分析化學(xué)各章節(jié)名詞解釋

第一章緒論1、分析化學(xué)——是人們獲得物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。1、分析化學(xué)——是人們獲得物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。2組成及其含量。34、化學(xué)定性分析——根據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和特征鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分。5、儀器分析——借助儀器，以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為依據(jù)的分析方法。6、重量分析——通過化學(xué)反應(yīng)及一系列操作，使試樣中的待測組分7(titrimetricanalysis8、樣品——所謂樣品或試樣是指分析工作中被采用來進行分析的體系,它可以是固體、液體或氣體。第二章滴定分析法概論1、滴定分析法——將一種已知準確濃度的試劑溶液（標準溶液質(zhì)的量。2、滴定——進行滴定分析時，將被測物質(zhì)溶液置于錐形瓶中，然后（滴定劑3、化學(xué)計量點——當加入的滴定劑的量與被測物質(zhì)的量之間，正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計量關(guān)系時，稱到達了化學(xué)計量點。4、指示劑——被加入的能指示計量點到達的試劑。5這一點稱為滴定終點。6、滴定終點誤差（滴定誤差）——由于滴定終點和化學(xué)計量點不相符引起的相對誤差，屬于方法誤差，用TE%表示。7、滴定曲線——以溶液中組分（被滴定組分或滴定劑）的濃度對加入的滴定劑體積作圖。8、滴定突躍——滴定過程中，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)如Ph的突變。9、突躍范圍——突躍所在的范圍。10參數(shù)變化的范圍。11過渡顏色，這一點稱為指示劑的理論變色點。12程度。以Kt13、直接滴定——用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)。14、返滴定（剩余滴定）——先準確地加入過量標準溶液，使與待測剩余的標準溶液。15一種物質(zhì)，而這種物質(zhì)可用適當?shù)臉藴嗜芤旱味ā?6基準物質(zhì)——是用以直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質(zhì)。17作滴定劑。18質(zhì)或已經(jīng)用基準物質(zhì)標定過的標準溶液來確定它的準確濃度。19、物質(zhì)的量濃度——單位體積標準溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。20、滴定度——每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量。C，摩爾每升。22（型體濃度23數(shù)。24、質(zhì)量平衡（物料平衡）——在平衡狀態(tài)下某一組分的分析濃度等于該組分各種型體的平衡濃度之和，這種關(guān)系稱為質(zhì)量平衡。25、質(zhì)量平衡方程——質(zhì)量平衡的數(shù)學(xué)表達式。2625的質(zhì)子數(shù)相等，這種關(guān)系稱為質(zhì)子平衡。第三章誤差及分析數(shù)據(jù)的處理1、絕對誤差——測量值與真值之差。2、相對誤差——絕對誤差與真值的比值。3、系統(tǒng)誤差（可定誤差）——由某種確定的原因造成的誤差。4、偶然誤差（隨機誤差）——由偶然因素引起的誤差。5、準確度——指測量值與真值接近的程度。6、精密度——平等測量的各測量值之間互相接近的程度。7、偏差——單個測量值與測量平均值之差，可正可負。5、平均偏差——各單個偏差絕對值的平均值。6、相對平均偏差——平均偏差與測量平均值的比值。7、相對標準偏差——標準偏差與測量平均值的比值。8、有效數(shù)字——在分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。9、重復(fù)性——在同樣操作條件下，在較短時間間隔內(nèi)，由同一分析人員對同一試樣測定所得結(jié)果的接近程度。10、中間精密度——在同一實驗室內(nèi)，由于某些試驗條件改變，對同一試樣測定結(jié)果的接近程度。11結(jié)果的接近程度。12NN時，測量值的波動情況符合正態(tài)分布。13多個測量數(shù)據(jù)集合體的均值，表示測量值的集中趨勢。14、總體平均偏差——表示數(shù)據(jù)的離散程度。15、置信限——先選定一個置信水平P，并在總體平均值的估計值x的兩端各定出一個界限。16、置信區(qū)間——兩個置信限之間的區(qū)間。17統(tǒng)誤差。18低。19、舍棄商Q商。20、相關(guān)與回歸——研究變量之間關(guān)系的統(tǒng)計方法，包括相關(guān)分析和回歸分析兩方面。

