山西省運城市風(fēng)陵渡第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運城市風(fēng)陵渡第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略3.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2-=FeS↓；Al3+結(jié)合OH-能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正確。故答案選D4.下列實驗方案設(shè)計正確的是A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液四種溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe203的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B略5.下列說法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B6.硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B．SO2的氧化性比SeO2強C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D．H2SeO4的氧化性比HNO3強參考答案：C7.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會加重“對設(shè)備8.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略9.有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水參考答案：D【分析】由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時，銅為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．【解答】解：A．形成原電池反應(yīng)時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯誤；C．由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故C錯誤；D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．故選D．【點評】本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．10..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷（TNAZ）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說法正確的是（

）A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O＞N＞CD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低參考答案：B略11.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略12.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（

）A.品紅溶液

B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液參考答案：B略13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的CO：將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶B．除去銅器表面的銅綠：用稀硝酸浸泡，再用水沖洗C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾D．除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾參考答案：D略14.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實驗事實可知：(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)理由是_____________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：(1)①FeS、Fe

B裝置增重、量氣管有氣體②V/400（56·VmL/22400mol·mL-1）(2)洗氣瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒

(5)b、C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：(l)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。參考答案：(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有機溶劑，乙基蒽醌

(3)2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【詳解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2)①根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知，原料的物質(zhì)的量之比為1：1；②加入蒸餾水后進行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來，應(yīng)采用萃取分液；③再生回收液的成分是有機溶劑，乙基蒽醌；(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價由+7價降到+2價，O元素由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根據(jù)反應(yīng)可計算，樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為?！军c睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景，考查了化工中的基本操作和常見工藝流程分析，根據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知，氫氣與乙基蒽醌在氫化釜中反應(yīng)生成乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反應(yīng)生成乙基蒽醌與雙氧水，利用乙基蒽醌與雙氧水的物理性質(zhì)不同將其分離。18.某廠以甘蔗為原料制糖，對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

高分子化合物F___________________；六元環(huán)狀化合物I___________________。（2）C→D的反應(yīng)類型為_________________D→E的反應(yīng)類型為_____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。參考答案：（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反應(yīng)

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）（各2分，共4分）

19.有機物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)：已知部分信息如下：①(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_________，D+I→J的反應(yīng)類型為___________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________________。(3)E→F的反應(yīng)條件為___________，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。(4)J有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.能發(fā)生水解反應(yīng)(5)證明G已部分生成H的實驗方案是__________________。

(6)參照上述流程，設(shè)計以為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)。_______________________________。參考答案：(1)碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化劑

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(4)

(5)取少量樣品滴加FeCl3溶液，溶液