山西省運(yùn)城市安邑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市安邑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是(

)A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C略2.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③參考答案：D略3.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）方法正確的是

A．CO2（CO），通入適量O2點(diǎn)燃B．KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．CaO（CaCO3），加熱灼燒至質(zhì)量不變參考答案：D略4.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略5.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A.溶解度（s）

B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

D.摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度．故選B。6.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C7.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣 B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化 D．加熱碘化氫使之分解參考答案：A【考點(diǎn)】分子間作用力．【分析】先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價(jià)鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑參考答案：B略9.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變

化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)

D．當(dāng)v逆

(NO)=2v正(O2)

時(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)參考答案：D略11.下列離子方程式不正確的是A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：B12.下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是

A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽中的泥沙——溶解、過濾

C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘——升華參考答案：D13.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略14.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價(jià)為﹣3，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價(jià)降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：（1）經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫.同壓下，等質(zhì)量的CH4.H2.O2.N2四種氣體，體積最大的是__

__，分子數(shù)最多的是___

_，密度最大的是__

__，原子數(shù)最多的是__

__。（填化學(xué)式）參考答案：H2

H2

O2

H218.A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物為

化合物；（A.離子B.共價(jià)）(3)C的元素符號：

，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：

；(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：

。參考答案：

氮

2VA共價(jià)S

SO3

KOH略19.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________。（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（填元素符號），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)