山西省運(yùn)城市新絳縣陽(yáng)王中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省運(yùn)城市新絳縣陽(yáng)王中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

參考答案:C略2.在25℃的純水中通入一定量的氯化氫,當(dāng)溶液的PH=1時(shí),則由水電離出的c(H+)是A.1×10-1mol/L

B.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/L

D.1×10-13mol/L參考答案:D3.下列過(guò)程一定釋放能量的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.原子組成分子

D.分子拆成原子參考答案:C略4.下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯②無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗(yàn)證RX是氯代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后,加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡A.①③④⑤

B.③④⑤

C.③⑤

D.全部參考答案:B試題分析:①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑,不缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故不選;②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯,在140℃得到乙醚,不是缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故不選;③鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液,否則硝酸銀和NaOH反應(yīng)而得不到AgCl沉淀,所以是缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故選;④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng),否則不發(fā)生反應(yīng),所以缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故選;⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時(shí),應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液,否則銀氨溶液和稀硫酸反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn),所以缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故選;故選B。5.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH>7的是A.將純水加熱到90℃

B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液

D.向水中加少量FeCl3溶液參考答案:C6.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)是硫酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A.電池放電時(shí),每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4B.電池放電時(shí),電池負(fù)極周?chē)芤篶(H+)不斷增大C.電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.電池充電時(shí),電池正極和電源的正極相連接參考答案:D略7.下列說(shuō)法正確的是(

)①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成

③101KPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原A.②③④

B.②④⑦⑧

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑥⑧參考答案:A略8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2OC.將少量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O參考答案:D略9.隨著碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是

A.烷烴同系物

B.烯烴同系物

C.環(huán)烷烴同系物

D.苯的同系物參考答案:D略10.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物,已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.54%

B.63%

C.9%

D.12%參考答案:C試題分析:甲酸甲酯為C2H4O2,葡萄糖為C6H12O6,乙醛為C2H4O,丙酸為C3H6O3,各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1:2,故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-37%=63%,故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=63%×=9%。11.下列物質(zhì)中,都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、CuC.NaOH、CO2、NH3·H2O

D.HClO、Na2S、Ba(OH)2參考答案:A略12.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D.2FeCl3+Fe=3FeCl2參考答案:C略13.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(

)A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl-+2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-==Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-==Fe2+參考答案:D14.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與()A.

直流電源負(fù)極相連

B.銅板相連

C.錫板相連

D.直流電源正極相連參考答案:A略15.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì),分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料,分子式為C34H50O2。生成這種膽固醇酯的酸是(

)A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.用如圖所示儀器,藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O;

②氣體液化溫度:NO2:21℃,NO:-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器,則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號(hào))為:

(2)反應(yīng)前先通入N2,目的是

(3)確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是

(4)裝置F的作用是

(5)若O2過(guò)量,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案:(1)1-4-5--10-11-6-7-2

(2)排除空氣,防止NO被氧化.

(3)通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.(4)分離NO,NO2.(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.

某有機(jī)物的晶體,經(jīng)分析測(cè)得:(1)該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成;(2)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為342;(3)分子中原子個(gè)數(shù)比H:O=2:1,且H比C多10個(gè)。試推斷該化合物有機(jī)物的分子式和名稱(chēng)。ks5u參考答案:解:設(shè)該物質(zhì)化學(xué)式為C(2x)H(2x+10)O(x+5),由條件(2)可得:12*2x+2x+10+16*(x+5)=342解得x=6ks5u所以該物質(zhì)分子式為C12H22O11

根據(jù)其化學(xué)式可推出該物質(zhì)是麥芽糖或蔗糖。略18.(11分)在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;(2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比);(3)平衡常數(shù)K。

參考答案:解:10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下:

2SO2

+

O2

2SO3………(1分)

起始濃度(mol/L)

0.50

0.45

0……..…(1分)

變化濃度(mol/L)

0.30

0.15

0.30……(1分)

平衡濃度(mol/L)

0.20

0.30

0.30……(1分)

則:(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為:…………(1分)

(2)同溫同壓下:…………..…(1分)則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為:…………………….(2分)

(3)平衡常數(shù)(2分)答:(略)略1.62g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒,僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為108,試回答以下問(wèn)題:(1)通過(guò)計(jì)算求該有機(jī)化合物的分子式

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