必修1第二章第二節(jié)離子反應(第一課時)

第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時喝電解質飲料補充運動后流失的電解質為了保證人體生理活動的正常進行，需要維持體內的電解質平衡，存在于細胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運動或天氣炎熱會引起大量出汗，出現電解質濃度失衡、紊亂，使神經和肌肉的應激受到影響，就會產生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運動的人們，要及時補充水分和鹽分，以維持體內的水、電解質平衡"電解質與生命”關注生活學習目標了解電解質、非電解質的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3．會書寫電解質的電離方程式。固體：NaCl

、KNO3、NaOH

、

蔗糖演示實驗溶液：NaCl、KNO3、NaOH、稀磷酸、蔗糖溶液實驗3熔融狀態(tài)下的KNO3實驗1實驗2導電：不導電：酸、堿、鹽蔗糖、酒精等有機物導電的外部條件：水溶液熔化或電解質：非電解質：演示實驗實驗12.非電解質：一、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。如：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；如：非金屬氧化物、NH3、大部分有機物（蔗糖、酒精）。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。注意事項：電解質和非電解質研究的對象是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質只有在“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時能夠導電，兩個條件具備其一即是電解質。2、導電條件：1、研究對象：三維p31《命題點一》[成功體驗]1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)鐵、鹽酸都能導電，因此二者都是電解質。(

)(2)蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)時都不能導電，蔗糖是非電解質。(

)(3)KNO3晶體不導電，故KNO3是非電解質。(

)×鐵是單質和鹽酸是混合物均不是電解質。√×KNO3固體不導電，但在“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時導電，所以是電解質。三維p31(4)液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質。(

)×HCl液態(tài)時不導電，但溶于水可導電，所以的電解質。“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時導電，兩個條件具備其一即是電解質[課堂雙基落實]

C

解析：單質和鹽酸是混合物均不是電解質。非金屬氧化物不是電解質。[提示]金屬導電的原因是什么？[交流與思考]為什么固態(tài)NaCl不能導電，而NaCl溶液能導電？金屬能導電，因為其中有自由移動的電子。NaCl晶體不能導電的原因:

NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動,因此晶體不能導電.

有帶電粒子但不能自由移動。Na+Cl-不能自由移動NaCl在水溶液中能導電的原因:

NaCl晶體在水分子的作用下形成自由移動的離子(Na+、Cl-）。Na+Cl-自由移動NaCl在熔融狀態(tài)下能導電的原因當熔融時,NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動的離子,所以熔融時也能導電.Na+Cl-自由移動Na+Cl-自由移動1、電解質導電的原理：要有自由移動的離子。[小結]2、電解質導電條件：溶于水或熔融狀態(tài)下。

1.電離：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。二、電解質的電離酸：可溶性堿和鹽：難溶堿或鹽：溶于水溶于水或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)2.電解質電離(導電)的條件.電離不需要通電三維p31《知識點二》(在固體和液態(tài)時以分子狀態(tài)存在)電離不需要通電如何用化學用語將NaCl離解成自由移動離子的過程表示出來?[思考]

NaCl=Na++Cl-二、電解質的電離用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。NaCl=Na++Cl-化學式離子符號書寫：左邊化學式，右邊離子符號(1)

H2SO4：____________________。(2)

NaOH：____________________。(3)

Na2SO4：______________________。三維p31《知識點二》電離方程式：？書寫電離方程式要注意什么？H2+H2SO4SO42-+FeSO4Fe2++S6+4O2_

+2H+SO42-1、正確書寫離子符號原子團不能拆開寫MgCl2Mg+

2+2Cl_Mg2+電荷標法？書寫電離方程式要注意什么？Ba2+Ba(OH)22(OH)-+2OH-1、正確書寫離子符號原子團個數直接寫在前2Al3+Al2(SO4)33(SO4)2-+3SO42-？書寫電離方程式要注意什么？2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-MgCl2Mg2++2Cl_②右邊離子所帶的電荷總數為0，溶液呈電中性。①左右兩邊各元素的原子個數相等質量守恒電荷守恒電離方程式的書寫正誤判斷1、正確書寫離子符號(原子團不能拆開)2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律NaHSO4=Na++

H+

+

SO42-①

強酸的酸式酸根拆開②弱酸的酸式酸根不拆開3、酸式酸根的拆分NaHCO3=Na++HCO3-三維p32命題點二NO32-2OH-Al3+D三維p32命題點二2OH-Fe3+2H+D用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。

酸：從電離的角度給出酸的定義3、從電離的角度認識酸、堿、鹽寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，而屬于酸式鹽。[思考]

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。

用電離方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋

堿：從電離的角度給出堿的定義3、從電離的角度認識酸、堿、鹽

用電離方程式表示NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－電離時能生成金屬陽離子或銨根(NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

鹽：從電離的角度給出鹽的定義3、從電離的角度認識酸、堿、鹽1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(2)BaSO4是難溶于水的鹽，硫酸鋇濁液幾乎不導電，所以是非電解質。()

(3)

CO2溶于水均能導電，所以CO2是電解質。()

BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質?！痢罜O2溶于水均能導電，是與H2O反應的生成物H2CO3電離出離子而導電，而不是它們本身能電離出自由離子，所以CO2不是電解質。(1)NaCl是電解質，所以NaCl晶體能導電。(

