山西省運城市聞喜縣少體校2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省運城市聞喜縣少體校2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的

參考答案：C略2.關于鋅、銅和稀H2SO4構成的原電池的下列說法中正確的是A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應快

B．電子從銅片經導線流向鋅片C．負極的反應式為2H＋＋2e－===H2↑

D．反應一段時間后，溶液的pH降低參考答案：A略3.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表：據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略4.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點②整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略5.足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（）A．參加反應的硝酸是0.4molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應過程中轉移的電子為0.3molD．混合氣體中含NO21.12L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：標況下2.24L混合氣體的物質的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，再根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量；B．生成氫氧化銅的物質的量為：0.2mol×=0.1mol，反應消耗的銅的物質的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應失去0.2mol電子，根據電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據電子守恒計算出消耗氧氣物質的量，再計算出其體積；C．根據B的分析可知反應轉移的電子的物質的量；D．設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，分別根據總體積、電子守恒列式計算．解答：解：標況下2.24L混合氣體的物質的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯誤；B．生成氫氧化銅的物質的量為：0.2mol×=0.1mol，反應消耗的銅的物質的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應失去0.2mol電子，根據電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：=0.05mol，消耗標況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯誤；C．根據B的分析可知，反應轉移的電子為0.2mol，故C錯誤；D．設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.1，根據電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故D正確；故選D．點評：本題考查了有關離子反應的計算，題目難度中等，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法．6.根據下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。7.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是（

）1.0

mol/L

NaCl溶液

A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等 參考答案：C8.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學鍵。【詳解】A．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價化合物，只含共價鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．氯化鎂由活潑金屬Mg和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項C錯誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項D錯誤；答案選B。9.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4參考答案：C分析：根據和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據和水不反應的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。10.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應采取的正確措施是(

)A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．同時增大空氣和石油氣進入量

C．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

D．同時減小空氣和石油氣進入量參考答案：A略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

(

)A．1molNa與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略12.下列氯化物中，不能由金屬與Cl2直接化合生成的是A、NaCl

B、CuCl2

C、FeCl3

D、FeCl2參考答案：D略13.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發(fā)生斷鍵反應，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③⑥參考答案：B①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應，反應物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，故正確；答案B。點睛：根據平衡征進行判斷。化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，根據斷鍵成鍵的關系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質量分數(shù)等不在改變。14.下列物質的物質的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標準狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略15.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是(

)參考答案：C【分析】實驗室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機物等進行分類擺放，本題注意物質的分類，相同類別的物質應放在一起．【解答】解：BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質，故A錯誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機物類別，故B錯誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查物質的分類，題目難度不大，注意實驗室藥品的擺放是按照物質的性質類別不同進行擺放的．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

。（2）實驗室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗證的產物是

。

（4）裝置③可驗證的產物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2

除SO2

檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為

。（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：①原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？②反應放出多少熱量？參考答案：同周期

(2)試管、燒杯、酒精燈k*s5u(3)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象BFACDE①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實驗結論：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性Cl>Sk*s5u

略18.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，