山西省長(zhǎng)治市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略2.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(

)A.不易生銹

B.導(dǎo)電性好

C.密度小

D.強(qiáng)度高參考答案：B

略3.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C略4.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，錯(cuò)誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化，正確；C、低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，正確，答案選A。5.下列說法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B6.下列說法正確的是

（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C．“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)

D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)參考答案：B略7.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C8.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略9.在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的溶液中，通入CO2氣體，首先生成的是（）A．Na2CO3

B．NH4HCO3

C．NaHCO3

D．CaCO3參考答案：答案：D10.下列說法中，正確的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4--和CH--4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．（NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D．由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案：答案：D11.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，故說法正確；（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，故說法錯(cuò)誤；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（4）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（5）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（6）反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法錯(cuò)誤，因此選項(xiàng)C正確。12.下列廣告語對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇參考答案：A考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補(bǔ)品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油﹣丙三醇具有保濕功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、衡水老白干說的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油﹣丙三醇，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的組成和構(gòu)成，與生活實(shí)際相聯(lián)系，注意知識(shí)的積累．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、參考答案：B略14.(08棗莊調(diào)研)近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是

（

）

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e—→2H2O參考答案：答案：B15.2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是（）A．a(chǎn)＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。（一）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（2）_________________________________________則一定存在K+;（3）___________________________________________________則一定存在CO32—。（二）測(cè)定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是

。（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進(jìn)方案是

。（3）丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫其中的三點(diǎn)缺陷：I

；Ⅱ

；Ⅲ

參考答案：（一）2．用焰色反應(yīng)，同時(shí)透過鈷玻璃片觀看燃燒的火焰，如果是紫色的;3．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入鹽酸沉淀溶解生成無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體。（二）（1）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；（2）偏小;將水換成飽和碳酸氫鈉溶液;

（3）：①產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收，導(dǎo)致結(jié)果偏大；②反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出，導(dǎo)致結(jié)果偏??；③球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大；④實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置內(nèi)的空氣中會(huì)有部分CO2也會(huì)被堿石灰吸收，導(dǎo)致結(jié)果偏大等。．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）①25℃時(shí)KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①則100g水溶解KCl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25℃時(shí)KCl的溶解度35g；②20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（KCl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度==5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，①由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.212，②由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol﹣11mol﹣2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.238，答：得到的固體中KClO3的質(zhì)量分