山西省長治市縣王坊中學2022年高一化學模擬試題含解析

山西省長治市縣王坊中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(

)

A.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA參考答案：B略2.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。3.下列各組物質的性質比較中，不正確的是：（

）

A．金屬性強弱：Na>Mg>Al

B．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：D略4.碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A．互為同位素

B．為同一物質

C.互為同素異形體

D.互為同分異構體參考答案：C略5.K2SO4是一種重要的鉀肥，其中的鉀指的是A.鉀原子

B.鉀離子

C.鉀分子

D.鉀元素參考答案：D6.下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性參考答案：C【詳解】A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構體。

7.能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器內氣體的密度不再改變C.容器內氣體的平均摩爾質量不變 D.氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍參考答案：C【分析】達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比。【詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。8.一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列說法正確的是A.VCl2存儲在正極儲液罐內B.放電時H+從正極區(qū)移至負極區(qū)C.充電時電池的負極與電源的正極相連D.充電時陽極反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-參考答案：DA、VCl2在反應中化合價升高，存儲在負正極儲液罐內，故A錯誤；B、放電時作為原電池，H+從負極區(qū)移至正極區(qū)，故B錯誤；C、充電時電池的負極與電源的負極相連，故C錯誤；D、充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正確；故選D。9.在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質量為Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：B10.下列物質中存在順反異構體的是

（

）A.2－氯丙烯

B.丙烯

C.2－丁烯

D.1－丁烯參考答案：C試題分析：A、2-氯丙烯結構簡式為CH2=CClCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，A錯誤；B、丙烯結構簡式為CH2=CHCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，B錯誤；C、2-丁烯結構簡式為CH3CH=CHCH3，每個雙鍵C上都連有一個H和一個-CH3，存在順反異構體，C正確。D、1-丁烯結構簡式為CH3CH2CH=CH2，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，D錯誤。答案選C。11.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構體C

相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質量是56g參考答案：B略12.下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B13.下面關于硅的敘述中，正確的是（

）A．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：D14.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略15.關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（

）

A.兩者質量相等時，其分子數(shù)相等

B.兩者質量相等時，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、_____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_____和_____；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____。（4）尾氣可采用_____溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

還原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色

(4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色。（4）尾氣中含有SO2，為酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質，某學生進行如下實驗操作?；卮鹣铝袉栴}：⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有

。⑵向溶解后的溶液中加入適量的

溶液，使氯化鉀轉化為

沉淀。（填化學式）⑶將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①

；②

。參考答案：（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3；AgCl（各1分）（3）漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁；液體沒有用玻璃棒引流（各2分）18.（每空1分共6分）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2（1）三種物質依次是（填化學式）：A

；B

；C

。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質，該物質溶于水的電離方程式是

，該反應

氧化還原反應（填“是”或“不是”）。（3）寫出這種新物質與鹽酸反應的離子方程式：

。參考答案：（每空1共6分）

（1）A：CO2(1分)

B：H2O

(1分)

C：CaCO3

(1分)

（2）Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-

不是

(1分)

（3）HCO3—+H+=H2O+CO2↑(1分)略19.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）寫出鋅粉與鹽酸反應的離子方程式______________。（2）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（3）計算出m=___________。（4）反應中生成的H2可以和標準狀況下______mL的O2恰好完全反應。（5）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。參考答案：(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)12mol/L

(3)3.9

(4)672

(5)200【詳解】（1）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）根據(jù)公式c=1000ρw/M，可得該濃鹽酸的物質的量濃度為（1000×1.2×36.5%）/36.5=12mol/L，故答案為：12mol/L；（3）由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12mol，則n(Zn)=1/2×0.12mol=0.06mol，m(Zn)=0.06mol×65g/mol=3.9g，故答案為：3.9；（4）2