山西省長(zhǎng)治市潞城下黃中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市潞城下黃中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1..氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④參考答案：略2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，A．四種離子之間不反應(yīng)，加入過氧化鈉后也不反應(yīng)；B．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．亞鐵離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)；D．過氧化鈉能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入過氧化鈉后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．H+與氫氧根離子反應(yīng)，加入過氧化鈉后在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO32﹣，加入過氧化鈉后不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．3.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略4.在一定條件下，Ti和I2可以發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)△H>0

B．利用該反應(yīng)可以除去Ti中的SiC．在100℃時(shí)，不可能有Ti的存在

D．增加Ti固體的量有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B5.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。下列說法正確的是：A．放電時(shí)電池內(nèi)部Mg2+向負(fù)極遷移B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e-＝Mg2+C．充電時(shí)電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂D．此電池可以用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液

參考答案：BC6.下列敘述正確的是

（

）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1參考答案：D略7.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：D8.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B9.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略10.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（

）A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子參考答案：C解：A．加熱能使蛋白質(zhì)變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒，故A正確；B．石油分餾是將石油分成沸點(diǎn)段不同的產(chǎn)物，通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確；C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，故D正確．故選C．11.25℃時(shí)，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：A．在A點(diǎn)：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點(diǎn)：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略13.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>ZB.用pH試紙可測(cè)得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性C.W單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D.原子半徑：Y>W>X參考答案：B【分析】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。A.X的簡(jiǎn)單氫化物H2O存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z，選項(xiàng)A正確；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項(xiàng)C正確；D.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Y>W>X，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關(guān)系進(jìn)行分析解答。

14.甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的二肽有

A．4種 B．3種

C．2種 D．1種參考答案：A15.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問題：（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱（填儀器編號(hào)）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鎢坩堝在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞，打開旋塞，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，觀察到證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是．（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則最終測(cè)定結(jié)果將．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）參考答案：④A、C

B、D、E用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解87.23%

偏小考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；①該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；②根據(jù)“K2MnO4溶液顯綠色”可知，如果該歧化反應(yīng)結(jié)束，則反應(yīng)后的溶液不會(huì)顯示綠色；（3）蒸發(fā)溶液獲得晶體時(shí)不能蒸干，避免固體飛濺；高錳酸鉀在溫度較高時(shí)容易分解，需要低溫下烘干；（4）根據(jù)n=cV計(jì)算出25mL待測(cè)液消耗的醋酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出25mL待測(cè)液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出樣品中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出高錳酸鉀的質(zhì)量，最后計(jì)算出純度；待測(cè)液被蒸餾水稀釋后濃度減小，測(cè)定的樣品中含有的高錳酸鉀物質(zhì)的量減小，純度減?。獯穑航猓海?）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，所以④正確，故答案為：④；①待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：A、C；B、D、E；②由于K2MnO4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全，故答案為：用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡；（3）蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時(shí)不能蒸干，避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解，所以應(yīng)該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，并且應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解；（4）50mL0.1000mol?L﹣1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol×158g?mol﹣1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：×100%=87.23%；若滴定管用用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：87.23%；偏?。c(diǎn)評(píng)：本題通過高錳酸鉀的制備，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，涉及了樣品中純度計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)制備原理等知識(shí)，明確物質(zhì)制備原理及流程為解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）近年來，我國科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C—H）之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出碳烯的電子式

⑵寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑶碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3個(gè)－CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，反應(yīng)①的類型

；

②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③

；

反應(yīng)④

。

③H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。參考答案：答案：⑴

⑵

⑶①CH3CH2CH-3

取代（或水解）反應(yīng)

②

③HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3

18.（10分）（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)?。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

。（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表一中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。時(shí)間/minc(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－100.61.8050.48X0.24100.260.780.68表一0～5min，H2的平均反應(yīng)速率vH2=

。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號(hào)）。a．增加氫氣的濃度

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．分離出NH3參考答案：（1）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1；（3）0.072mol?L-1?min-1，c。試題分析：（1）放電時(shí)，此裝置為電源，氫氣在負(fù)極上失電子，NiO(OH)在正極上得電子，根據(jù)總電極反應(yīng)式，此反應(yīng)是在堿性條件下，其電極反應(yīng)式：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極；（2）氨氣在空氣燃燒的方程式為：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②，②×3－①×2得出：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)△H=－1531.2kJ·mol－1；（3）v(N2)=(0.6－0.48)/5mol/(L·min)=0.024mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H2)=3v(N2)=3×0.024mol/(L·min)=0.072mol/(L·min)，根據(jù)圖表一求出X為0.36，對(duì)比10min和5min的變化的量，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且變化量的比值等于系數(shù)之比，因此改變條件是使用了催化劑，故選項(xiàng)c正確。19.(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為__________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。參考答案：(1)第三周期，ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=－687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；(3)非金屬性即為原子或離子的得電子能力，Y單質(zhì)（O2