)×電解質導電的條件是“溶于水”或“熔融狀態(tài)”。[成功體驗]3.電解質導電的本質.電解質導電的本質是化合物自身發(fā)生電離。如CO2、SO2

、NH3溶于水均能導電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應的生成物電離出離子而導電，所以不是電解質。若是“化合物”溶于水時與水發(fā)生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不是電解質。三維p31《命題點一》小結：2.能導電的不一定是電解質。1.電解質不一定在任何狀態(tài)下都導電.如①銅、石墨能導電，但二者是單質，不屬于電解質；②鹽酸、氯化鈉溶液導電，但鹽酸、氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質。①電解質導電是有條件的，如NaCl晶體不導電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質。②HCl在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水時能夠導電，故氯化氫是電解質。三維p31③BaSO4難溶于水，溶于水幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，故BaSO4是電解質。1.下列物質中，能導電的是（）①鹽酸②干冰

③石墨④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O①③④⑤1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結]物質導電性：[成功體驗]②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結]物質導電性：1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結]物質導電性：1．下列物質中屬于電解質的是(

)A．鹽酸B．銅C．AgClD．NaOH溶液C

三維p31注意：AgCl是難溶于水的鹽，但在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質。結論：難溶的鹽和堿在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質。[成功體驗]C

三維p313SO42-2.非電解質：1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物?；衔镫娊赓|非電解質都是電解質。

②

__________（

Na2O、CaO等）酸、堿、鹽金屬氧化物③水是電解質①（CO2、SO2等）②__________絕大多數（蔗糖、酒精）。非金屬氧化物有機物NH3等復習回憶物質混合物純凈物單質既不是電解質也不是非電解質注意事項：電解質和非電解質研究的對象是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質只有在“溶于水”或“熔融狀態(tài)”時能夠導電，兩個條件具備其一即是電解質。2、導電條件：1、研究對象：三維p31《命題點一》3、電解質導電的本質：是化合物自身發(fā)生電離。復習回憶如①銅、石墨能導電，但二者是單質，不屬于電解質；②鹽酸、氯化鈉溶液導電，但鹽酸、氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質。①電解質導電是有條件的，如NaCl晶體不導電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質。如CO2NH3等化合物溶于水時與水發(fā)生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不是電解質。2.能導電的不一定是電解質。1.電解質不一定在任何狀態(tài)下都導電.如①銅、石墨能導電，但二者是單質，不屬于電解質；②鹽酸、氯化鈉溶液導電，但鹽酸、氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質。復習回憶酸：可溶性堿和鹽：難溶堿或鹽：溶于水溶于水或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)(在固體和液態(tài)時以分子狀態(tài)存在)②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結]物質導電性：1、金屬、石墨2、酸、堿、鹽的溶液3、熔化的堿、鹽[小結]物質導電性：電離方程式的書寫正誤判斷1、正確書寫離子符號(原子團不能拆開)2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律NaHSO4=Na++

H+

+

SO42-①

強酸的酸式酸根拆開②弱酸的酸式酸根不拆開3、酸式酸根的拆分NaHCO3=Na++HCO3-三維p32命題點二1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.KNO36.Fe2(SO4)37.NaHCO38.NaHSO4H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-寫出下列物質的電離方程式：

KNO3=K++NO3-

Fe2(SO)3=2Fe3++3SO42-滴入硫酸溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電流，開始燈泡發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。Ba(OH)2溶液H2SO4待氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離子濃度又增大，實驗探究影響導電性的因素與自由移動的離子濃度大小

規(guī)律：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷數越高，溶液導電性越強。

4.影響溶液導電性的強弱的因素：演示實驗[思考]

相同濃度的電解質溶液導電性是否相同？觀察下列溶液的導電性：實驗現象：氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸的導電能力比醋酸、氨水的導電能力強。實驗結論：相同濃度的電解質溶液的導電能力不同。醋酸、氨水、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸OH－Na＋NaOH在水溶液中全部電離成Na+和OH-。CH3COO-CH3COOH

H+CH3COOH在水溶液中部分電離成CH3COO-和H+經實驗測得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。5.強電解質與弱電解質強電解質：在水溶液完全電離的電解質弱電解質：在水溶液部分電離的電解質5.強電解質與弱電解質強電解質：在水溶液完全電離的電解質弱電解質：在水溶液部分電離的電解質強電解質強酸：強堿：大部分的鹽：HCl、HNO3、H2SO4、

HI、

HBr

、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2弱電解質弱酸：弱堿：水：H2OH2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2S、HF、

HClONH3·H2O及難溶性堿,如Mg(OH)2Cu(OH)2NaCl、BaSO4、NH4NO3下列物質屬于電解質的是()屬于強電解質的(

），屬于弱電解質的是（），①鹽酸②氫氧化鈉固體③硝酸鉀溶液④氯化鈉固體⑤碳酸鈣⑥醋酸⑦氨水⑧NH3·H2O⑨液態(tài)HCl②④

⑤⑨[練習]

②④

⑥

⑤⑧

⑨⑥

⑧解析：電解質的溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液強。如BaSO4是強電解質，但難溶于水，水溶液幾乎不導電，而醋酸是弱電解質，但醋酸溶液導電。1.強電解質的導電能力一定不弱電解質強，這種說明對嗎？[思考]

2.BaSO4、AgCl等難溶于水，導電能力弱，因此是弱電解質,這種說明對嗎？解析：電解質的強弱與其溶解度無關。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離，所以它們是強電解質。①劃分強、弱電解質的唯一標準是看電解質能否完全電離。②電解質的強弱與其溶解性無關。③溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，強電解質溶液的導電性不一定強。[小結]

如BaSO4、AgCl等難溶于水，但溶于水的部分是完全電離，所以它們是強電解質。如BaSO4是強電解質，但難溶于水，水溶液幾乎不導電，而醋酸是弱電解質，但醋酸溶液導電?；衔锓请娊赓|電解質導電不導電一定條件是否導電強電解質全部電離部分電離在水溶