山西省長治市停河鋪中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市停河鋪中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略2.常溫下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，則c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，則c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，則c（C1—）<c（NH+4）參考答案：D略3.下列化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：1123Na

參考答案：C4.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略5.下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略6.

水污染主要來自

①天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的排入

③含磷洗滌劑排入水體

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用

A.②③

B.①②③④

C.③④

D.②③④參考答案：D7.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NA

C．在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA個(gè)碳原子參考答案：A略9.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過（）A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B略10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)過量問題的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】演繹推理法．【分析】利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3（2）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過量而對(duì)于堿不足，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)過量問題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解．11.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略12.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略13.

參考答案：C略14.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．則下列有關(guān)說法正確的是(

)A．p=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小，以此解答該題．【解答】解：A．pH=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH=7.5和pH=8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH=8.8時(shí)，c（D）基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；D．沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及圖象曲線變化的含義，難度不大．15.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)

C．硫化鉀晶體溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體，主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為?54.1℃，沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。（1）制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H<0。①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；溶液A為___________。②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為___________；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是___________（填“己”或“庚”）。③如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。④下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___________（填編號(hào)）。A．乙、戊裝置相同，在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同B．甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥C．組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性D．為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是______________________。（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為___________%（精確到0.01）。（4）貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是___________。參考答案：（1）①16HCl(濃)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

飽和氯化鈉溶液

②球形冷凝管

己

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成

④a

（2）降低二氯化砜的沸點(diǎn)，減少二氯化砜的分解

（3）92.70

（4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中解析：（1）①利用高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，因此反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；新制的氯氣中混有HCl和水蒸氣，而SO2Cl2遇水劇烈反應(yīng)，因此雜質(zhì)必須除去，除去氯氣中的HCl常通過飽和食鹽水，然后在通過濃硫酸或無水CaCl2，進(jìn)行干燥，因此A為飽和食鹽水；②己為球形冷凝管，球形冷凝管中氣體遇冷卻水的接觸面積大，冷卻效果好，便于原料或產(chǎn)物回落到三頸燒瓶中，因此選用球形冷凝管；③根據(jù)生成SO2Cl2的反應(yīng)方程式，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于SO2Cl2的生成，同時(shí)防止SO2Cl2受熱分解；④a、根據(jù)①的分析，乙裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣，Cl2和SO2有毒，對(duì)環(huán)境有危害，因此必須尾氣處理，因此戊的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染環(huán)境，故說法錯(cuò)誤；b、根據(jù)①的分析，甲裝置除去氯氣中HCl，因?yàn)镾O2Cl2遇水發(fā)生反應(yīng)，因此SO2需要干燥，丁裝置的作用是干燥SO2，故說法正確；c、此反應(yīng)有氣體參加，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，故說法正確；d、根據(jù)反應(yīng)方程式，SO2和Cl2物質(zhì)的量之比為1：1，為了節(jié)省原料，達(dá)到最大利用，SO2和Cl2的通入的速率相等，故說法正確；（2）沸點(diǎn)和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，沸點(diǎn)越高，SO2Cl2受熱易分解，因此減壓蒸餾降低SO2Cl2的沸點(diǎn)，減少SO2Cl2的分解；（3）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，根據(jù)硫元素守恒，SO2Cl2～BaSO4，SO2Cl2質(zhì)量1.6×135/233g=0.9270g，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.70%；（4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e=Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略18.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度(2)25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L-1×1.00L＝0.0120moln(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L-1×1.00L＝0.0300mol則n總(NO2)＝n(NO2)+2