第四章酸堿滴定法1、酸堿滴定法——以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。2、兩性物質(zhì)——在溶液中有兩種離解方式，既可得到質(zhì)子又可失去質(zhì)子。3、緩沖溶液——一種能對溶液的酸度起作用的溶液。4、酸堿指示劑——是一類有機弱堿或弱酸，它們的共軛酸堿對具有不同結(jié)構(gòu)，因而呈現(xiàn)不同的顏色。5、甲基橙——一種雙色指示劑，其結(jié)構(gòu)為有機弱堿。6、酚酞——一種單色指示劑，其結(jié)構(gòu)為有機弱酸。7、非水滴定法——是在非水溶劑中進行的滴定分析方法。8、質(zhì)子溶劑——能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。9、酸性溶劑——是給出質(zhì)子能力較強的溶劑。10、堿性溶劑——是接受質(zhì)子能力較強的溶劑。11溶劑，其酸堿性與水相似。12、無質(zhì)子溶劑——是分子中無轉(zhuǎn)移性質(zhì)子的溶劑。13、均化效應(yīng)——能將各種不同強度的酸（或堿）均化到溶劑化質(zhì)子（或溶劑陰離子）水平的效應(yīng)。14、區(qū)分效應(yīng)——能區(qū)分酸（或堿）強弱的效應(yīng)。15、區(qū)分性溶劑——具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑。16用的指示劑。17紅。18、阿法萘酚苯甲醇——適用在冰醋酸-四氯化碳、醋酐等溶劑，酸綠堿黃。19、百里酚藍——滴定中等強度的酸，變色敏銳、終點清楚。酸黃堿藍。2021、溴酚藍——在甲醇、苯、氯仿等中滴定羧酸、磺胺類、巴比妥類等。酸紅堿藍。22其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。23、突躍范圍——突躍所在的范圍稱為突躍范圍。24的試劑。一般有兩種不同顏色的存在型體。25[In]=[XIn變色點。26時溶液參數(shù)變化的范圍。27是滴定反應(yīng)平衡常數(shù)。強堿（酸）滴定（堿Kt＝1/K101（酸（堿K＝Ka(b)/KKt29pH（定百分數(shù)）作圖而得的曲線。30落在滴定突躍范圍內(nèi)。31劑的選擇有關(guān)。、酸——能給出質(zhì)子的物質(zhì)、堿——能接受質(zhì)子的物質(zhì)34、兩性物質(zhì)——既能給出也能接受質(zhì)子的物質(zhì)35(HA(A-)A-酸(HA),這種酸與堿的共軛關(guān)系稱為共軛酸堿對。3637分子或堿從水分子中獲取質(zhì)子的能力。第五章絡(luò)合滴定法1、絡(luò)合滴定法——以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法稱為絡(luò)合滴定法。2、螯合物——在絡(luò)合滴定中，廣泛應(yīng)用的是多基配位體的絡(luò)合劑。時，形成環(huán)狀的絡(luò)合物亦稱為螯合物。3、副反應(yīng)指數(shù)——定量地表示副反應(yīng)進行的程度。4、酸效應(yīng)——由于H+的存在，在H+與YY主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。5LMM位劑Y6、條件穩(wěn)定常數(shù)——表示在一定條件下，有副反應(yīng)發(fā)生時主反應(yīng)進行的程度。7、金屬指示劑——能與金屬離子絡(luò)合，并由于絡(luò)合和離解作用而產(chǎn)的一種指示劑，稱為金屬指示劑。8、簡單絡(luò)合物——若一個配位體只含有一個可提供電子對的配位原子，稱其為單基絡(luò)合體，如CN－，Cl－等。它與金屬離子絡(luò)合時，n與nMIn9、指示劑的封閉現(xiàn)象——有時某些指示劑與金屬離子生成穩(wěn)定的絡(luò)MY過量EDTA，(MIn能釋放出來，看不到顏色的變化這種現(xiàn)象叫指示劑的封閉現(xiàn)象。10EDTAEDTA12稱為沉淀掩蔽法。13以消除干擾的方法。第六章氧化還原滴定法1、氧化還原滴定法——以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一類滴定分析方法。2、碘量法——利用I的氧化性或I-的還原性進行氧化還原滴定的方2法。3、亞硝酸鈉法——以亞硝酸鈉為標準溶液的氧化還原滴定法。