山西省長治市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：C略3.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A、減少二氧化硫的排放

B、減少含鉛廢氣的排放C、減少氟氯代烴的排放

D、減少二氧化碳的排放參考答案：C略4.下列化學(xué)實驗?zāi)軌颢@得成功的是(

)A．只用溴水為試劑,可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。B．將無水乙醇加熱到170℃時,可以制得乙烯C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。D．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加熱可以制備乙酸乙酯。參考答案：A略5.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO2)＝0.6mol。若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A．等于1.3mol B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

參考答案：B略6.將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1︰1混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是

A．硫酸亞鐵

B．硫酸銨

C．硫酸亞鐵銨

D．硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體參考答案：C7.苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（

）A．苯的間位二元取代物只有—種

B．苯的鄰位二元取代物只有一種C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氯氣加成生成環(huán)已烷參考答案：BC略8.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：A考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強、陰離子還原性減弱．解答：解：非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X＞Y＞Z，故C正確；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．故選A．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．9.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略10.25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－725.8kJ·mol－1參考答案：A略11.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略12.某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于有機物X的說法中，錯誤的是A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X分子式為C13H17O2C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X的水解產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：B 13.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．②④

C．③④

D．①②③參考答案：C略14.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后達平衡，此時生成2molD，經(jīng)測得C表示的的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（

）

A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡時B的濃度為1mol?L-1D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：C平衡時生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s內(nèi)，C表示的的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1，平衡時B的濃度為1mol?L-1，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%，C選項正確。15.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)

△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)

△H=bkJ.mol-1

2H2(g)+

02(g)==2H20(1)

△H=ckJ.mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn),b和c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后測得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：（1）K=1／4

（2）α(H2)=20%略18.煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進行處理，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。已知某種煤的含硫量為1%，在進行脫硫處理時100t的煤中需要加入多少噸的石灰石？反應(yīng)可得硫酸鈣多少噸?參考答案：碳酸鈣：M=3.125t

硫酸鈣

M=4.25t