山西省朔州市城關(guān)鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市城關(guān)鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：D2.以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是(

)參考答案：D3.關(guān)于生活中的化學知識，說法正確的是

A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在D．光化學煙霧是大量排放SO2引起的參考答案：C略4.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略5.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略6.下列說法正確的是A．放熱反應一定都是自發(fā)的

B．電解池的反應屬于自發(fā)過程C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0參考答案：C略7.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應中全部表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C9.為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D10.室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：A12.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：答案：B

13.目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問題越來越受到人們的關(guān)注，有關(guān)環(huán)境問題，下列敘述不正確的是（）A．大量使用化石燃料會導致溫室效應B．向燃料煤中加入石灰石，可減少對大氣的污染D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D14.有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質(zhì)中的某兩種，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加溶液關(guān)系如下圖所示。則該溶液的組成可能是（

）

①鹽酸、硝酸亞鐵

②鹽酸、硫酸鐵③硫酸、氯化鐵

④硝酸、氯化鐵

A．②

B．③

C．④

D．①④參考答案：C略15.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物．分析：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是﹣1價，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、O2與Cu反應加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價金屬Cu反應只能生成低價的化合物硫化亞銅，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為___________________。（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________，對應的現(xiàn)象為

___________________。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________________，作用是____________________。（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,

放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg,實驗完畢后甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。①請你分析并回答：__________方案測得結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在(用文字說明理由)___________________。②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量___________________參考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液變?yōu)樗{色（1分）（4）濃硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為

（保留2倍小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是

。參考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol

（3）①0.33

②b≥5a/419.（8分）有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標準狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016L(標準狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（Na