山西省長治市冊村鎮(zhèn)漫水中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市冊村鎮(zhèn)漫水中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達到平衡時吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A．平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數(shù)變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B．根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C．因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動，故C正確；D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時吸收熱量小于Q，故D錯誤；故選D。2.下列醫(yī)學(xué)、日常生活中的常見溶液：①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精③生理鹽水④食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③參考答案：答案：D3.下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

參考答案：答案：D4.(08佛山調(diào)研)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法中正確是()

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝參考答案：答案:B5.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略6.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c參考答案：C由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，降低壓強，Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有a+b＞c。7.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計成份分析方案如下，下列分析不正確的（）A．當m1＞m2時，溶液a中陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD．當m2﹣m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；解答：解：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32g，故D正確；故選A．點評：本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，難度較大，要通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計算得出結(jié)論8.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合。下列說法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C9.下列說法正確的是A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D.CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A本題考查了學(xué)生對知識概念的理解。A項丁達爾現(xiàn)象是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；B項生石灰與水混合，先是CaO+H2O===Ca(OH)2,該過程是化學(xué)過程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理過程；C項O3是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；D項CuSO4·5H2O具有固定組成，是一種純凈物。10.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，乙炔中有一個鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。11.（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作描述中正確的--是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息：碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O32-（無色）→2I—+S4O62-（無色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘

（填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應(yīng)式為_

___；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。參考答案：略12.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)

B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色

參考答案：AB13.下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍B.Z元素可能為金屬C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強參考答案：CA.X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯誤；B.由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯誤；C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強，例如水的穩(wěn)定性強于氯化氫，D錯誤，答案選C。點睛：注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項B是解答的難點，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點。14.不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液（不考慮它們之間的相互反應(yīng)）的試劑是(

)A、鹽酸、硫酸

B、鹽酸、NaOH溶液

C、氨水、硫酸

D、氨水、NaOH溶液參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)己知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B中加入的干燥劑是_______(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中______、②D中有無色液體生成；設(shè)計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現(xiàn)象為______。（4）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不寫加熱扣2分）

（2）③（3）黑色粉末變紅

無水硫酸銅

白色變藍色或變藍（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA試題分析：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨氣中含有水蒸氣，會干擾氨氣和氧化銅的反應(yīng)，所以B中需要加入干燥機干燥氨氣。氨氣是堿性氣體，則加入的干燥劑是堿石灰，答案選③；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水，所以能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；實驗室常用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，則實驗檢驗D中無色液含有水的實驗設(shè)計為：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍色或變藍。（4）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮氣，其中氮氣的物質(zhì)的量是0.1mol，氮元素的化合價從－3價升高到0價，所以得到0.1mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

I．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置。

①K與M、N均斷開時，該裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

；

②K與M相連時，電子的流向是

；

③K與N相連時，Zn極的反應(yīng)是

。

II．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池，

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H1

CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H2

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H3。則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反應(yīng)熱△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H4

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則△H4

0，P1

P2。（填“<”、“>”或“=”）②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。100°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

（3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學(xué)上稱為鐵系元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co)_________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構(gòu)型為_________。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學(xué)式)；在CO分子中，鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_________化合物。（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)參考答案：(1)[Ar]3d74s2

<

正四面體

(2)N2

CN-

1：2

(3)sp2和sp3

共價

(4)

π【分析】（1）Co為27號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、σ鍵數(shù)目為4，由此確定空間構(gòu)型；(2)價電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構(gòu)相似，σ鍵、π鍵數(shù)分別為1、2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點,溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；（4）設(shè)a晶胞棱長為x,4rpm=x，求出x；設(shè)b晶胞棱長為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R=y，再結(jié)合球體積公式計算。【詳解】解:（1）Co為27號元素,其價電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,故l4(C0)<l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、δ鍵數(shù)目為4，故其空間構(gòu)型為正四面體；（2）與CO價電子數(shù)和原子數(shù)相等的分子有N2,離子有CN-,C22-等；CO與N2的構(gòu)相似,σ鍵、π鍵數(shù)分別為1、2，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化，二茂鐵的熔點、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)，都表明它是典型的共價化合物；(4)設(shè)a晶胞棱長為x,4rpm=x即x=rpm=r×10-10cm，設(shè)b晶胞棱長為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R=y，即R=y，晶胞含有的原子數(shù)為(8×1/8+6×1/2)=4,原子總體積為=πy3,鐵原子的總體積占晶體體積的比例為π。19.“氫能”將是未來最理想的新能源。

1．實驗測得，l克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

（填序號）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C.2H2+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/mol

Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr

②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________

+_____

④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr2+___________+_____。請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

請寫出化學(xué)方程式：

反應(yīng)①

。

反應(yīng)②

。

Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)

CO