÷4min＝30mL·g－1·min－1。由圖像可知，T1<T2，且T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH1<0。1234567(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的________點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。1234567解析答案解析由圖像可知，固定橫坐標(biāo)不變，即氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明吸氫能力弱，故η(T1)>η(T2)。處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2

濃度增大，平衡正向移動(dòng)，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H/M增大，故可能處于圖中的c點(diǎn)。由氫化反應(yīng)方程式及圖像可知，這是一個(gè)放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，要使平衡向左移動(dòng)釋放H2

，可改變的條件是升溫或減壓。答案>

c加熱減壓1234567(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ·mol－1解析CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，②－①即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：ΔH＝－41kJ·mol－1－(＋165kJ·mol－1)＝－206kJ·mol－1。CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206kJ·mol－11234567返回解析答案1234567891011121314A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積解析A項(xiàng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減??；C項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。B解析答案2.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是(

)A.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正＝v(H2O)逆B.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大解析B選項(xiàng)，體積減小相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，增大固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤。A解析答案12345678910111213143.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059mol－1·L，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是(

)A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑解析答案1234567891011121314解析因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，A錯(cuò)誤；由題干知570K時(shí)反應(yīng)速率極慢，B錯(cuò)誤；因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求更高，故應(yīng)通過(guò)提高反應(yīng)速率而提高凈化效率，故C錯(cuò)誤，D正確。答案D12345678910111213144.下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)

ΔH＜0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是(

)A.升高溫度，同時(shí)加壓B.降低溫度，同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度解析答案1234567891011121314解析A項(xiàng)，升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像符合，故D正確。答案D12345678910111213145.在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。

表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(

)解析答案1234567891011121314答案D12345678910111213146.在容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)

ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1B.給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等解析A選項(xiàng)，沒(méi)有指定時(shí)間段，錯(cuò)誤；B、C選項(xiàng)均可提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，正確；由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為50%，D選項(xiàng)正確。A解析答案1234567891011121314C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%解析答案1234567891011121314B項(xiàng)，ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故B正確；C項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；1234567891011121314開(kāi)始/mol340轉(zhuǎn)化/mol0.660.440.88平衡/mol2.343.560.88故選B。答案B12345678910111213148.80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝QkJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是(

)A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.20～40s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJD.100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大解析答案1234567891011121314

12345678910111213149.向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1B.p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4C.1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平

衡點(diǎn)X，則v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小解析答案1234567891011121314解析A項(xiàng)，由于從正反應(yīng)開(kāi)始，整個(gè)過(guò)程中，CO與H2的物質(zhì)的量之比均符合1∶1；B項(xiàng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4>p3>p2>p1；D項(xiàng)，升溫，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K應(yīng)增大。答案D123456789101112131410.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D.容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1解析答案1234567891011121314解析A項(xiàng)，由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆反應(yīng)方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D項(xiàng)，若恒溫恒容時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。答案C123456789101112131411.某溫度下，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)

ΔH<0，若起始時(shí)E的濃度為amol·L－1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L－1；若E的起始濃度為2amol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C.若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L－1D.若x＝3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol解析答案1234567891011121314解析升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若x＝1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C項(xiàng)，若x＝2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，若E的起始濃度改為2amol·L－1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L－1小于amol·L－1，故C錯(cuò)誤；不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算E的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。答案B123456789101112131412.已知：可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1＝3Q2。下列敘述中正確的是(

)A.達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75%B.達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，

平衡向生成N2的方向移動(dòng)D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝Q2kJ·mol－1解析答案1234567891011121314解析甲、乙兩平衡等效。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1根據(jù)題意Q＝Q1＋Q2＝4Q2。A項(xiàng)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

Q1mol4Q2

x3Q2B項(xiàng)，由于甲、乙兩個(gè)體系為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)，甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相等，錯(cuò)誤；解析答案1234567891011121314C項(xiàng)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

Q2mol4Q2

y

Q2y＝0.5mol。所以平衡時(shí)，n(NH3)＝1.5mol，n(N2)＝0.25mol，n(H2)＝0.75mol。若再向乙容器中加入NH31.5mol、N20.25mol、H20.75mol，相當(dāng)于加壓，平衡應(yīng)向生成NH3的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝4Q2kJ·mol－1。答案A123456789101112131413.在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝____________________。0.1mol·L－1·min－1解析答案1234567891011121314(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若升高溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH______(填“>”、“<”或“＝”)0。解析由于建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱。>解析答案1234567891011121314(3)5min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是_____(填寫(xiě)字母)。a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是______(填寫(xiě)圖中曲