山西省運城市現代學校2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市現代學校2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A．2.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：

參考答案：A略3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略4.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3參考答案：B略5.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應參考答案：B略6.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B略7.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等參考答案：C

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數為0.2NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下。8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略9.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1參考答案：A略10.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時失去的電子數目為0．2NA

D．標準狀況下，2g氫氣所含原子數目為NA參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：A略12.下列反應的離子方程式正確的是A．將過量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+B．把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化鈉溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓參考答案：A13.下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：答案;D14.可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略15.易燃、易爆、有毒等物質的包裝上應貼L：危險警告標識。下面所列物質貼錯了標識的是（

）

ABCD物質的化學式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險警告標識易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.準確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）A學生準確計算出需要NaOH固體的質量為5.0g，實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個重要的定量儀器是

。(2)配制方法：某同學設計了四個操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm。④改用

（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________________之間，補充的操作是__________________________________________________________________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶（無規(guī)格不得分）；(3)膠頭滴管；偏低；②③；用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都要注入容量瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2mol／Lc(NaOH)=0.2mol／LpH=a乙c(HA)=c1mol／Lc(NaOH)=0.2mol／LpH=7丙c(HA)=0.1mol／Lc(NaOH)=0.1mol／LpH=9丁pH=2pH=12pH=b請回答：⑴不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

。⑵c1

（填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)與NaOH溶液中c(Na+)的關系是

（從下面選項中選擇填空）。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷⑶從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，其中，c(A-)＝

mol／L（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）。⑷丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)

（填＜、＞或＝）c(NaOH)，b

（填＜、＞或＝）7。參考答案：⑴a=7時，HA是強酸（1分），a＞7時，HA是弱酸（1分）。⑵＞（1分）；B（1分）。⑶c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（1分）；0.05-10-5+10-9（2分）。⑷＞（1分）；＜（1分）。18.(14分)高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體,再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①MnO2和水，攪拌，通入SO2的化學方程式為②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可有③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7.請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

②過濾，用少量水洗滌2~3次；③是否被洗滌除去檢驗SO42-

④

⑤低于100℃干燥（3）向物質的量濃度均為0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）參考答案：（14分）（1）①SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）②控制適當的溫度

緩慢通入混合氣體（2分）③Mn2+催化與O2與H2SO3反應生成H2SO4（2分）（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH<7.7；（2分）④用少量C2H5OH洗滌；（2分）

（凡合理答案均可）（3）Mn2+（2分）

450（2分）略19.鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得