山西省長(zhǎng)治市故漳中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市故漳中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B2.河沙的主要成分是SiO2，下列物質(zhì)不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是A．鹽酸B．CaO

C．NaOH溶液

D．H2O參考答案：AD略3.下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略4.冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解其熔融鹽或氧化物

D．電解其鹽的水溶液參考答案：D5.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.強(qiáng)酸：鹽酸、醋酸

B.電解質(zhì)：H2SO4、NaOHC.膠體：豆?jié){、氯化鐵溶液

D.氧化劑：Mg，KMnO4參考答案：BA、醋酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2SO4、NaOH都屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、氯化鐵溶液不屬于膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鎂是活潑金屬，具有較強(qiáng)還原性，不能做為氧化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱ΔH=-566kJ/mol

B．CO的熱值約為10.1kJ/g

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol參考答案：B7.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．將銅絲插入稀硫酸中，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠參考答案：C8.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【分析】①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)而除去；②鐵可置換出銅；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)?！驹斀狻竣偬妓徕c可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過(guò)濾的方法，故錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用相應(yīng)的除雜劑及分離方法除去雜質(zhì)，除雜劑的選取是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大。9.從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油參考答案：C略10.含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.2mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol參考答案：B【詳解】溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B11.如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：D略12.硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，不正確的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血紅蛋白作用引起中毒C．NO能在空氣中穩(wěn)定存在D．NO也能破壞臭氧層參考答案：C略13.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是A．苯

B．酒精

C．碘化鉀

D．乙酸參考答案：A14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1為

(

)A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a參考答案：D略15.下列烷烴：①正己烷

②丙烷

③正戊烷

④正丁烷

⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（

）A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②①參考答案：B試題分析：烷烴的沸點(diǎn)高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是⑤①③④②；選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖中E裝置名稱(chēng)是_____________。(2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：_____________；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_(kāi)______；試劑C為_(kāi)________（填序號(hào)）。①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫(huà)出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_(kāi)_______；試劑B為_(kāi)_______。參考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)濃鹽酸

二氧化錳三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y

可得：3x＋y＝＝0.1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol

y＝0.04mol故得：生成銅質(zhì)量為0.04mol×64g/mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L略18.將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設(shè)氧化產(chǎn)物只有Na2O2）投入盛滿(mǎn)水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448mL（STP）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（STP）氫氣。求被氧化的金屬鈉中鈉及Na2O2的物質(zhì)的量。參考答案：整個(gè)過(guò)程涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：①2Na+2H2O===2NaOH+H2-②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2-③由題意可知，448mL－112mL＝336mL正好是③式反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣，所以H2和O2的物質(zhì)的量分別為：n(H2)＝（224＋112）×10－3L/22.4L＝0.015mol

n(O2)＝112×10－3L/22.4L