山西省運(yùn)城市藍(lán)海學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運(yùn)城市藍(lán)海學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于假說(shuō)有如下表述其中正確的是A．假說(shuō)是對(duì)現(xiàn)實(shí)中已知事物或現(xiàn)象的一種簡(jiǎn)化處理B．假說(shuō)是對(duì)未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測(cè)C．假說(shuō)是對(duì)一個(gè)問(wèn)題的所有幻想和假定D．假說(shuō)最終都可以變成科學(xué)理論參考答案：B2.食醋、Na2CO3、食鹽均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，不能完成的實(shí)驗(yàn)是A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子

D、檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略3.下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是（

）A．H+、Ag+、Cl﹣、SOB．Mg2+、Al3+、OH﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、COD．NH、MnO4﹣、Na+、NO參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體水等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Al3+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無(wú)色溶液不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．4.下列離子方程式中，正確的是A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，是普通的酸堿中和反應(yīng)，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中書(shū)寫(xiě)不可拆分，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaCO3是沉淀，在離子方程式中書(shū)寫(xiě)不可拆分，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方程式未配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸甘油酯B.纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖C.在一定條件下油脂水解可生成甘油D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化參考答案：DA.油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，A正確；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解生成葡萄糖，B正確；C.油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下油脂水解可生成甘油，C正確；D.石油的分餾屬于物理變化，D錯(cuò)誤，答案選D。6.下列敘述正確的是

（

）

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸參考答案：C略7.兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A.A的金屬性強(qiáng)于BB.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面參考答案：C試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極，這說(shuō)明金屬性是B強(qiáng)于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導(dǎo)電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；A的金屬活動(dòng)性不一定排在氫前面，選項(xiàng)D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。8.下列關(guān)于0.1mol·L-1氨水的敘述中錯(cuò)誤的是A、氨水中的溶質(zhì)為NH3B、使氨水呈弱堿性的電解質(zhì)為NH3·H2OC、氨水中存在五種微粒（分子或離子）D、c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1參考答案：C9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：A分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．離子半徑：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略11.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是（

）A、C2-H6

B、CH4

C、C3H8

D、C3H6參考答案：B12.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（

）①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：（

）A.酸性強(qiáng)弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強(qiáng)弱:

F->Cl->I-參考答案：D14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積④＜①＜③＜②

B.密度①＜④＜③＜②C.質(zhì)量④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①參考答案：D15.兩種溶液分別采取下列措施，下列有關(guān)敘述中正確的是A加適量的CH3COONa晶體后，兩溶液的pH均變大B使溫度都升高30℃后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋100倍后，醋酸溶液的pH變化會(huì)大些D加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣多些參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。①經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)可知溶液明顯呈酸性。②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。請(qǐng)回答：（1）該溶液中一定不存在的離子有

（填離子符號(hào)，下同），一定存在的離子有

（2）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）分別寫(xiě)出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是

，可通過(guò)

實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定該離子。參考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反應(yīng)

解：（1）由以上分析可知一定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的離子為Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案為：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣與Ba2+、反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中產(chǎn)生氣體丙為NH3，銨根與氫氧根反應(yīng)生成，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙為Al（OH）3，溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是K+，通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)現(xiàn)有1mol/LCaCl2溶液0.5L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為

mol，將其溶解于水配成

3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(1)2

(2)1.5；

0.518.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）。

求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度；ks5u

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量；

（3）x值。參考答案：（1）0.5m