山西省朔州市私立中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省朔州市私立中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

參考答案：略2.下列物質(zhì)中其電子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO參考答案：D略3.下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯(

)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別參考答案：C4.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD5.下表是四個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息：序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（濃）

Cl2Cl2④KMnO4HCl（濃）

Cl2MnCl2

下列結(jié)論正確的是

A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實(shí)為Fe3+）

B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．還原性比較：H2O2>Mn2+>Cl－

D．第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O參考答案：D6.下列離子方程式書寫正確的是()。A．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金屬鈉投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：C略7.下列說法正確的是A.常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×1023個(gè)氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬參考答案：CD略8.5℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109參考答案：略9.足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（

）

A．V1＜V2

B．V1=3V2

C．V1＞V2

D．上述三種情況都有可能參考答案：答案：D10.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)—2

—3—1

—3

下列說法正確的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（

）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

參考答案：C試題分析：A、依據(jù)越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能說明CH3COOH的電離程度大于HCO3－，因此應(yīng)用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合價(jià)不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)，要求溶液是堿性溶液，題目中沒有中和硫酸，環(huán)境不是堿性，故錯(cuò)誤。12.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會(huì)生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：綠色化學(xué)思想

易錯(cuò)點(diǎn)：應(yīng)對(duì)綠色化學(xué)的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達(dá)到或接近100%，效益高。

13.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是(

)A.A是向溶液中滴入HCl至過量B.B是向澄清石灰水中通入至過量C.C是向含有鹽酸的溶液中滴入NaOH溶液至過量D.D是向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失參考答案：D略14.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正確參考答案：A略15.下列各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔點(diǎn)：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半徑：S2->K+>Na+>Al3+參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）B中加入的干燥劑是

（填序號(hào)）①濃硫酸

②無水氯化鈣

③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中

、②D中有無色液體生成；檢驗(yàn)NH4+的方法（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用

試紙?jiān)诠芸谔帣z驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，證明樣品中含有NH4+；（4）計(jì)算生成2.8g氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子數(shù)為

。參考答案：(1)略，（2）3，（3）固體有黑色變紅色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

（4）0.6NA略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：(1)、圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向

(填“向左”或“向右)

(2)、寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：_____________________負(fù)極：

總反應(yīng)：

(3)、為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷（C3H8）和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：

(4)、若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

電池總離子反應(yīng)方程式為

參考答案：(1)向右(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

；2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2(4)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O

略18.（15分）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是

。（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ.又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請(qǐng)回答：①步驟Ⅰ的目的是

____________________________

；②若G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_________

；E的核磁共振氫譜中有

--_______個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；③F→H的反應(yīng)類型是

；④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是

。（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：①N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；③在通常情況下，1molN能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；④N分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代且取代基上無支鏈。請(qǐng)寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________

參考答案：

（1）C10H12O2

（1分）（2）①保護(hù)酚羥基

（1分）

②HCOOH；2

（各1分）

③縮聚反應(yīng)

（1分）19.（14分）A、B、C、x和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為

；Y的化學(xué)式為

。（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若A是可從海水中提取的“國(guó)防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和