必修1 第一章 第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制銅梁中學(xué)左先群例:配制1mol·L-1500mLNaCl溶液七字方針：計(jì)量溶轉(zhuǎn)洗搖定固體——托盤天平(砝碼)、容量瓶(500mL)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。

液體——量筒或移液管、容量瓶(VmL)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。一、儀器㈠托盤天平的使用1、稱量原則：左物右碼m實(shí)=m砝碼+m游碼若放為左碼右物，其m實(shí)=？m實(shí)=m砝碼-m游碼2、使用步驟調(diào)零、稱、復(fù)原3、托盤天平的精確度為0.1g4、注意問(wèn)題⑴不能直接放在托盤上稱,要墊稱量紙⑵對(duì)于易潮解和腐蝕性的藥品要放在小燒杯中快速稱量思考：NaOH固體怎么稱量？㈡容量瓶1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.必須掌握的標(biāo)識(shí)3.規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL5.注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)——溫度、體積、刻度線4.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液你知道嗎？500mL①使用前要檢查是否漏水？？怎么查一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小結(jié)：容量瓶的使用六忌二、配制步驟七字方針：計(jì)量溶轉(zhuǎn)洗搖定㈠計(jì)算㈡量?、缛芙猗柁D(zhuǎn)移㈤洗滌㈥定容㈦搖勻㈠計(jì)算固體：m=C×V×MC表示物質(zhì)的量濃度V表示所配溶液體積M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量注意若是用結(jié)晶水合物配制溶液，如用CuSO4·5H2O配制溶液,則C表示溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度,而M則表示CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量液體：CC2×V2V=C2、V2表示配制后的溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，C、V表示所取原溶液的物質(zhì)的量濃度和體積。㈡量取固體：用托盤天平稱取液體：用量筒或移液管量取注意操作的準(zhǔn)確性㈢溶解1、在小燒杯中溶解或稀釋，加蒸餾水一般不超過(guò)小燒杯體積的，或不超過(guò)所配溶液體積的12152、溶質(zhì)必須完全溶解3、所得溶液必須冷卻至室溫，才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中4、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用玻璃棒不能隨意放置？濃H2SO4的稀釋？㈣轉(zhuǎn)移1、必須用玻璃棒引流2、玻璃棒下方應(yīng)在容量瓶刻度線以下，并緊靠容量瓶的內(nèi)壁。玻璃棒與容量瓶頸口不能接觸，保持玻璃棒成中空狀態(tài)3、引流完后略微?？浚煅夭ＡО粝蛏峡恳幌?，以防止溶液損失

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？㈤洗滌1、一般用蒸餾水10-20mL或所配溶液體積的洗滌燒杯和玻璃棒2-3次152、洗滌液必須轉(zhuǎn)移至容量瓶中如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。你想想㈥定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；此時(shí)凹液面、刻度線、視線三點(diǎn)成水平直線。若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制你說(shuō)怎么㈦搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。我這么做，行嗎？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，我偷偷加點(diǎn)蒸餾水？不行。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。善后事1、轉(zhuǎn)移容量瓶中的溶液至試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽上的內(nèi)容：溶質(zhì)、物質(zhì)的量濃度)2、清理、洗滌儀器、并整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)面，保持整潔、美觀。2、不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)榕渲七^(guò)程是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶規(guī)格是有限的。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意的問(wèn)題:1、配制物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或一定體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需計(jì)量水的用量。3、溶液注入容量瓶之前要恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)溶解時(shí)總有熱效應(yīng)。總結(jié)4、用膠頭滴管定容后再搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)，不要再加水，是因?yàn)闃O少量溶液在濕潤(rùn)磨口處而損失了。8、用于溶解的燒杯和玻璃棒必需洗滌2一3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)有損失,濃度會(huì)偏低。5、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶，更不可用于化學(xué)反應(yīng)。7、如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度線，必需重新配制，因?yàn)⒊龅娜芤簬ё咭徊糠秩苜|(zhì)，再加水會(huì)使配制的溶液濃度偏低。6、如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，不能將超出的部分再吸走,必需重新配制?？偨Y(jié)討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？(四)配制溶液可能引起的誤差分析:討論物質(zhì)的量濃度CB是偏大、偏小、還是不變？步驟操作結(jié)果查漏查漏后容量瓶沒有干燥稱或量若藥品變質(zhì)稱量時(shí)，砝碼的位置放反，同時(shí)使用了游碼對(duì)于易潮解的藥品，稱的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)量取液體后將量筒洗滌液也用來(lái)配制溶液無(wú)影響偏小偏小偏小偏大偏小步驟操作結(jié)果溶解溶解時(shí)有液體飛濺溶解后溶液因?yàn)榉艧岫椿謴?fù)至室溫就轉(zhuǎn)移溶解后溶液因?yàn)槲鼰岫椿謴?fù)至室溫就轉(zhuǎn)移玻璃棒隨意放置，造成溶質(zhì)損失轉(zhuǎn)移若有溶液損失，沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)洗滌不洗滌洗滌時(shí)溶質(zhì)有損失偏大偏小偏小偏小偏小偏小步驟操作結(jié)果定容定容時(shí)加水過(guò)多定容時(shí)加水過(guò)多，并用滴管吸出定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，于是加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，不加水定容后搖勻，打開瓶塞，不小心倒出了溶液偏小偏小偏大偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響怎么完成？

用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL1.0mol/L的稀硫酸。用量筒量取

mL濃硫酸，把緩緩注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后，將溶沿著玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌

和

2～3次，將洗滌液移入

中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線

時(shí)，改用

小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞

，將配好的溶液移到

中并貼好標(biāo)簽。小燒杯玻璃棒冷卻容量瓶玻璃棒盛水的小燒杯1～2cm膠頭滴管搖勻試劑瓶13.62.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）

；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是

；會(huì)使所配溶液的濃