山西省長(zhǎng)治市史回中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市史回中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列遞變規(guī)律正確的是(

)

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A略2.當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是（）A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸

C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；D．氫氣和氯氣反應(yīng)只能生成氯化氫．【解答】解：A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，所以生成物和反應(yīng)條件溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以生成物和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以生成物和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和氯氣反應(yīng)只能生成氯化氫，所以生成物與反應(yīng)物的用量或濃度無(wú)關(guān)，故D正確；故選：D．3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是

（

）A．為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．油或酒精著火時(shí)都可以用水撲滅D．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。參考答案：B略4.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(

)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯(cuò)誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)或+2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯(cuò)誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯(cuò)誤。5.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（

)

A.3/10

B.16/3

C.3/16

D.5/16參考答案：C略6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3...........................................②A(yíng)l2O3

③Al(OH)3

④Al

（

）A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D略7.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略9.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無(wú)水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g參考答案：C略10.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11.下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B.瑞典的舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣,英國(guó)的戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的C.德國(guó)化學(xué)家維勒研究尿素的合成,揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕D.生鐵的含碳量為0.03%~2%,將生鐵進(jìn)一步煉制,可以得到用途更廣泛的鋼(含碳量2%~4.5%)參考答案：DA.金剛石和石墨都是由碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，故A正確；B.18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)科學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的單質(zhì)，故B正確；C.1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在實(shí)驗(yàn)室將無(wú)機(jī)物氰酸銨溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素，揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕，故C正確；D.生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的主要差別是含碳量的不同，生鐵的含碳量為2%～4.5%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-參考答案：B解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)式(1)知，還原性：I―＞Fe2＋；由反應(yīng)式(2)知，還原性Fe2＋＞Br－，故還原性I－＞Fe2＋＞Br－。

13.將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題．【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極．故選A．14.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A、KSCN

B、BaCl2

C、NaOH

D、HCl參考答案：C略15.下列變化是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

-Br參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①A中現(xiàn)象是______________________________________________________________②B中濃硫酸的作用是______________________________________________________③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________④D中現(xiàn)象是______________________________________________________________,⑤E中收集的氣體是________________________________________________________參考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴

②干燥CO2氣體（或吸收水蒸氣）

③④石灰水變渾濁

⑤O2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（1）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）X=_______；Y=_________。

參考答案：Ⅰ．（1）0.1mol

（2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．（1）5.8g

（2）0.5

0.6

18.（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。（2）1.2g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________。（3）在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中①______元素被氧化，______是氧化劑．②若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_(kāi)_____g．參考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①銅

濃硫酸

②117.6g解析：（1）設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1：1；（2）二價(jià)金屬的硫酸鹽中，金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量，則：M=m/n=1.2g/0.01mol=120g·mol－1，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為：120-96=24；（3）①銅由0價(jià)升高成+2價(jià)，故銅元素被氧化，濃硫酸中硫化合價(jià)由+6價(jià)降為+4價(jià)，濃硫酸是氧化劑；②該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量=1.2mol×98g·mol－1=117.6g。19.淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來(lái)源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空： （1）黑色固體的化學(xué)式為

，淡黃色粉末的名稱(chēng)為

； （2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為

； （3）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為

； （4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為

； （5）把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

． 參考答案：（1）CuO；過(guò)氧化鈉； （2）2Na+O2Na2O2； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷． 【分析】淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，則單質(zhì)A為Na或氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和單質(zhì)B反應(yīng)生成黑色固體，加入稀硫酸溶解得到藍(lán)色溶液可知B為Cu，反應(yīng)Ⅲ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，以此解答該題． 【解答】解：淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可知X為Cu，反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