4、重氮化滴定法——用亞硝酸鈉液滴定芳伯胺類化合物的方法。5、亞硝基化滴定法——用亞硝酸鈉滴定芳仲胺類化合物的方法。6、高錳酸鉀法——以高錳酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。7、重鉻酸鉀法——以重鉻酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。8、條件電位——在一定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的分析濃度均為1摩爾每升或它們的濃度比為1時的實際電位。9、自動催化反應(yīng)——由生成物本身起催化作用的反應(yīng)。10、自身指示劑——有些標準溶液或被滴定物質(zhì)本身具有很深的顏顏色的變化就起著指示劑的作用。11用的生成特殊的顏色變化以指示滴定終點。12終點。13引起顏色變化來指示終點。14色變化，從而指示滴定終點的一類物質(zhì)。15、溴酸鉀法——以溴酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。16、溴量法——以溴液為標準溶液的氧化還原滴定法。17、鈰量法——以四價鈰為標準溶液的氧化還原滴定法。18、高碘酸鉀法——以高碘酸鹽為標準溶液的氧化還原滴定法。19一個反應(yīng)速度極慢或不能進行的反應(yīng)變的較快完成的現(xiàn)象叫做誘導(dǎo)作用。、誘導(dǎo)反應(yīng)——產(chǎn)生誘導(dǎo)作用的反應(yīng)稱為誘導(dǎo)反應(yīng)。、受誘反應(yīng)——被誘導(dǎo)的反應(yīng)的反應(yīng)叫做受誘反應(yīng)。22、正催化劑——把能提高反應(yīng)速度的催化劑稱為正催化劑。23或阻化劑。24、自身催化或自動催化反應(yīng)——生成物本身起催化劑作用的反應(yīng)，叫做自身催化或自動催化反應(yīng)。第七章沉淀滴定法1、沉淀滴定法——是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。2、銀量法——利用生成難溶銀鹽反應(yīng)的測定方法。第八章重量分析法1、重量分析法——通過稱量物質(zhì)的某種稱量形式的質(zhì)量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。2、沉淀法——利用沉淀反應(yīng)使待測組分以難溶化合物的形式沉淀出來。3、揮發(fā)法——利用物質(zhì)的揮發(fā)性質(zhì)，通過加熱或其他方法使被測組分從試樣中揮發(fā)逸出。4、萃取——利用被測組分與其他組分在互不混溶的兩種溶劑中分配離。5、沉淀形式——沉淀重量法中析出沉淀的化學(xué)組成。6、稱量形式——沉淀經(jīng)處理后具有固定組成、供最后稱量的化學(xué)組成。7、晶形沉淀——顆粒較大，沉淀致密，易于濾過、洗滌。8、無定形沉淀——顆粒較小，沉淀疏松，不易濾過、洗滌。9、固有溶解度（分子溶解度）——存時，溶液中以分子狀態(tài)存在的的活度為一常數(shù)。10、溶解度——平衡狀態(tài)下所溶解的MA11度使難溶鹽溶解度降低的現(xiàn)象。12、酸效應(yīng)——溶液的酸度改變使難溶鹽溶解度改變的現(xiàn)象。13劑時，使難溶鹽溶解度增大的現(xiàn)象。14、鹽效應(yīng)——難溶鹽溶解度隨溶液中離子強度增大而增加的現(xiàn)象。15質(zhì)也夾雜在該沉淀中一起析出的現(xiàn)象。16、吸附共沉淀——由于常常表面吸附引起的共沉淀。17的電荷或離子半徑，雜質(zhì)離子可進入晶格排列引起的共沉淀。18共沉淀。19、后沉淀——在沉淀析出后，溶液中本來不能析出沉淀的組分，也在沉淀表面逐漸沉積出來的現(xiàn)象。20、陳化——將沉淀與母液一起放置的過程。21、重量因數(shù)（換算因數(shù)）——是被測組分的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量之比，用F表示。第九章定量分析的一般步驟1、濕存水——試樣表面及空隙中吸附的空氣中的水。2、干基——去除濕存水后試樣的質(zhì)量。3、濕法（溶解法）——用酸或堿分解試樣。4、干法（熔融法）——用固體堿或酸性物質(zhì)熔融分解。5、溶解法——指在溶液中分解試樣。6、熔融法——是利用溶劑與試樣在高溫下進行分解反應(yīng)，使欲測組分轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒蛩岬幕衔铩?、半熔法（燒結(jié)法）——將試樣和溶劑在低于熔點的溫度下進行反應(yīng)。8、對分析結(jié)果的評價——就是對分析結(jié)果是否“可取”作出判斷。9、計量認證——是按我國的“計量法”